山东省临沂市罗庄区2025年中考模拟一化学试题（解析版）

这是一份山东省临沂市罗庄区2025年中考模拟一化学试题（解析版），共53页。
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 生石灰制熟石灰B. 膜法淡化海水
C. 高粱制成烧酒D. 铁矿石炼成铁
【答案】B
【解析】A、生石灰（）与水反应生成熟石灰（），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、膜法淡化海水通过物理分离（如反渗透）去除盐分，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；
C、高粱中的淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、铁矿石（如）被还原为铁（），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
2. “碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对”零排放”。为了实现“碳中和”，下列做法不正确的是（ ）
A. 露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
B. 废旧书籍、报纸分类回收再利用
C. 循环利用CO2制造燃料、尿素
D. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
【答案】A
【解析】A、露天焚烧农作物秸秆会生成二氧化碳，不利于实现碳中和，故说法错误；
B、废旧书籍、报纸分类回收，再利用，能够减少树木砍伐，能够增加二氧化碳的吸收，故说法正确；
C、循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质，能够增加二氧化碳的吸收，故说法正确；
D、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，能够增加光合作用，增加二氧化碳的吸收，故说法正确。
故选A。
3. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭
B. 为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品
C. 用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品
D. 用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水
【答案】B
【解析】A、洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭，胡选项说法正确；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，故不能用来浸泡海产品，故选项说法不正确；
C、棉属于天然纤维，灼烧有纸张燃烧气味，羊毛属于蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，故灼烧闻气味可以鉴别两者，故选项说法正确；
D、蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，故选项说法正确。
故选：B。
4. 下列关于的实验室制取的部分操作说法不正确的是（ ）
A. 制的药品 B. 检验装置的气密性
C. 加入石灰石D. 收集
【答案】C
【解析】A.实验室常用石灰石（或大理石）、稀盐酸制取二氧化碳，A正确；
B.制取二氧化碳时，反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置选择固液常温型，需要检查装置的气密性，用手捂住试管，导管口放入水中，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，B正确；
C.试管中装入固体药品时，应横放试管，把石灰石固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体滑进试管底部，或者用纸槽伸入试管底部，不可以直接放进去，避免砸碎试管，C错误；
D.二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法，D正确；
故选C。
5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的原子序数为 24
C. 铬元素在化合物中通常显−1 价
D. 铬的相对原子质量是 52.00
【答案】C
【解析】A、由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知，其属于金属元素，故A正确；
B、由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，故B正确；
C、由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中通常显+1价，故C错误；
D、由元素周期表的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，故D正确。
故选C。
6. 下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（ ）
A. 食物腐烂变质——食物中的分子种类发生了变化
B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子之间形成的化学结构不同
C. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多
D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同
【答案】C
【解析】A、食物腐烂，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，是化学变化，分子种类改变，解释正确；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故碳原子之间形成的化学结构不同，物理性质差异很大，解释正确；
C、搅拌能加快溶解速率，但不会增加溶解量，不能使蔗糖分子在水中溶解的更多，解释错误；
D、水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同，故氯化钠易溶于水不溶于植物油，解释正确。
故选C。
7. 夏季的五洲广场莲叶田田。莲是多年生水生草木，荷叶中含有的荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降脂、抑菌等作用，莲子中富含钙、磷、钾等。下列说法错误的是（ ）
A. 荷叶碱由四种非金属元素组成
B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小
C. 荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为3：2
D. 莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素
【答案】B
【解析】A、荷叶碱(化学式C19H21NO2)由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，说法正确，不符合题意；
B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则荷叶碱中氮元素的质量分数最小，说法错误，符合题意；
C、荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为，说法正确，不符合题意；
D、莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素，与具体形态无关，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8. 化学与人类的生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 小于7的雨水一定是酸雨
