沪教版（2024）九年级上册（2024）化学反应中的质量关系教学课件ppt

这是一份沪教版（2024）九年级上册（2024）化学反应中的质量关系教学课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了课堂导入，理解质量守恒定律，定律成立的原因，H2O，Na2S，72g×，＝132g×，36g，08g，mO＝等内容，欢迎下载使用。
4.2 化学反应中的质量关系（第二课时）教案​一、教学目标​（一）知识与技能目标​正确书写简单的化学方程式，掌握化学方程式的书写原则和步骤，理解化学方程式所表达的意义。​运用质量守恒定律，对化学方程式进行配平，通过相关计算解决化学反应中的定量问题。​（二）过程与方法目标​通过对化学方程式书写和配平方法的学习，培养学生的逻辑思维和规范书写能力。​在解决化学计算问题的过程中，提高学生分析问题、解决问题的能力，以及将化学知识应用于实际的能力。​（三）情感态度与价值观目标​体会化学学科的严谨性，培养学生实事求是的科学态度，激发学生对化学学习的兴趣。​通过对化学计算在实际生产生活中应用的了解，认识化学知识的重要价值，增强学生学习化学的动力。​二、教学重难点​（一）教学重点​化学方程式的书写、配平及其意义。​利用化学方程式进行简单的计算，解决实际问题。​（二）教学难点​掌握化学方程式配平的方法和技巧，准确配平复杂的化学方程式。​理解化学计算的原理，正确建立化学计算的解题思路和方法。​三、教学方法​讲授法、练习法、讨论法、多媒体辅助教学法​四、教学过程​（一）复习导入（5 分钟）​回顾知识：通过提问的方式，引导学生回顾质量守恒定律的内容和微观本质。​引出课题：指出在化学中，我们常用化学方程式来表示化学反应，进而引出本节课的主题 —— 学习化学方程式的书写、配平及相关计算。​（二）化学方程式的书写与意义（15 分钟）​讲解原则：讲解化学方程式的书写原则，一是以客观事实为依据，不能臆造不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。​书写步骤：以氢气在氧气中燃烧为例，详细讲解化学方程式的书写步骤。先写出反应物和生成物的化学式，然后配平化学方程式，最后注明反应条件和生成物的状态。​意义解读：引导学生从质和量两个方面理解化学方程式的意义。质的方面，表明了反应物、生成物和反应条件；量的方面，体现了反应物和生成物之间的质量比，以及各物质之间的微粒个数比。​（三）化学方程式的配平（15 分钟）​最小公倍数法：以磷在氧气中燃烧的反应为例，介绍最小公倍数法的配平步骤。找出反应前后出现次数较多且原子个数变化较大的元素，通过求最小公倍数的方法，使该元素的原子个数在等号两边相等，然后依次配平其他元素的原子个数。​观察法：以一氧化碳还原氧化铁的反应为例，讲解观察法的配平技巧。从较复杂的物质入手，通过观察确定其他物质的化学计量数，使反应前后各原子的种类和数目相等。​练习巩固：给出一些化学方程式，让学生进行配平练习，教师巡视指导，及时纠正学生在配平过程中出现的错误。​（四）利用化学方程式进行计算（15 分钟）​解题步骤：以加热分解高锰酸钾制取氧气的反应为例，讲解利用化学方程式进行计算的步骤。设未知量，写出反应的化学方程式，找出相关物质的质量关系，列出比例式，求解未知量，最后作答。​典型例题：分析几道典型的化学计算例题，如已知反应物的质量求生成物的质量，已知生成物的质量求反应物的质量等，引导学生掌握解题思路和方法。​课堂练习：布置一些化学计算练习题，让学生在课堂上进行练习，教师对学生的解题情况进行点评，帮助学生解决在计算过程中遇到的问题。​（五）课堂小结（5 分钟）​知识梳理：与学生一起回顾本节课的主要内容，包括化学方程式的书写、配平及其意义，以及利用化学方程式进行计算的步骤和方法。​强调重点：强调化学方程式的重要性，鼓励学生在课后多进行练习，熟练掌握化学方程式的书写和计算。​（六）课后作业布置​布置课后作业，让学生完成教材上与化学方程式书写和计算相关的习题，巩固所学知识。​让学生收集生活中与化学方程式相关的实例，下节课进行交流讨论。​五、教学反思​在本节课教学过程中，通过多种教学方法相结合，学生对化学方程式的书写、配平及计算有了一定的掌握。但部分学生在配平复杂化学方程式和进行化学计算时仍存在困难，后续教学中，需加强针对性练习，根据学生的实际情况进行个别辅导，帮助学生突破难点。
下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 5g水加热蒸发得到5g水蒸气 B. 1g氢气和1个氧气点燃得到3g水 C. 1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积的氯化氢气体 D. 白磷在空气中燃烧后生成物的质量比白磷的质量大
（2）质量守恒定律仅适用于化学变化。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内 （化学反应是按一定比例关系进行的）。
（3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒 （不能任意扩展到其他物理量）。
化学变化中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。
化学变化的本质：原子的重新组合
例1：加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。
三、质量守恒定律的应用
