2026届高考化学一轮基础复习训练18 氯及其化合物

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练18 氯及其化合物，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列有关氯气的说法不正确的是（ ）
A. 常温下用钢瓶储运液氯
B. 光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸
C. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
D. 少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2
2.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（ ）
A. 品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B. 紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C. 含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只做氧化剂
D. 硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气做还原剂
3.下列关于氯气的说法中，正确的是（ ）
A. 可用排水法收集Cl2
B. Cl2能将Fe氧化成FeCl2
C. Cl2和Cl−都能和钠反应
D. Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既做氧化剂又做还原剂
4.下列关于氯及其化合物的说法错误的是（ ）
A. HCl→Cl2→NaClO均可一步实现
B. 在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原
C. 漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
D. 氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
5.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？对应关系错误的是（ ）
A. 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味——Cl2
B. 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀——Cl−
C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生——HClO
D. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色——H+、HClO
6.为探究新制氯水的性质，某学生做了如表所示的实验。其中涉及的离子方程式书写错误的是（ ）
A. 实验①：Cl2+OH−=Cl−+HClO
B. 实验②：HCO3−+H+=CO2↑+H2O
C. 实验③：Ag++Cl−=AgCl↓
D. 实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−
7.常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是（ ）
A. 工业制取“84”消毒液的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C. 工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水
D. 漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解
8.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ）
A. 漂白液的有效成分是NaClO
B. ClO−水解生成HClO使漂白液呈酸性
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D. NaClO溶液比HClO溶液稳定
9.实验室制取Cl2并利用Cl2制备KClO溶液的实验原理和相关装置不正确的是（ ）
10.如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持与加热装置已省略）。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B. 检验氯气是否有漂白性，则Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸
C. 装置b既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D. 浓盐酸与二氧化锰反应，每消耗0.1 ml MnO2，产生Cl2的体积为2.24 L（标准状况下）
11.利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO4固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是（ ）
A.浓盐酸与KMnO4反应，HCl被还原成Cl2
B.检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色
C.加热金属钠，观察到有白烟产生
D.品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色
12.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
13.氯水分别与如图四种物质发生反应。下列说法不正确的是（ ）
A. 与FeBr2反应的离子方程式可能是2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−
B. 与碳酸钠反应产生无色无味气体，说明HCl的酸性强于H2CO3
C. 与硝酸银反应产生白色沉淀，可直接利用硝酸银溶液检验Cl−
D. 与紫色石蕊溶液反应的最终现象是褪色，因HClO具有漂白性
14.氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断，下列说法错误的是（ ）
A．c在光照条件下很容易分解
B．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D．将a通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若n(NaClO)与n(d)之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
15.自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. Cl2和水反应的离子方程式为⥫⥬Cl2+H2O⥫⥬Cl−+HClO+H+
B. 铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C. 吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+
D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO−、Cl−
16.“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用如图所示装置来制备“84”消毒液。下列叙述错误的是（ ）
A. 甲装置中固体可以选用KMnO4
B. 乙装置可以除去混合气体中的HCl气体，也可以储存少量Cl2
C. 丙装置中反应温度过高可能会生成NaClO3
D. 用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH
17.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3−。下列分析不正确的是（ ）
A. Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现酸性和还原性
B. ②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应：⥫⥬Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO
D. 对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
18.常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8 ∘C，42 ∘C以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将Cl2与空气（不参与反应）按体积比1:3混合通入含水8%的Na2CO3中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。下列说法错误的是（ ）
A. 装置的连接顺序应为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
B. 装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是防止倒吸
