鲁科版 (2019)必修 第一册硫的转化优秀ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册硫的转化优秀ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了活动·探究，实验方案设计及实施，挥发性，溶解性，粘稠状液体，高沸点338˚C，比水大，难挥发，探究实验一，浓硫酸等内容，欢迎下载使用。
提出问题含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？
【活动∙探究】 目的：选取含硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫 元素之间的相互转化。 实验用品 SO2水溶液，Na2SO3 溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸， NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI 溶液，淀粉溶液， 品红溶液，铜片；酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、 试管，胶头滴管，铁架台等。
一、不同价态硫元素之间的转化
SO2水溶液,Na2S溶液
取适量SO2水溶液于试管中,滴加Na2S溶液,现象:有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)
SO2被Na2S还原,5SO2 (过量)+ 2S2-+2H2O = 3S+4HSO3-
Na2SO3 溶液，Na2S溶液,稀硫酸
取适量Na2SO3 溶液,Na2S溶液于试管中,再滴加稀硫酸,现象: 有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)
Na2SO3 被Na2S还原,SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O
SO2水溶液酸性KMnO4溶液
操作: 取适量SO2水溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液现象: 溶液紫红色褪去
酸性KMnO4溶液能氧化SO2 ,2MnO4- +5SO2+2H2O = 5SO42-+2Mn2+ +4H+
取适量于试管中,滴加氯水现象: 氯水浅黄绿色褪去
氯水能氧化SO2 ,Cl2 +SO2+2H2O = SO42-+2Cl- +4H+
Na2SO3 溶液酸性KMnO4溶液
取适量Na2SO3 溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液现象: 溶液紫红色褪去
酸性KMnO4溶液能氧化SO32-,5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2+ +3H2O
Na2SO3 溶液，氯水
氯水能氧化SO32-,Cl2 +SO32-+H2O = SO42-+2Cl- +2H+
操作: 取适量Na2SO3 溶液于试管中，滴加氯水现象: 氯水浅黄绿色褪去
浓硫酸在加热条件下能氧化铜单质,自身被还原为SO22H2SO4 (浓)+Cu = CuSO4+SO2 + 2H2O
铜片浓硫酸品红溶液NaOH溶液
操作: 取几片铜片于试管中, 加入浓硫酸, 加热, 将生成的气体依次通入品红溶液，NaOH溶液中; 现象: 铜片逐渐溶解, 溶液变为蓝色,试管中有气泡冒出，品红溶液褪色。
1、稀硫酸的化学性质（二元强酸）
H2SO4 = 2H+ + SO42-
①能和酸碱指示剂反应：遇到紫色石蕊试液变红 ②和活泼金属反应： 如：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑③和碱发生中和反应： 如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O④和碱性氧化物反应： 如：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O⑤和某些盐反应： 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2、浓硫酸（1）物理性质
易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。
实验目的：浓硫酸的吸水性
固体由蓝色变为白色
CuSO4·5H2O ===== CuSO4 +5H2O
用途：可以作干燥剂。可干燥H2、CO、O2、N2、Cl2、CO2、SO2等
浓硫酸不能干燥的气体：
（1）碱性气体：NH3
（2）还原性气体：H2S、HBr、HI等
实验目的：浓硫酸的脱水性
现象：蔗糖(C12H22O11)变黑 放出大量热 体积膨胀 生成刺激性气味气体
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
I、可以氧化大多数金属：（铂Pt、金Au除外）
实验现象：品红溶液褪色。浸碱棉团目的：吸收二氧化硫，防止污染空气
①使Fe、Al钝化：常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续发生反应。（ “钝化”现象）加热条件下，Fe、Al会继续与浓硫酸反应。
如铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
应用：工业上用铁 (铝)槽车盛放、运输冷的浓硫酸。
II、与非金属单质反应（可将C、P等非金属单质氧化） C +2H2SO4（浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O III、与某些还原性较强的化合物（H2S、HBr、HI等）反应 H2S + H2SO4（浓）== S + SO2↑ + 2H2O
硫酸是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。 ① 制造化肥、农药、炸药、燃料等 ② 用于石油精炼 ③ 用于金属加工
1、酸雨概念 pH