高中化学人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率习题，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是
A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B．该反应的逆反应吸热
C．若将起始和变为原来的一半，图像发生改变
D．时，平衡常数
2．向2L的恒容密闭容器中，通入4ml A和5ml B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为
A．v(A)＝0.24 ml·L－1·min－1B．v(B)＝0.15 ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.18 ml·L－1·min－1D．v(D)＝0.36 ml·L－1·min－1
3．合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是
A．减小生成物浓度B．减小压强
C．升高温度D．加入催化剂
4．把0.6ml X气体和0.4ml Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2ml W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01ml/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是
A．1B．2C．3D．4
5．下列对化学反应预测正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是
A．该过程的总反应为
B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快
C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快
D．该催化循环中元素的化合价发生了变化
7．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是
A．反应ⅱ的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O
B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果
C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1
D．a ml NO完全转化为NH至少需要4a ml的铁
8．某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：
则2～6 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A．0.02 ml•L-1•min-1B．0.04 ml•L-1•min-1
C．0.08 ml•L-1•min-1D．0.16 ml•L-1•min-1
9．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．a＜c＋dB．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．A的转化率变大
10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
11．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法错误的是A．升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率
B．内用NH3表示的平均反应速率为
C．时，反应已达到平衡状态
D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
12．一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1
D．A和B的平衡转化率相等
13．下列有关叙述不正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（共10题）
14．环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：(g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·ml −1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·ml −1②，对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·ml −1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 ml·L−1
15．合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。
(1)实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。
已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：
ii.NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·ml−1
iii.1ml NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15kJ
①反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=_____kJ·ml−1。
②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) ΔH