C. 装置Ⅲ的作用是使Cl2与空气混合并除去Cl2中混有的HCl
D. 制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞
二、非选择题
19.含氯物质在生产、生活中有重要作用。
（一）实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液（尾气处理装置略）
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B的作用是________。
（3）D中可以得到漂白液，反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是________。
（二）测定漂白液中NaClO的含量
步骤①：取20 mL制得的漂白液，加入过量盐酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤②：加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−。
（4）步骤①中发生反应的离子方程式为________；最终平均用去25.00 mL 0.1000 ml·L−1 Na2S2O3标准溶液，测得NaClO的含量为________g·L−1（结果保留2位小数）。
（三）探究氯水的性质
（5）装置C中得到饱和的氯水，往淀粉KI溶液中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝后褪色。
①查阅资料知道：氯水不能氧化淀粉；氯水不能氧化由I2和淀粉形成的蓝色化合物。
②提出假设：I2被过量的氯水氧化为IO3−；设计实验证明该假设成立：________。
③有同学在实验过程中没有看到蓝色，而是看到了蓝褐色；经分析可能是发生了反应：⥫⥬I2+KI⥫⥬KI3（棕红色络合物），干扰实验现象的观察。设计实验证明上述分析：________。
20.Ⅰ. 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是________。
（2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯（ClONO2）与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测不合理的是________（填字母）。
A. 具有强氧化性
B. 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生氯气
D. 水解生成盐酸和硝酸
Ⅱ. 二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理：
[(CNO)3Cl2]−+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO；
HClO+2I−+H+=I2+Cl−+H2O；
I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。
准确称取1.1200 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用0.1000 ml·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
（3）如何判断滴定达到了终点？________。
（4）通过计算判断该样品是否为优质品？（写出计算过程，该样品的有效氯生成的物质的量样品质量=生成 Cl2 的物质的量×71样品质量×100%）
（5）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值________（填“偏高”或“偏低”）。
21.实验室用如图装置制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。
（1）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是a→ → → → →h→i→c→b→g→f（填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用）。
（2）装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式：________。
（3）装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有________。
（4）装置④制备FeCl3的化学方程式：________。
（5）本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________（填装置序号）处酒精灯，后点燃________处酒精灯。
22.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ. Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO−氧化成MnO2（棕黑色）、MnO42−（绿色）、MnO4−（紫色）。
ⅱ. 浓碱性条件下，MnO4−可被OH−还原为MnO42−。
ⅲ. Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）：
（1）B中试剂是________。
（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为________。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________。
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被________（填化学式）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因是________。
一、单选题
1.D
2.B
3.D
4.D
5.C
6.A
7.C
8.B
9.D
10.D
11.A
12.A
13.C
14.C
15.D
16.D
17.B
18.B
二、非选择题
19.（1）圆底烧瓶；浓MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl气体
（3）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；防止温度过高导致Cl2与NaOH反应生成NaClO3
（4）ClO−+2I−+2H+=Cl−+I2+H2O；0.38
（5）②取褪色后的溶液，滴加过量的淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则假设成立；③取蓝褐色溶液，加热，若溶液颜色变浅或褪去，且出现蓝色，则证明上述分析成立
20.（1）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；NaClO溶液吸收空气中的CO2生成HClO，HClO见光分解
（2）D
（3）滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色
（4）该样品为优质品。计算过程：n(Na2S2O3)=0.1000 ml⋅L−1×0.02000 L=0.002 ml，由反应关系得n(HClO)=0.001 ml，则250 mL溶液中n(HClO)=0.01 ml，根据HClO+HCl=Cl2↑+H2O，生成Cl2的物质的量为0.01 ml，有效氯=0.01 ml×71 g/ml1.1200 g×100%≈63.39%>60%
（5）偏低
21.（1）→e→d→c→b
（2）MnO2+2Cl−+4H+=ΔMn2++Cl2↑+2H2O
（3）除去Cl2中混有的HCl气体
（4）2Fe+3Cl2=Δ2FeCl3
（5）⑤；④
22.（1）饱和食盐水
（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
（3）二价锰化合物在碱性条件下的还原性强于在酸性条件下
（4）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；②4MnO4−+4OH−=4MnO42−+O2↑+2H2O；NaClO；③3Cl2+2MnO2+4OH−=2MnO4−+6Cl−+2H2O；④在浓碱性条件下，Cl2氧化MnO2生成MnO4−的速率快于MnO4−与OH−反应生成MnO42−的速率
实验
试剂X
现象
①
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪去
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红色
A．制取Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C．制备KClO溶液
D．吸收尾气中的Cl2
A．制备Cl2
B.净化、干燥Cl2
C．收集Cl2
D．验证Cl2的氧化性
红纸编号
试剂
红纸变化
①
—
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液（pH=7）
快速褪色
序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5% NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40% NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