高中化学人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率一课一练，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )
A． 平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B． 达到平衡所需时间，甲与乙相等
C． 该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)c(NO2)
D． 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
2.下列关于碰撞的说法正确的是( )
A． 活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞
B． 发生有效碰撞的分子必为活化分子
C． 反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂
D． 反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞
3.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 ml CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点时，CO的转化率为20%
B． 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D． 0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 ml•L﹣1•min﹣1
4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，
c(H2)=0.5 ml•L-1，c(HI)=3 ml•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A． 12
B． 16
C． 20
D． 25
5.在一固定容积的密闭容器中，充入2 ml A和1 ml B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 ml A、0.3 ml B和1.4 ml C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（ ）
A． 5
B． 4
C． 3
D． 1
6.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）
A． 2O3（g）3O2（g）ΔH＜0
B． 2CO（g）2C（s）+O2（g）ΔH＞0
C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
D． CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0
7.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A． 2v(H2)正＝3v(NH3)逆
B．v(N2)正＝v(NH3)逆
C． 3v(N2)正＝v(H2)正
D．v(N2)正＝3v(H2)逆
8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A． 加入催化剂有利于合成氨的反应
B． 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C． 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D． 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
9.合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH< 0，下列措施中，能提高CO转化率的是( )
A． 增大压强
B． 升高温度
C． 增大水蒸气浓度
D． 增大CO浓度
10.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )
A． 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B． 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C． 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D． 增大压强，活化分子百分数一定增加，化学反应速率一定增大
11.恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )
A． 不变
B． 增大
C． 减小
D． 无法判断
12.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 ml·L－1。在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 ml·L－1，则下列叙述正确的是( )
A． 平衡向正反应方向移动
B．x＋y0，ΔS>0
B． ΔH0时，ΔG＝ΔH－TΔS的正负与T有关，A不符合题意；当ΔH