2026届高考化学一轮基础复习训练15 镁、铝及其化合物

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练15 镁、铝及其化合物，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.关于镁的性质，下列说法错误的是（ ）
A. 金属镁着火，可以用CO2灭火
B. 镁是一种具有银白色光泽的金属
C. 镁可以与热水反应生成氢气
D. 镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
2.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）
A. “沉镁”时可能发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+
B. 在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚
C. “氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应
D. 不可以通过直接灼烧MgCl2⋅6H2O晶体的方法得到无水MgCl2固体
3.利用菱镁矿（MgCO3，含杂质Al2O3、FeCO3）制取镁的工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
A. “酸浸”时溶液中无电子转移
B. “氧化”时用稀硝酸代替更好
C. 沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3
D. 电解熔融MgCl2可得到金属镁
4.部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是（ ）
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
5.下列说法不正确的是（ ）
A. 通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B. 镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C. 氧化镁是优质的耐火材料
D. 金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
B. 铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属
C. 电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝
D. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
7.下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铝与NaOH溶液反应：Al+4OH−=[Al(OH)4]−
B. Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH−=[Al(OH)4]−
C. 明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+
D. Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3++4NH3⋅H2O=[Al(OH)4]−+4NH4+
8.下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
9.某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（ ）
A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性
B. 将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成
C. 将Al(OH)3悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D. 将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体
10.（2024·浙江6月选考）下列说法不正确的是（ ）
A. Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B. Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C. FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D. HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
11.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）
12.铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. X物质为KClO3
B. 镁条燃烧提供引发反应所需的热量
C. 若转移0.3 ml电子，被还原的Fe2O3为16 g
D. 可利用铝热反应冶炼铁
13.从铝土矿（主要成分为Al2O3）中提取铝的工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 从Na[Al(OH)4→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B. Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
C. Na[Al(OH)4生成Al(OH)3的离子方程式：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−
D. 电解熔融Al2O3时，阳极的电极反应式：Al3++3e−=Al
14.某同学为探究Al和NO3−的反应情况，做如下实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验Ⅰ的离子反应：Al+NO3−+4H+=Al3++NO↑+2H2O
B. 实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO3−中的氮元素只有在碱性或中性时才被还原为最低价
C. 实验Ⅲ中白色沉淀为Al(OH)3
D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明NO3−在酸、碱及中性溶液中都能被还原
15.（2025·八省联考四川卷）TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化，已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α­Al2O3，TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。下列说法错误的是（ ）
A. TiO2具有弱氧化性
B. “浸取”需要惰性气体保护
C. “滤液”中存在Fe3+和Ca2+
D. H2来自Fe和盐酸的反应
16.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）
A. Al、NaOH溶液、稀盐酸
B. Al2O3、氨水、稀盐酸
C. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D. AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
17.依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ）
18.硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，含少量杂质）制取硫酸镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）
A. 滤渣1的成分为SiO2
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
C. “净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀
D. “操作2”可直接将MgSO4⋅7H2O加热失水制备MgSO4
二、非选择题
19.氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是________。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2⋅6H2O晶体的结晶方法是________。
（3）利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2⋅6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
①A装置的作用是________。
②某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1 g，干燥管C增重m2 g，m1>m2，其可能的原因是________（用化学方程式表示）。
20.絮凝剂聚合氯化铝{[Al2(OH)aClb]m，＝～a＝1～5}广泛用于废水处理。由四羟基合铝酸钙{Ca[Al(OH)4]2}制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：
已知：[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度（盐基度=aa+b）衡量，当盐基度为0.60～0.85时，絮凝效果较好。
（1）“碱溶”时，反应的化学方程式为________。
（2）“沉降”时，温度需控制在40 ℃左右，主要原因是________；若滤液浓度较大，则通入过量CO2不利于减少Al(OH)3滤饼中的杂质，其原因是________。
（3）“酸化”时若要使产品盐基度为0.67，则a＝ 。先将Al(OH)3滤饼分散在蒸馏水中，再向其中滴加一定量的盐酸，与直接向滤饼中加盐酸相比，优点是 。
21.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。
（2）写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________（填序号）。
①Al2(SO4)3和NaOH ②Al2(SO4)3和氨水 ③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和氨水
（4）写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：。试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：。
22.铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝的方法如图所示（步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应）。
（1）电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是________。
（2）步骤②的作用是________。
（3）步骤③生成沉淀的反应的离子方程式为________。
（4）将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀，其原因是________。
一、单选题
1.A
2.C
3.B
4.D
5.D
6.C
7.C
8.B
9.D
10.A
11.D
12.C
13.D
14.B
15.D
16.C
17.B
18.D
二、非选择题
19.（1）过滤
（2）蒸发浓缩、冷却结晶
（3）① 制备干燥的HCl气体
② MgCl2·6H2O=Δ Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
20.（1）Ca[Al(OH)4]2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na[Al(OH)4]
（2）温度过低反应速率慢，温度过高CO2溶解度减小；滤液浓度大时，通入过量CO2会导致杂质离子（如Na+）被Al(OH)3滤饼吸附
（3）2；使反应更充分，便于控制盐基度
21.（1）[Al(OH)4]−（或AlO2−）
（2）Zn+2OH−+2H2O=[Zn(OH)4]2−+H2↑
（3）①③④
（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；可溶性锌盐与氨水反应生成的Zn(OH)2会溶于过量氨水，生成[Zn(NH3)4]2+，难以得到纯净的Zn(OH)2
22.（1）降低熔融氧化铝的熔点
（2）溶解铝土矿中的Al2O3，分离出Fe2O3等不溶性杂质
（3）[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−
（4）步骤①和②颠倒后，先加NaOH溶液溶解Al2O3和SiO2，过滤后向滤液中加盐酸，SiO32−转化为H2SiO3沉淀，[Al(OH)4]−转化为Al3+，再通入足量CO2仍可生成Al(OH)3沉淀
选项
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀；含有金属镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈红色；含有铁元素
实验
现象
Ⅰ：铝箔与稀硝酸反应
溶液无色，试管上方呈浅红棕色
Ⅱ：铝箔与NaNO3、NaOH混合溶液反应
产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅲ：铝粉与NaNO3溶液反应
有白色沉淀生成，产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
选项
实验内容
预测的实验现象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去