人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率一课一练，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
C．高压更有利于合成氨
D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
2．氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，极易水解，受热易分解。实验室利用 制备氨基甲酸铵的装置如图所示(夹持装置略)。

下列说法错误的是
A．装置A中的盐酸可以用稀硫酸代替
B．装置连接顺序是a→e→d→c→b→f
C．为加快反应速率，装置D应置于热水浴中
D．若去掉装置B，还可能生成或
3．工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。



保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是

A．℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
B．℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率
C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高
D．温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动
4．探究影响分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究溶液对分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响
C．是催化剂，不参与分解反应
D．实验结论：其他条件相同时，温度越高，分解速率越快
5．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是
A．c点时：v(正)=v(逆)
B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．浓度：a点 ”或“”或“”、“第Ⅰ阶段
(2)在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，测得平衡体系中CH3OH的体积分数在不同压强(p)下随温度的变化情况如图2所示。
①平衡状态由D点移至B点，可采取的具体措施为___________；
②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的关系为KA ___________ KB ___________ KC(填“>”“”或“v(B)>v(D)；
故答案选C。
8．B
【详解】A．比较①③数据可以判断出，增大，时间减半，v(Cr3+)增大，故A正确；
B．对比①②组数据，可以判断出增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大，故B错误；
C．实验①的v(Cr3+)=ΔcΔt=5ml/L10min=，实验②的v(Cr3+)=ΔcΔt=5ml/L20min=，两组实验速率不相等，C正确；
D．实验③的v(Cr3+)=ΔcΔt=5ml/L5min=，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】①增大压强，反应速率增大，①符合题意；
②恒容通入H2O(g)，增加反应物水蒸气的浓度，故反应速率增大，②符合题意；
③反应中，碳是反应物，但是状态是固体，增加碳的用量，认为浓度不变，故反应速率不变，③不符合题意；
④适当提高温度，反应速率增大，④符合题意；
⑤恒容下充入N2，氮气不是参与反应的气体，在容积不变时，增加氮气，总压强增大，但是原反应气体的压强没改变，则反应气体的浓度不变，反应速率不变，⑤不符题意；
故答案选①②④，选D。
【点睛】其他条件不变，改变体系压强，需要改变反应气体的浓度，反应速率才能发生改变。
10．C
【详解】A．反应开始时n(Y)=3 ml，10 min时测得Y的物质的量为1.8 ml，则△n(Y)=3 ml-1.8 ml=1.2 ml，根据化学反应速率定义可知0~10min内v(Y)==0.06 ml/(L·min)，不能计算10min时的瞬时反应速率，选项A错误；
B．X是固体，其浓度不变，因此不能用X表示化学反应速率，选项B错误；
C.10min内Y改变的物质的量是1.2 ml，根据物质反应转化关系可知△n(X)=0.4 ml，则10 min时， X的转化率为，选项C正确；
D．随着反应的进行，气体的质量发生改变，反应在恒容容器中进行，密度发生改变，当密度不变时，反应达平衡状态，选项D错误；
答案选C。
11．B
【分析】放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻达平衡状态，此时容器中无剩余，则硫完全反应生成0.8ml二氧化硫、同时消耗0.8ml氧气，剩余：
总的物质的量为1.0ml，则，a=0.25ml；
【详解】A．由分析可知，时刻，共消耗，A正确；
B．时刻，容器中的分压为，B错误；
C．时刻，容器中气体总物质的量为，C正确；
D．起始时，容器中，D正确。
故选B。
12．D
【详解】A．N2的电子式为，A错误；
B．由图乙可知，反应①的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=(508-600)kJ⋅ml-1=-92kJ⋅ml-1，B错误；
C．傕化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡移动，不改变平衡转化率，C错误；
D．在反应②中，氮元素化合价由NH3中-3价升高到NO中+2价，则生成1mlNO 时，转移5ml电子，转移电子数为5NA，D正确；
故选D。
13．BC
【详解】A．由图像可知，T2K时先达到平衡状态说明T2＞T1，T2K达到平衡时对应x(SiHCl3)小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，选项A错误；
B．T1K平衡体系中移走SiCl4，平衡2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)正向移动，SiHCl3的转化率增大，选项B正确；
C．2SiHCl3(g)⇌ SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反应前后气体分子数不变，即反应开始至达平衡的过程中混合气体总物质的量始终为1ml，由图像知T2K下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数为0.75，则此时SiH2Cl2和SiCl4的物质的量分数均为0.125，因为平衡时v正=v逆，v正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，v逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，则0.752k正=0.1252k逆，，因k正和k逆只与温度有关，反应进行到a点处时v正=k正x2(SiHCl3)=0.82k正，v逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。===，选项C正确；
D．恒容条件下再充入1ml SiHCl3，相当于增大压强，而2SiHCl3(g)⇌ SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，x(SiH2Cl2)不变，选项D错误；
答案选BC。
14． < CH3OH的物质的量随温度的升高而减少，故正反应为放热反应 > 1.04
【详解】由图可知，压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔHP2。
温度不变平衡常数不变，图中M点时，容器体积为10L，结合M点的坐标可知，M点的CH3OH的物质的量为0.25ml，根据题意建立如下三段式：
则化学平衡常数K=。
15．(1)该反应是可逆反应，1ml氮气和3ml氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ
(2) 0.125ml/(L·min) 50%
(3)cef或bcef也可以
(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6kJ/ml
(5) > 0，故ΔH1>ΔH2；
②由盖斯定律知，用①式-②式得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2 < 2
【详解】（1）A．由图所示，H=419kJ·ml-1--510kJ·ml-1=-91kJ·ml-1，故 A正确；
B．a反应正反应的活化能为419kJ·ml-l，故B错误；
C． b过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但H不变，故C错误；
D．由图所示，b过程第Ⅱ阶段的活化能小于第Ⅰ阶段，所以反应速率第Ⅱ阶段>第I阶段，故D正确；
故答案选AD。
（2）物质的量之比1∶2充入CO和H2发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，由图示可知平衡体系中CH3OH的体积分数随温度升高而降低，所以该反应为放热反应。该反应正方向是气体体积减小的反应，其它条件不变，压强越大，平衡体系中CH3OH的体积分数越大，所以p1>p2>p3。
①经分析D点和B点温度相同，压强p1>p3，保持温度为300℃，平衡状态由D点移至B点，可采取的具体措施为：将压强由p3增大到p1，答案：将压强由p3增大到p1；
②化学平衡常数只受温度影响，由图可知B、C温度相同，平衡常数相同，KB=KC，该反应是放热反应，A点到B点温度升高，平衡常数减小，KA>KB，所以KA>KB=KC，答案：KA>KB=KC；③由图可知C点CH3OH的体积分数为50％，假设加入CO、H2物质的量分别为aml、2ml，达平衡生成CH3OHxml，则消耗CO、H2物质的量分别为xml、2xml，达平衡CO、H2物质的量分别为(a-x)ml、(a-2x)ml,根据题意列式 ,x=,在C点时，CO的转化率为，答案：75%；
（3）由图可知，升高温度lnK均变大，说明升高温度平衡正向移动，反应均为吸热反应，ΔH1>0，ΔH2>0，反应Ⅱ-反应Ⅰ，得化学方程式CO2(g)+H2(g)CO+H2O(g)，K=由图示可知，升高温度，K增大，ΔH =ΔH2-ΔH1>0，则ΔH1