沪教版化学九上4.2 《化学反应中的质量关系》（第二课时） 课件+分层练习

4.2 化学反应中的质量关系沪教版化学九年级上册 下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 5g水加热蒸发得到5g水蒸气 B. 1g氢气和1个氧气点燃得到3g水 C. 1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积的氯化氢气体 D. 白磷在空气中燃烧后生成物的质量比白磷的质量大D课堂导入质量守恒定律第一部分（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内 （化学反应是按一定比例关系进行的）。一、理解质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（4）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。（3）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒 （不能任意扩展到其他物理量）。一、理解质量守恒定律二、定律成立的原因化学变化中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。化学变化的本质：原子的重新组合质量守恒定律的应用第二部分例1：加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。三、质量守恒定律的应用解释实验现象例2： 钠是一种化学性质非常活泼的金属，其与水反应生成一种气体和一种化合物。下列物质可能是该反应的生成物的是 （ ） A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3三、质量守恒定律的应用A例3： 在反应 A＋B → C＋D 中，若 8 g A 与 32 g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 9∶11，则生成D的质量为_______g。22三、质量守恒定律的应用设mC = 9x，mD=11x；根据质量守恒定律可知mC+mD = mA+mB则9x+11x = 8 g+32 g=40 g，故x=2 g。因此，mC = 18 g，mD=22 g。 H2O三、质量守恒定律的应用126114012化学反应前后原子的种类和数目均不变　例5：实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，发生反应：3S＋6NaOH ==== Na2SO3＋2X＋3H2O，则X的化学式为 。Na2S三、质量守恒定律的应用3661240126660002推断未知物质的化学式三、质量守恒定律的应用例6：密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：关于此反应说法正确的是（ 　） A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．x 的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4：7①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变；②反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质；③参加反应的某物质的质量为其反应前后的质量差。A9点燃2:1:2三、质量守恒定律的应用 所以，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。m(C)= m(CO2)×C%= 7.2g×＝ 13.2g×m(H)＝m(H2O)×H%= 3.6g= 0.8g例8：6g某物质R在空气燃烧后，能够生成13.2gCO2和7.2gH2O，请分析该物质的元素组成。m(O)＝6g-3.6g-0.8g= 1.6g三、质量守恒定律的应用知识总结1. 在反应M＋N → R中，若 4 g M 与一定质量的 N 恰好完全反应，生成 36 g R，则参加反应的 M 和 N 的质量比为_________（填最简整数比）1∶8mN = mR－mM = 36 g－4 g = 32 gmM∶mN = 4 g∶32 g = 1∶8课堂练习2. 某反应的微观过程示意图如下，有关说法正确的是（ ） 代表A分子， 代表B分子， 代表C分子A. 反应物与生成物均为单质B. 该反应中A、B、C的分子个数比为1:2:3C. 反应后，反应物A有剩余D. 反应前后，原子的种类和数量发生了改变C3. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示：（1）该反应的反应物是 ，生成物是 。（2）表中“X”的值为 。（3）该反应属于 反应。CA、B、D26分解4. 已知R在O2中完全燃烧消耗9.6gO2 ,生成8.8gCO2和5.4g H2O，请回答：（1）R的质量=________g（2）R由____________元素组成（3）CO2和H2O的分子个数比__________（4）R中C、H原子的个数比___________（5）R中C、H元素的质量比___________（6）R的化学式________________2 : 34.6C、H、O1 : 34 : 1C2H5OH 或 C2H6O课程结束版本学科年级册别