高中化学人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率当堂达标检测题，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2ml·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2ml·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
2．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法错误的是A．升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率
B．内用NH3表示的平均反应速率为
C．时，反应已达到平衡状态
D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
3．实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
下列有关说法不正确的是A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态
B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为
C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂
D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变
4．二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应的
B．图中X表示CO
C．为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂
D．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的少于反应Ⅱ生成的
5．合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是
A．减小生成物浓度B．减小压强
C．升高温度D．加入催化剂
6．某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：
则2～6 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A．0.02 ml•L-1•min-1B．0.04 ml•L-1•min-1
C．0.08 ml•L-1•min-1D．0.16 ml•L-1•min-1
7．对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是
A．υ(NH3)=1.5 ml∙L−1∙min−1B．υ(N2)=1.2 ml∙L−1∙min−1
C．υ(H2O)=1.67 ml∙L−1∙min−1D．υ(O2)=1.5 ml∙L−1∙min−1
8．向2L的恒容密闭容器中，通入4ml A和5ml B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为
A．v(A)＝0.24 ml·L－1·min－1B．v(B)＝0.15 ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.18 ml·L－1·min－1D．v(D)＝0.36 ml·L－1·min－1
9．实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是
A．加入浓B．加入
C．使粒过量D．滴入几滴溶液
10．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是
A．该过程的总反应为
B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快
C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快
D．该催化循环中元素的化合价发生了变化
11．五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。工业上设计从废钒催化剂(含VOSO4及少量K2SO4、SiO2)中获得V2O5的流程如下：
已知：步骤②③的变化过程可表示为：(HA表示有机萃取剂)。下列说法错误的是
A．步骤①中粉碎的目的是加快浸取速率，使反应更充分
B．试剂X为硫酸
C．步骤④反应的离子方程式为
D．整个流程可循环再用的物质只有有机萃取剂
12．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2↑，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高
B．由图II可知图中a＞c
C．由图I可知温度：T1＞T2＞T3
D．由图I可知上述反应ΔHl；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为___________；B单质的电子式为____________。
（2）D元素的名称是______________。
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式_______________________
（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：B2 (g)+3A2 (g) 2BA3 (g) △H”、“=”、“；
(3)
由图可知，t2时刻M的物质的量变化量为(4—2)ml=2ml，若t2=2min，M的平均反应速率为=0.25ml/(L·min），故答案为：0.25ml/(L·min）；
(4)
由图可知，t3时刻反应达到平衡时，反应物N的物质的量变化量为(8—2)ml=6ml，则N的转化率为×100%=75%，故答案为：75%；
(5)
升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故答案为：增大。
22．(1) B
(2)ghedij
(3)浓硫酸具有吸水性，反应后的硫酸铜以固体形式存在
(4)
(5) 温度升高促进的分解 10、0、2、30 实验组1～3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6大
【解析】
用铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，先干燥再收集，最后处理二氧化硫尾气，探究温度对铜与过氧化氢反应的影响时，要注意对变量的分析，只能有一个作变量。
(1)
用铜与浓硫酸制备，反应是铜固体和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，因此适宜的装置是B，该装置内发生的化学方程式为。
(2)
收集干燥的，先用浓硫酸干燥二氧化硫气体，再用向上排空气发收集二氧化硫气体，最后进行尾气处理，因此所需装置的接口连接顺序为：发生装置→ghedij。
(3)
反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，可能是浓硫酸具有吸水性，将硫酸铜溶液中水吸收，最后硫酸铜以固体形式存在。
(4)
铜、硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，则生成的离子方程式为。
(5)
①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是H2O2的热稳定性较差，温度升高促进的分解。
②为进一步验证猜想，根据1、4；3、6；实验温度相同，实验条件中硫酸铜溶液的用量不同，得出实验2、5是一组实验对比，其方案中加入的体积分别为10、0、2、30；小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，根据1和4，2和5，3和6分别对比实验得出温度升高，催化能力增强即依据是实验组1～3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6大。