2026届高考化学一轮基础复习训练19 氟、溴、碘及其化合物

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练19 氟、溴、碘及其化合物，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列关于卤素单质的说法正确的是（ ）
A. 碘易升华，需保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加水液封
C. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是Cl2
D. 碘易溶于酒精，故可用酒精从碘水中萃取碘
2.溴(Br)与氯(Cl)同属卤族元素，下列根据氯的性质对溴的性质预测合理的是（ ）
A. 溴单质只具有氧化性
B. 溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
C. Br−的还原性比Cl−弱
D. 溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
3.下列有关卤素的说法错误的是（ ）
A. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
4.某小组比较Cl−、Br−、I−的还原性，实验如下，分析不合理的是（ ）
A. 实验1中白烟是NH4Cl
B. 由实验1、2知还原性：Br−>Cl−
C. 由实验3知还原性：I−>Br−
D. 实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性
5.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列说法正确的是（ ）
A. IF5中元素化合价均为0
B. IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3
C. 1 ml BrCl与足量FeBr2溶液反应转移2 ml电子
D. IBr与水反应为非氧化还原反应
6.下列能够检验出KI中是否含有Br−的实验是（ ）
A. 加入足量新制氯水，溶液变色则有Br−
B. 加入酸性KMnO4溶液，观察颜色是否褪去
C. 加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色则有Br−
D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀则含Br−
7.某实验小组利用点滴板探究卤素单质的氧化性顺序，下列说法正确的是（ ）

A. 孔穴4中的溶液呈浅黄绿色
B. 孔穴2反应后与孔穴3颜色相同
C. 孔穴3、4中的溶液仅用作对比
D. 仅由实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
9.探究卤族元素单质及化合物的性质，方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
10.向碘水、淀粉混合液中加AgNO3溶液，蓝色褪去。探究褪色原因的实验如下，分析错误的是（ ）
A. ①中Ag+氧化了I2
B. ①后溶液pH可能明显变小
C. ③的目的是除去过量AgNO3
D. ④可发生I−+HIO+H+=I2+H2O
11.某混合溶液含NaI、NaBr、Na2SO4各1 ml，通入一定量Cl2，下列说法不正确的是（ ）
A. 蒸干最多得4 ml NaCl
B. 蒸干灼烧后固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C. 滴加淀粉-KI溶液变蓝，不能判断Cl2是否过量
D. 通入11.2 L（标况）Cl2时，离子方程式为2I−+Cl2=I2+2Cl−
12.H2O2分解的“碘钟”反应中，三种溶液混合后颜色在无色和蓝色间振荡，最终稳定为蓝色。下列说法错误的是（ ）
A. 无色→蓝色：生成I2
B. 蓝色→无色：I2转化为化合态
C. H2O2起漂白作用
D. 淀粉作指示剂
13.向10 mL蒸馏水中加0.4 g I2，溶液呈浅棕色；再加0.2 g锌粒，颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。解释错误的是（ ）
14.从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列说法不正确的是（ ）
A. X可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2
C. 工业上每获1 ml Br2，需消耗44.8 L Cl2（标况）
D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
15.从干海带中提取碘的实验流程如下，下列说法错误的是（ ）

A. 氧化步骤中氯水可用H2O2代替
B. 反萃取时可用NaOH，离子方程式：3I2+6OH−=5I−+IO3−+3H2O
C. CCl4循环利用可提高产率
D. 过滤需用普通漏斗、烧杯和玻璃棒
16.“吹出法”是工业提溴的常用技术，实验室模拟流程如下，下列说法错误的是（ ）


A. 用装置甲蒸发食盐水获得食盐
B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl
C. “吸收”的离子方程式：SO2+Br2+H2O=2H++2Br−+SO32−
D. 用装置丙蒸馏获得液溴
17.实验室用有机含碘废水（含I2和IO3−）制备单质碘的流程如下，已知：碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（ ）

