2026届高考化学一轮基础复习训练21 含硫化合物及相互之间的转化

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练21 含硫化合物及相互之间的转化，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A.SSO3H2SO4
B.SSO2BaSO3
C.SSO2SO3H2SO4
D.SO2NH4HSO3（NH4）2SO3
2.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（ ）
A.Na2SSB.SO42－S
C.SO2BaSO3D.NaHSO3（aq）SO2
3.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是（ ）
A. 硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B. X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成
C. H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2
D. N可由其相应单质在加热条件下化合生成
4.图所示为S元素的价类二维图，图中列出了部分转化的箭头。
图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
5.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是（ ）
A. 连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O72−转化为Cr3+
B. 连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能发生的反应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3
C. 连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同
D. 在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳定性
6.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8（过二硫酸钠）。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）的电极反应式为2HSO4−−2e−=S2O82−+2H+。下列说法正确的是（ ）
A. Na2S2O8水溶液呈弱碱性
B. Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成的NaHSO4可循环利用
C. H2S2O8可完全电离，故稳定性与硫酸相当
D. Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. S2O32−的空间结构为四面体形
B. 若用98%的浓硫酸，反应速率将减小
C. 制备Na2S2O3的总反应为Na2CO3+4SO2+2Na2S=3Na2S2O3+CO2
D. 为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量SO2
8.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性
C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
9.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿（主要成分FeS2）为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 用黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为高温4FeS2+11O2→高温2Fe2O3+8SO2
B. SO2被氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3
C. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3的目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
D. 为减少SO2对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO2以CaSO4的形式固定
10.（2024·北京高考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2→ΔFe3O4+6SO2
B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
11.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（ ）
A. 吸收过程中有气体生成
B. 结晶后母液中含有NaHCO3
C. 气流干燥湿料时温度不宜过高
D. 纯碱溶液＞pH＞8
12.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是（ ）
A. 通入空气的目的是将CO2完全吹出
B. 反应时应将CaCO3粉碎
C. 固体产物A是CaSO3
D. “高温”时只发生CaCO3的分解反应
13.实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是（ ）
A. 在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B. ②处棉花最终变成无色，体现了SO2的漂白性
C. ③处棉花上有淡黄色固体生成
D. 反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有CuSO4的产生
14.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Fe2O3⋅H2O为该反应的催化剂
B. 脱硫反应为3H2S+Fe2O3⋅H2O=Fe2S3⋅H2O+3H2O
C. 再生过程中，硫元素被还原
D. 总反应为催化剂2H2S+O2=催化剂2S+2H2O
15.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验试剂如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
实验ⅲ实现S（+6）→S（+4）的转化，选择试剂为②⑥⑦，证明实现转化的现象是（ ）
A. 铜片溶解，溶液变蓝
B. 产生能使品红溶液褪色的气体
C. 酸性KMnO4溶液褪色
D. 产生淡黄色沉淀
16.已知硫化亚铁（FeS）为难溶于水的黑色固体。利用如图实验装置探究含硫化合物的相互转化。将甲、丙中少量稀硫酸分别滴加到固体上，两容器中均产生无色气体，片刻后在集气瓶乙中有淡黄色固体生成。下列说法正确的是（ ）
A. 甲、丙中盛放稀硫酸的仪器名称是长颈漏斗
B. 由实验可知H2SO3、H2S的酸性弱于H2SO4
C. 容器丙中反应的离子方程式为S2−+2H+=H2S↑
D. 尾气吸收装置可以是盛有浓硫酸的洗气瓶
17.工业可利用“单质碘”循环来吸收SO2，同时制得氢气，流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫与碘水反应的离子方程式可表示为SO2+2H2O+I2=4H++SO42−+2I−
B. 反应器中控制温度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收
C. 分离器中的物质分离的操作为蒸馏
D. 碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4
18.红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解。下列说法错误的是（ ）
A. 随着沉积物深度的增加，SO42−主要做氧化剂将有机物氧化分解
B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. 反应②中Fe3+与HS−反应的离子方程式为2Fe3++2HS−=FeS2+Fe2++2H+
D. 红树林沉积物中铁元素主要以FeS2形式存在
二、非选择题
19.“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类的对应关系：
分析图解答如下问题：
(1)Y和氯水都有漂白性，有人认为增强漂白效果，将Cl2和Y混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因______________________。
(2)将气体Y通入X的溶液中，可生成淡黄色固体。写出该反应的化学方程式___________。
(3)检验物质Y的方法是___________。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。
A．Na2S+SB．Na2SO3+Na2SO4
C．SO2+Na2SO4D．Na2SO3+S
(6)下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是___________(填字母)。
A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定
20.物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题：
（1）甲的化学式为________；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为________。
（2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有________性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为________。
（3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案________（填“合理”或“不合理”），理由是________。
（4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是________。
（5）已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3+，24 mL 0.05 ml·L−1的丁溶液与0.02 ml·L−1的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体积为________mL。
21.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质（夹持装置已略去）。
（1）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置D和F的作用是________。
（3）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________。
（4）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为________。
22.（2023·浙江6月选考节选）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式________。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。下列说法正确的是________（填字母）。
A. 燃煤中的有机硫主要呈正价
B. 化合物A具有酸性
C. 化合物A是一种无机酸酯
D. 工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收
一、单选题
1.A 2.A 3.D 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.B 10.B 11.B 12.B 13.C 14.C 15.B 16.B 17.B 18.B
二、非选择题
19.（1）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl−+SO42−
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色
（4）浓Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
（5）D
（6）B
20.（1）H2S；2H2S+O2=2S↓+2H2O
（2）还原；SO2+2OH−=SO32−+H2O
（3）不合理；浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成H2
（4）取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明已变质
（5）20
21.（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
（2）吸收尾气SO2，防止污染空气
（3）去除水中溶解的氧气，防止Na2S2O5被氧化；2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
（4）稀盐酸、BaCl2溶液
22.（1）高温2CaCO3+2SO2+O2=高温2CaSO4+2CO2
（2）CD
实验序号
预期转化
选择试剂（填序号）
证明实现转化的现象
ⅰ
eq \(S,\s\up6(+4)) ―→ eq \(S,\s\up6(+6))
ⅱ
①③④
淡黄色沉淀
ⅲ
eq \(S,\s\up6(+6)) ―→ eq \(S,\s\up6(+4))
②⑥⑦