例2： 钠是一种化学性质非常活泼的金属，其与水反应生成一种气体和一种化合物。下列物质可能是该反应的生成物的是 （ ） A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3
例3： 在反应 A＋B → C＋D 中，若 8 g A 与 32 g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 9∶11，则生成D的质量为_______g。
设mC = 9x，mD=11x；根据质量守恒定律可知mC+mD = mA+mB则9x+11x = 8 g+32 g=40 g，故x=2 g。因此，mC = 18 g，mD=22 g。
化学反应前后原子的种类和数目均不变　
例5：实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，发生反应：3S＋6NaOH ==== Na2SO3＋2X＋3H2O，则X的化学式为 。
例6：密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：关于此反应说法正确的是（ 　） A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．x 的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变；②反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质；③参加反应的某物质的质量为其反应前后的质量差。
所以，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
m(C)= m(CO2)×C%
m(H)＝m(H2O)×H%
例8：6g某物质R在空气燃烧后，能够生成13.2gCO2和7.2gH2O，请分析该物质的元素组成。
6g-3.6g-0.8g
6. 一定条件下，乙醇(化学式为C2H5OH)和氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是(　　)A. 反应后X的质量为2. 1 g B. X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是6：1
7. 质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条,实验过程中固体的质量变化如图所示。(1)参加反应的氧气的质量为________，反应生成的氧化镁中镁元素的质量分数为________。(2)镁条开始燃烧的时刻为________。(3)用该反应的微观过程解释质量守恒定律：________________________________________________。
反应前后镁原子、氧原子种类不变,个数不变,质量不变
8. [2024·常州期中节选]如图是小金同学在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。【查阅资料】Ⅰ. 氧化汞受热分解生成汞和氧气。Ⅱ. 测量气体体积需在标准大气压下测量才准确。【提出问题】 反应结束后，所生成的汞和氧气的总质量与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？(常温常压下，氧气的密度为ρ氧)。
【实验设计及过程】 实验前测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1。待反应完全后，再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2，并测出产生气体的体积为V。(1)写出氧化汞受热分解的符号表达式：_________________。
(2)实验时，小金在量筒中加入一些煤油的目的是________________________。(3)加热氧化汞时，为什么试管口略向上倾斜？请说明理由：________________________________________________。(4)若本实验能正确反映化学变化中的质量守恒关系，则上述结果存在的关系式是___________________。
生成的汞为液体，若试管口略向下倾斜会导致汞流出
【实验分析】 (5)小金根据数据计算发现质量并不守恒，其原因可能是________(填字母)。A. 试管中氧化汞没有完全分解　　　　　　　B. 导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体C. 未调节量筒内外液面相平就读数【实验反思】 (6)小金的实验很有研究价值，但并没有推广普及，可能的原因是______________________________ _____________________。
加热氧化汞有汞生成，汞蒸气有毒，会污染空气
【点拨】(4)若本实验能正确反映化学变化中的质量守恒关系，则反应装置、滤毒器与物质总质量＝反应装置、滤毒器与剩余物质总质量＋反应生成的氧气质量，即存在的关系式是m1＝m2＋ρ氧V。(5)小金根据数据计算发现质量并不守恒，其原因可能是导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致装置中的空气或空气和部分氧气逸出，也可能是未调节量筒内外液面相平就读数，氧气未处于标准大气压下，导致读取的氧气体积不准确。故B、C符合题意。