A. 操作①和③的有机相从分液漏斗下口放出
B. 操作②的离子方程式：2IO3−+5SO32−+2H+=I2+5SO42−+H2O
C. 操作④需蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒精灯等玻璃仪器
D. 操作⑤可用水浴装置进行升华
18.采用水合肼（N2H4⋅H2O）还原法制取碘化钠固体的流程如下，已知：“合成”步骤中生成的副产物为IO3－。下列说法不正确的是（ ）
A. “合成”后溶液含I−、IO3−和Na+
B. “还原”的离子方程式：2IO3−+3N2H4⋅H2O=3N2↑+2I−+9H2O
C. 优点是产物为N2和H2O，不引入杂质
D. 铁屑还原NaIO3制备NaI时，氧化剂与还原剂物质的量之比为∶1:2
二、非选择题
海带中含有丰富的碘，某研究性学习小组设计实验提取碘，流程如下：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
回答下列问题：
（1）步骤③（过滤）和⑤（萃取分液）的实验操作中，需用到的玻璃仪器除烧杯外，分别还需要 、 。
（2）步骤④中氧化滤液中I−的离子方程式为 。
（3）步骤⑤中 （填“能”或“不能”）用酒精萃取碘，理由是 。
（4）采用“反萃取法”富集碘时，向碘的苯溶液中加浓NaOH溶液，反应的离子方程式为 ；反萃取后加45% H2SO4溶液，又生成I2，该反应的离子方程式为 。
（5）检验提取碘后的水溶液中是否含单质碘的方法是 。
某实验小组模拟海水提溴，装置如图所示（部分夹持装置略）。
回答下列问题：
（1）浓缩海水中主要含有的含溴微粒是 （填离子符号）。
（2）装置A中用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为 。
（3）装置B中Cl2氧化Br−的离子方程式为 。
（4）装置C中用SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为 ，吸收后通入 （填化学式）可重新获得Br2。
（5）若装置C中用Na2CO3溶液吸收Br2，反应生成Br−、BrO3−和CO2，离子方程式为 ；为提取Br2，可加入 萃取。
（6）装置C的作用是 ，装置D中可用 （填试剂）吸收尾气。
市售溴（纯度99%）含少量Cl2和I2，利用氧化还原反应制备高纯度溴的实验如下：
（1）装置如图，将市售溴滴入浓CaBr2溶液中，水浴加热至无红棕色液体馏出。仪器C的名称为 ；CaBr2溶液的作用是 ；D中Br2与K2C2O4反应的化学方程式为 。
（2）将D中溶液转移至 中，滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，生成I2的离子方程式为 。
（3）将KBr与K2Cr2O7混合，加浓H2SO4水浴蒸馏，D中冷水的作用是 。若KBr质量为m g，需称取K2Cr2O7的质量为 g（用含m的代数式表示，M(K2Cr2O7)=294 g·ml−1）。
某小组用如图装置比较Cl2、Br2、I2的氧化性（夹持仪器略，气密性已检查）。
实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
Ⅱ. 当B、C中溶液变黄时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液变红棕色时，关闭活塞a。
回答下列问题：
（1）A中产生Cl2的电子式为 。
（2）验证Cl2氧化性强于I2的现象是 。
（3）B中反应的离子方程式为 。
（4）验证Br2氧化性强于I2的操作和现象： 。
（5）步骤Ⅲ的目的是 。
（6）卤素单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力减弱。
一、单选题
1.B 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.B 9.A 10.A 11.A 12.C 13.D149.D 15.C 16.C 17.D 18.D
二、非选择题
19.（1）漏斗、玻璃棒；分液漏斗
（2）Cl2+2I−=I2+2Cl−
（3）不能；酒精与水互溶，不能用作萃取剂
（4）3I2+6OH−=5I−+IO3−+3H2O；5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则含单质碘；若不变蓝，则不含
20.（1）Br−
（2）浓MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）Cl2+2Br−=Br2+2Cl−
（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；Cl2
（5）3Br2+3CO32−=5Br−+BrO3−+3CO2↑；CCl4（或苯等合理萃取剂）
（6）富集溴元素；NaOH溶液
21.（1）冷凝管；除去溴中混有的Cl2（或溶解Cl2）；Br2+K2C2O4=2KBr+2CO2↑
（2）分液漏斗；2MnO4−+10I−+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
（3）冷凝溴蒸气（或使溴液化）；7m17（或0.412m）
22.（1）:Cl ⋅ ⋅ :Cl ⋅ ⋅ :
（2）D中湿润的淀粉-KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Br−=Br2+2Cl−
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
（5）防止Cl2过量进入C中干扰实验
（6）原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
序号
实验
现象
1
NaCl固体+浓H2SO4加热
溶液无色，蘸浓氨水的玻璃棒靠试管口产生白烟
2
NaBr固体+①中溶液加热
溶液变黄，湿润淀粉-KI试纸变蓝
3
NaI固体+②中溶液加热
溶液变深紫色，含I2
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉-KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向加碘盐中加食醋和KI溶液，再加CCl4振荡
下层呈紫红色
盐中含KIO3
C
用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
有机物水解后加NaOH中和，再加AgNO3
产生淡黄色沉淀
有机物含溴原子
选项
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加等体积浓KI溶液
分层，下层变浅粉，上层棕黄
碘在浓KI中溶解度大于在CCl4中
B
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点pH试纸
试纸变白
NaClO溶液呈中性
C
向AgNO3溶液先滴KCl，再滴KI
先白沉淀，后黄沉淀
AgI溶解度小于AgCl
D
新制氯水滴加AgNO3和淀粉-KI溶液
前者白沉淀，后者变蓝
Cl2与水反应有限度
选项
颜色变化
解释
A
浅棕色
I2在水中溶解度小
B
颜色加深
发生I2+I−⇌I3−
C
晶体消失
溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)右移
D
溶液褪色
Zn与有色物质发生置换反应