B. 使用可降解塑料可减少“白色污染”
C. 用灼烧闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维
D. 磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥
【答案】A
【解析】A、酸雨pH标准是小于5.6，而正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，若雨水pH小于7但高于5.6（如pH=6），并非酸雨，错误；
B、可降解塑料能自然分解，减少传统塑料的“白色污染”，正确；
C、棉燃烧有烧纸味，羊毛燃烧有烧焦羽毛味，方法可行，正确；
D、磷酸二氢铵含N、P，硝酸钾含K、N，均为复合肥，正确。
故选A。
9. 关于燃烧与灭火，下列说法正确的是（ ）
A. 加油站、面粉厂都应注意通风B. 所有爆炸一定是由燃烧引起
C. 油锅着火，用锅盖盖灭，这是降低了油的着火点D. 救火时，要迅速打开所有门窗
【答案】A
【解析】A、加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站、面粉厂都应注意通风，防止发生危险，符合题意；
B、爆炸不一定是由燃烧引起的，如气球爆炸，不符合题意；
C、油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝空气，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、救火时，迅速打开所有门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，不符合题意。
故选A。
10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 氯化钾、硫酸钠等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，也可能是某些固态非金属单质、稀有气体单质等，故选项推理错误；
B、碳酸盐能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等物质，故选项推理错误；
C、氯化钾、硫酸钠等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，故选项推理错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素，质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
故选D。
11. 在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的基本反应类型为置换反应
B. 参加反应的甲、乙的质量比为
C. 反应生成的丁和戊的分子个数比为
D. 反应物和生成物中共有3种氧化物
【答案】C
【解析】由图可知，甲为N2、乙为C、丙为H2O、丁为CO2、戊为NH3，反应的化学方程式为。
A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物有两种单质、一种化合物，生成物为两种化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、结合化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（2×14×2）：（3×12）=14：9，该选项说法不正确；
C、结合化学方程式可知，反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4，该选项说法正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中只有水和二氧化碳2种氧化物，该选项说法不正确；
故选C
12. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
13. 检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、氯化钠溶液、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验氯化钠溶液中含有少量盐酸，不能达成实验目的。
B、氢氧化钠与硫酸铵和氯化铵都能反应产生刺激性气味的氨气，不能鉴别，不能达成实验目的。
C、镁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，过滤、干燥得到铜粉，符合除杂原则，能达成实验目的。
D、除去氮气中的氢气不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，不易分离，不能达成实验目的。
故选：C。
14. CO2和H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法正确的是（ ）
A. CO2和H2发生的是置换反应
B. MgO在该反应中起催化作用
C. 参加反应的CO2和H2质量比是11：2
D. 该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O
【答案】BCD
【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物是CO2和H2，生成物是CH4和H2O，生成物中没有单质，不属于置换反应，A 错误；
B、由反应过程图可知，MgO参与反应，反应后又会重新生成，在反应前后质量和化学性质不变，因此起催化作用，B 正确；
C、该反应的化学方程式为，参加反应的CO2和H2的质量比为，C 正确；
D、根据图像，CO2和H2反应生成CH4，同时另一种生成物为H2O，D 正确。
故选BCD。
15. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A. 铜片和硝酸银溶液B. 氧化铁固体和盐酸
C. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液D. 烧碱溶液和稀硝酸
【答案】D
【解析】A. 根据，铜片和硝酸银溶液反应，每64份质量的铜参加反应，就会有216份质量的银生成，反应后溶液的质量减少，不符合题意；
B. 氧化铁固体和盐酸反应生成氯化铁和水，反应前氧化铁是固体，反应后生成的物质全部在溶液中，溶液质量增大，不符合题意；
C. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液不能发生反应，不符合题意；
D. 烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应前后物质都存在于溶液中，溶液总质量不变，符合题意。故选D。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。
（1）自然界产生氧气——光合作用。
如图1所示，光合作用是将光能转化为________能最成功的范例。
（2）空间站中制取氧气——电解水。
①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为________（填最简整数比）。
②原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和），电解水制氧气的反应中，原子利用率为________（结果精确至）。
（3）工业制氧气——分离液态空气。
分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点低，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是_______。
（4）生活中制取氧气——家庭制氧机。
家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据________来判断产生氧气的速率。
【答案】（1）化学 （2）①. ②.
