化学九年级上册（2024）化学反应中的质量关系图文ppt课件

这是一份化学九年级上册（2024）化学反应中的质量关系图文ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了探究质量守恒定律，实验探究，质量守恒定律，H2O，氢原子个数4，氧原子个数2等内容，欢迎下载使用。
1.能认识质量守恒定律的含义，定量认识化学反应。（化学观念、科学思维）2.能用实验证据证明质量守恒，并从微观角度进行解释。（科学探究与实践、科学思维）3.能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题。（科学思维）
一、从定量角度认识化学变化
【思考】纸张燃烧后只余下少许灰烬，在这一化学变化中发生反应的物质的总质量变小了吗？薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大，在这一化学变化中发生反应的物质的总质量变大了吗？
我们需要通过科学探究来认识化学反应前后各物质间存在的质量关系，即从定量的角度认识和研究化学变化，揭示化学反应的规律。
【提出问题】 参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化?【猜想与假设】根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和；2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和；3.没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。
【查阅资料】 化学家很早就对化学反应进行定量研究。17世纪70年代，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的生成与分解的反应中各物质质量之间的关系，得到的结论是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
波义耳实验因在敞口容器中进行而与质量守恒定律的发现失之交臂。进行实验探究时应设计严密。
金属加热后质量增加了
反应前后物质的总质量相等
读了上述资料后你有什么想法？
实验 1 往锥形瓶中倒入一定量的无色氢氧化钠稀溶液，用插有胶头滴管（内装有蓝色硫酸铜稀溶液）的橡胶塞小心塞进锥形瓶。将锥形瓶放到托盘天平的左盘中，在右盘中放入砝码调节托盘天平平衡。然后将胶头滴管中的硫酸铜稀溶液挤入锥形瓶中。
实验 2 向锥形瓶中装入一定量的石灰石，塞紧插有注射器（内装有无色稀盐酸）的橡胶塞。将锥形瓶放到托盘天平的左盘中，在右盘中放入砝码调节托盘天平平衡。用注射器向锥形瓶中加入稀盐酸。
实验现象：实验1 。实验2 。 【结论和反思】结论： 。反思：1.实验中要注意哪些问题？2.从化学变化的本质如何解释得到的结论？
①锥形瓶中出现蓝色沉淀；②托盘天平保持平衡
①石灰石不断减少，表面有气泡产生；②托盘天平保持平衡
物质发生化学变化前后，其总质量不变
有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行。
化学反应就是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程。在此过程中原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
1.质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.应用质量守恒定律时的注意事项（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。（2）参加反应的各物质是指反应中消耗掉的物质的质量，不包括催化剂和未反应的物质的质量，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物；有的物质没有全部参加反应，在利用该定律计算生成物的总质量时，不能将未反应的物质的质量计入反应物的质量总和当中。（3）质量总和包括反应掉的物质和生成的物质的各种状态。（4）强调的是“质量”守恒，不是体积、密度等其他方面的守恒。
不矛盾。木炭燃烧是木炭和氧气反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，由于二氧化碳逸散到空气中，所以木炭燃烧后质量减小了；氯酸钾分解后生成的氯化钾和氧气的质量等于氯酸钾的质量，由于氧气逸散到空气中，所以剩余固体质量比原反应物的质量小。铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于铁丝和氧气的质量总和，由于氧气参加反应，所以生成物的质量比铁丝的质量大。
1.某同学定量研究化学反应，发现木炭燃烧后质量减小了；氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小；铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大。这些现象与质量守恒定律有矛盾吗？说一说你的理由。
氢气是由氢分子构成的，而氢分子是由氢原子构成的；氧气是由氧分子构成的，而氧分子是由氧原子构成的。氢气和氧气反应时，分子分裂成原子，原子再重新组合，生成水。在化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和”呢？你能根据构成物质的微观粒子在化学反应中的变化，对质量守恒定律作出解释吗？以氢气和氧气的反应为例，与同学进行讨论。
3.质量守恒定律的微观解释（1）化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合转化成生成物的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
（2）质量守恒的原因 在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
氢气 + 氧气
相对质量：2×（2+16）=36
相对质量：2×2+32=36
4.质量守恒定律的应用（1）解释有关现象。如纸张燃烧后只余下少许灰烬，是因为纸张燃烧生成气体，逸散到空气中。（2）确定物质的组成元素及元素质量。（3）确定物质的化学式。解题依据是反应前后原子的种类和个数不变。（4）确定物质的相对分子质量。（5）确定反应中某物质的质量。（6）推断化学反应类型等。
化学反应前后存在“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”。
一、从定量角度认识化学变化【实验探究】探究质量守恒定律二、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容2.应用质量守恒定律时的注意事项3.质量守恒定律的微观解释4.质量守恒定律的应用
1.下列实验能用于验证质量守恒定律的是（　　）
2.下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（　　）A.6 g 水受热变成6 g 水蒸气B.铜粉在空气中加热后，固体的质量比原来铜粉的质量大C.100 mL 水中加入100 mL 酒精，成为体积小于200 mL 的溶液D.4 g 食盐溶解在96 g 水中，成为100 g 的食盐溶液
3.铜在空气中锈蚀会生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，铜绿加热分解后不可能生成的物质是（　　）A.CuO B.H2O C.SO2 D.CO2
4.化学反应前后，肯定不会发生变化的是（　　）①原子的数目　②分子的数目　③元素的种类　④物质的总质量　⑤物质的种类　⑥物质的体积　⑦物质的状态A.②④⑤ B.①③⑦C.①③④⑥ D.①③④