高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应图文ppt课件，共25页。
第一章 物质及其变化第二节—第2课时离子反应练习1： 找出下列物质中的电解质练习2：找出上述各物质中的弱电解质和非电解质向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀HCl溶液向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液无明显现象有白色沉淀生成没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的H＋、Cl－、Na＋、SO42－反应的实质是：Cl－、Na＋没有参加反应，Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。BaCl2+Na2SO4 == BaSO4↓+2NaCl科学探究(实验1-3)定义: 有离子参加或生成的反应 电解质在水溶液中的反应属于离子反应用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。Ba2+ + SO42- == BaSO4↓1、写出化学方程式：2、把易溶于水的强电解质写成离子形式，难溶或弱电解质以及气体等仍用化学式表示。Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- == BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-怎样书写离子方程式BaCl2+Na2SO4 == BaSO4↓+2NaCl方法一：四步法（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式]C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）改 写 规 则：（2）仍用化学式表示的物质A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、I2 、O2等改 写 规 则：3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- == BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-怎样书写离子方程式方法一：四步法练习1: 写出CuCl2溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4练习2: 写出Fe单质和CuSO4溶液反应的离子方程式Fe + Cu2+ == Cu＋Fe2+ Fe + Cu2+ + SO42- == Cu＋Fe2+ + SO42- 方法二：直接法怎样书写离子方程式判断出实际参加反应的粒子，直接写出离子方程式。BaCl2+Na2SO4 == BaSO4↓+2NaClBa2+2Cl-2Na+SO42-2Na+2Cl-BaSO4↓Ba2+ + SO42- == BaSO4↓注意数量关系1.请写出下列反应的离子方程式。 （1）碳酸钠与盐酸反应 （2）碳酸钙与盐酸反应 （3）二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+ == H2O+CO2↑特殊：KHSO4与BaCl2反应:SO42- + Ba2+ == BaSO4↓书写离子方程式应注意的问题：有白色沉淀产生有白色沉淀产生有气体产生有水产生（酚酞颜色变化）有气体产生有白色沉淀产生思考下列离子反应能否发生？复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、或水可以发生复分解反应。为什么？复分解反应的实质：离子交换溶液中Ba2+、SO42-离子浓度减小，证明成功地发生了离子交换，反应实际上有进行。离子反应的实质：向着离子浓度减小的方向进行。H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O完成下表，并思考酸碱中和反应的实质是什么？NaOH + HCl = NaCl + H2OKOH + HCl = KCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 这一离子方程式表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 酸碱中和反应的实质H＋＋OH－＝H2O规律：结论：判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： Ag+ +Cl— = AgClB、碳酸钡放入稀盐酸中： BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑C、铁片放入稀盐酸中： 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑D、醋酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- = H2O⑴生成沉淀或微溶物质如：Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体如：H+与CO32-、HCO3-、SO32-等；OH-与Cu2+ 、Al3+、Mg2+、 Fe3+ 等；⑶生成水等难电离物质如：H+与OH-生成水；H+和CH3COO-生成醋酸等弱酸或弱碱。离子共存：离子之间互相不发生反应，可以大量共存的情况。 离子不能大量共存的常见情形： 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．K＋、H＋、Cl－ 、 OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32 － 、NO3 －C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ 　 　D．K＋、Cu2＋、 NO3 － 、SO42 － D2.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）A．K＋、Na＋、 NO3 － 、MnO4 － 　B．Mg2＋、Na＋、Cl－、 SO42 － C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　　D．Na十、Ba2＋、OH－、 SO42 －B H2SO43. 如果向左图的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸会有什么现象?如何解释？现象：灯泡逐渐变暗，直至熄灭，后又逐渐变亮 待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫酸，离子浓度增大，灯泡逐步变亮。解释原因：写出下列反应的离子方程式（作业本）1.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应2.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应3.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合4.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性5.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至完全沉淀谢 谢 聆 听