（3）①. 物理 ②. 分子构成相同
（4）产生气泡的速率
【解析】（1）光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故是将光能转化为化学能；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为：1:2；
②水通电分解生成氢气和氧气，即，电解水制氧气的反应中，预期产物是氧气，则该反应中原子利用率为：；
（3）分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点低，该过程只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
液氧是液态氧气，液氧和氧气均是由氧分子构成，分子构成相同，化学性质相同；
（4）加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
17. 新质生产力本质是先进生产力。我国科学家积极促进科技创新，激活发展潜能，为全球经济提供动力。
（1）我国科学家在实验室中以二氧化碳、氢气为原料，通过多步反应，制得淀粉[化学式为]，实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉中，碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
（2）目前新能源汽车使用的电池中，磷酸铁锂（化学式为）电池的装车量正逐步提升。磷酸铁锂质量分数最大的元素是________（写元素名称）。
（3）超级电容器是处于电池和传统电容之间的储能产品，具有使用寿命长、功率密度大、充放电速度快，环境适应度强等特性。超级电容器的电极材料含有等活性物质。（钴、镍）①从物质分类的角度看，属于________（填选项序号）。
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
②氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应。可作涂料和清漆的干燥剂。其制备方法为：反应I：；反应II：，下列说法中，正确的是________（填选项序号）。
A.反应I为置换反应 B.钴的金属活动性比铜的弱
C.金属钴与足量稀盐酸反应后，溶液质量变小 D.溶液也能和石灰水反应
（4）2024年1月7日，我国首个高空风能发电示范项目成功发电。在该发电系统中，伞组通过氦气球提供初始升力，上升到一定高度后，打开做功伞，在500米以上高空采集捕获风能。下列关于氦气的表述中，不正确的是________（填选项序号）。
A. 氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小
B. 氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定
C. 氦气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了8电子结构
D. 氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质
【答案】（1）
（2）氧元素 （3）①. A ②. AD （4）C
【解析】（1）淀粉[化学式为]中，碳元素和氢元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）=72n：10n=36：5；
（2）磷酸铁锂（化学式为）中锂、铁、磷、氧四种元素的质量比为7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，其中氧元素的质量分数最大；
（3）①是由钴元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选A；
②A、反应Ⅰ为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确；
B、反应Ⅰ中钴能与盐酸反应产生氢气，说明钴的金属活动性比H强，而铜的金属活动性比H弱，因此钴的金属活动性比铜的强，B错误；
C、金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为，溶质由HCl变为CCl2，每73份质量的HCl转化为130份质量的CCl2，溶质质量增大，而溶剂质量不变，所以溶液质量增大，C错误；
D、反应Ⅱ的实质是钴离子与氢氧根离子结合生成氢氧化钴沉淀，石灰水主要成分是Ca(OH)2，石灰水中也含有大量的氢氧根离子，推知CCl2溶液也能和石灰水反应，D正确；
故选：AD；
（4）A、密度较小的物质能在流体中向上运动，氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小，A正确；
B、能作保护气的气体通常化学性质稳定，氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定，B正确；
C、氮气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了满电子结构，但只有2个电子，C错误；
D、氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质，D正确；
故选：C。
18. 铁黄（）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
（1）过程I的化学方程式为________，滤渣I中的物质有_______（填化学式）；
（2）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于________反应（填基本反应类型）；
（3）①随着温度的升高，可以加热分解成，反应的化学方程式_______；
②温度不同时，生成的颜色如下表：
如果想获得鲜红，应把温度控制在________。
【答案】（1）①. ②.
（2）复分解
（3）①. ②.
