高中鲁科版 (2019)第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化第3课时导学案及答案

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【重难点】浓硫酸的性质
【自 学 自 测】
一、浓H2SO4
1、物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将 沿容器内壁缓缓注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。）
2、化学性质：（硫酸溶液随浓度不同性质也不同。稀硫酸具有酸的通性。）
（1）强氧化性
①与金属的反应
先配平方程式再分析： H2SO4（浓）+Cu △ + +
【思考】（1）此反应中表现了浓H2SO4的 性，n氧化剂:n还原剂=
（2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +
（3）常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁（铝）制品？
②与非金属的反应
先配平方程式再分析： H2SO4（浓）+C △ + +
【思考】（1）在此反应中表现了浓H2SO4的 性，n氧化剂:n还原剂=
（2）浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？
= 3 \* GB3 ③与某些还原性物质反应
配平方程式 H2SO4（浓）+FeSO4===
H2SO4（浓）+H2S===
（2）吸水性
将浓H2SO4放置在空气中，其质量会 ，浓度会 。
所以，可以用浓H2SO4作为干燥剂。可以干燥哪些气体？ 。
（3）脱水性
浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化），
硫酸工业制备——接触法制硫酸 生产流程（见课本P100）
1.生产流程:FeS2SO2SO3H2SO4
2.涉及的化学方程式:
、 、 。
4、硫酸的用途
(1)重要的化工原料,实验室必备的重要试剂,做干燥剂等。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。
(3)用于石油精炼、金属加工等。
二、酸雨及其防治(自读课100—101页，完成下列各题。)
酸雨(pH＜5.6)：排放到空气中的 在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落，这样所形成的酸雨也常称硫酸型酸雨。
1．酸雨的形成 SO2主要来源于 的燃烧。
【思考1】 排放到大气中的SO2是如何转化成硫酸的(用化学方程式表示)?
途径1： 。
途径2： 。
2．酸雨的危害
3．酸雨的防治
【思考2】 为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,请写出反应涉及的化学方程式。

归纳SO2处理的其他方法。
【自测】1．判断正误
(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性( )
(2)在常温下，浓硫酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸与Fe和Al都不反应( )
(3)蔗糖的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性( )
(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( )
(5)100 mL 18.0 ml·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成的SO2分子数目为0.9NA( )
2．（双选）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是( )
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下不反应
C．若A为碳单质，则将C通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀产生
D．一定条件下，B不能完全转化为D
【自 研 自 悟】
【探究点】浓硫酸的性质与离子检验
1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的序号分别填在横线上。
①酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体: 。
(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体: 。
(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸: 。
(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体: 。
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑: 。
2.下列哪种方法可以检验溶液中SO32-的存在( )
A.向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
B.向溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
C.向溶液中加入足量盐酸,产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.向溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再向溶液中加入足量盐酸,白色沉淀完全溶解,生成一种能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体
【自 练 自 提】
1．列有关说法正确的是( )
A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4
B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
2．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可用作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
C．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
3．下列说法正确的是( )
A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性
B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物
C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
4．如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认生成了CuSO4，向①中加水，观察颜色
6．如图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是( )
A．①③④②可以检出SO2，检不出CO2、H2O
B．①④③②可以检出H2O、SO2、CO2
C．①④②③可以检出H2O、CO2，检不出SO2
D．①②③④可以检出CO2，检不出SO2、H2O
7．下列有关酸雨的说法错误的是( )
A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源
C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D．酸雨的危害会使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
8．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变
C．过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3
D．脱除SO2的目的是防止污染空气
9~12题有一个或两个选项符合题目要求。
9．硫的化合物H2S、H2SO4、Fe2(SO4)3等在生产、生活和科研中有着重要的应用。SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4·SO3，继续与水反应转化为H2SO4。下列有关硫酸的说法正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B．铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁罐储运浓硫酸
C．常温下，可用浓硫酸与Cu反应制备SO2
D．将1 ml H2SO4·SO3全部转化为H2SO4，需消耗1 ml H2O
10．某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )
11、锌与100 mL 18.5 ml·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的氢离子的浓度为0.1 ml·L-1,下列叙述不正确的是( )
A.反应中共消耗1.8 ml H2SO4 B.气体甲只有SO2
C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 ml 电子
12．硫酸工业中产生的SO2通过图示过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是( )
A．该过程可循环利用的物质是I2和HI
B．该过程总反应的化学方程式为SO2＋2H2O===H2SO4＋H2
C．X物质是I2
D．SO2在过程中表现还原性与漂白性
13．某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。
仪器b的名称是_______________；实验过程中，装置B中观察到的现象是____________________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_________________________
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应从下列①～④中选出必要的装置连接在A装置中c处管口，从左到右的顺序是__________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是____________________________________________________________
(4)某同学通过验证发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
［自练自提答案］
C C B D D B B C D D B D
选项
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
稀释放热
强氧化性
实验装置