【解析】（1）根据资料，SiO2不与水和H2SO4反应，某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：；SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2；
（2）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：；
②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。
19. 下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）化学小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的气体，按要求设计实验装置，连接仪器。
①上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。
②检验中是否混有氯化氢气体，可优选上述装置中的________（填仪器序号字母），观察到________现象，写出方程式________；则证明混有该气体。
（2）同学们利用下图中图1装置，对和溶液是否反应”进行数字化实验探究。
实验1：常温下，在盛满的烧瓶中滴加蒸馏水；
实验2：常温下，在同样的烧瓶中滴加的饱和溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是________（填选项序号）。
A. 实验1、2得到的图像分别是曲线I和曲线Ⅱ
B. 该实验能证明与溶液发生了反应
C. 曲线图中AB段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
D. 若将饱和溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
（3）在跨学科实践活动中，同学们利用杠杆原理设计了一套实验装置如图3所示，向集气瓶中通入一段时间的后，右边乒乓球会______（填“上升”“下降”“不动”之一）。
【答案】（1）①. ②. D ③. 有白色沉淀出现 ④. （2）CD
（3）下降
【解析】（1）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
②氯化氢能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则可选择D装置，若观察到有白色沉淀，则说明有氯化氢气体，方程式为：；
（2）A、二氧化碳能溶于水，且能和水反应，且二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收二氧化碳更多，压强减小更多，则实验1、2得到的图像分别是曲线I和曲线II，该选项说法正确；
B、对比实验1、2的现象，则说明氢氧化钠能和二氧化碳反应，该选项说法正确；
C、曲线图中AB段上升，是因为加入液体后，气体压缩，压强增大，但二氧化碳分子不变，该选项说法不正确；
D、石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但氢氧化钙微溶于水，则石灰水吸收二氧化碳较少，所得曲线不相同，该选项说法不正确。
故选CD；
（3）二氧化碳目的比空气大，则倒入二氧化碳后，左边乒乓球飘起，则右边右边乒乓球会下降。
20. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。
（1）图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号________、________。
（2）图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序________（填字母序号）。
（3）若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是______，还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量________。（填字母符号）
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C氧化镁 D.氢氧化铜
【答案】（1）①. ②.
（2）acbd
（3）①. ②. CD
【解析】（1）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，氢氧化钠与稀盐酸反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故图2中B、C代表的微观粒子的化学符号分别是、；
（2）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，再继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd；
（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为；
A、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液证明盐酸过量，不符合题意；
B、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用酚酞溶液证明盐酸过量，不符合题意；
C、氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，如果白色固体逐渐溶解，说明盐酸过量，符合题意；
D、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，如果蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明盐酸过量，符合题意。
故选：CD。
21. “瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。
【任务一】了解融雪原理
查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为。
（1）表达交流：融雪剂融雪的原理是______。
【任务二】探秘融雪剂成分
（2）某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了以下实验，探究其成分（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。
（3）请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
【任务三】选择融雪剂
小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下：
（4）普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是______（写一条即可），对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用的融雪剂是______。
【答案】（1）盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点
（2） ①. 碳酸钠溶液（合理即可） ②. 干燥（或烘干等） ③. 氯化钠、氯化钙 ④. 解：设10.0g融雪剂中氯化钙的质量为x
x=5.55g小于10.0g
故该融雪剂的成分为氯化钠、氯化钙
答：该融雪剂的成分为氯化钠、氯化钙
（3）
（4）①. 融雪速率快，且价格相对较低 ②. 新型融雪剂
【解析】（1）由题干资料可知，标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为 −21℃ ，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为 −50℃，故融雪剂融雪的原理是：盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点；
（2）①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取10.0g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙；
②将步骤①所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，可得到沉淀的质量；
由（3）的分析可知，该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙；
（3）见答案；
（4）由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，且价格相对较低，故普通道路主要选用氯化钙型融雪剂；
新型融雪剂融雪速率加快，且对路面几乎无腐蚀性，土壤几乎不板结，故对路面质量要求非常高机场融雪，推荐使用的融雪剂是：新型融雪剂。
选项
实验目的
实验方案
A
检验氯化钠溶液中是否含有盐酸
加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生
B
鉴别硫酸铵和氯化铵
加入熟石灰研磨闻气味
C
除去铜粉中混有的镁粉
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去N2中混有的H2
通入过量的O2后点燃
温度
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取10.0g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量______
生成白色沉淀
该融雪剂一定含有氯化钙
②
将步骤①所得沉淀过滤、洗涤、______、称量，得到固体质量为5.0g
\
该融雪剂的主要成分是______
融雪剂种类
融雪速率
对路面的腐蚀性
对土壤的影响
适用温度
每吨价格
氯化钠型
慢
强
土壤板结
约300元
氯化钙型
快
较强
土壤轻度板结
约500元
新型融雪剂
较快
几乎无
土壤几乎不板结
约1000元