化学必修 第一册氮的循环优秀课件ppt

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硝酸的性质及人类活动对氮循环和环境的影响鲁科版（2019）高一化学必修第一册强水是什么？二战时期 玻尔巧藏金奖章 常用浓硝酸质量分数为68％-70％。质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。 “雾”：硝酸与空气中的水形成的小液滴无色液体刺激性气味易挥发低沸点（83℃）与水任意比互溶在空气中遇水蒸气产生白雾硝酸的性质——物理性质用硝酸钠固体和浓硫酸可以制取HNO3吗？高沸制低沸①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，这是为什么？ ②久置的浓硝酸为什么呈黄色？③从化合价升降的角度预测另一种产物是什么？浓硝酸受热或见光易分解通常保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。4NO2+O2+2H2O==4HNO3向浓硝酸中通入O2 ,可以消除其黄色。硝酸的性质——不稳定性活动 · 探究预测依据酸的通性从物质类别和氮元素的化合价两个角度，预测硝酸的化学性质。强氧化性HNO3 = H++NO3-稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性由于HNO3中的N +5价，处在最高价氧化性强弱：浓HNO3>稀HNO3硝酸的性质——化学性质①使指示剂变色：②与碱发生中和反应：③与碱性氧化物反应：④与某些盐反应：⑤与金属反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑稀硝酸使紫色石蕊试剂变红，浓硝酸使紫色石蕊试剂先变红后褪色是生成H2吗？ 硝酸的性质——酸的通性（1）与金属反应：稀硝酸和铜生成了NO2吗?不是，2NO+O2=2NO2反应剧烈，铜片溶解，溶液变为绿色，生成红棕色气体反应慢，铜片溶解，溶液变为蓝色，生成无色气体，遇到空气变为红棕色。铜与浓、稀硝酸的反应铜和稀硝酸常温下缓慢反应生成NO3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O体现了硝酸的氧化性、酸性硝酸的性质——强氧化性足量的Cu中加入少量的浓硝酸 , 可能会发生什么反应?(3) 反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况? (1) 一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2) 随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生：溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜。3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸的强氧化性的实质是NO3-在酸性（H+）条件下体现出来的（1）与金属反应：铁与浓、稀硝酸的反应铁与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO发生钝化体现了硝酸的氧化性铁片溶解，试管中有无色气体产生化学变化硝酸的性质——强氧化性3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O稀硝酸与铁反应，当硝酸过量时，产物为Fe(NO3)3，当铁过量时为Fe(NO3)2【思考】向稀硝酸中加入过量铁片会发生什么反应？硝酸与金属反应规律（2）与非金属反应（C、S、P等）现象：红热的木炭在浓硝酸中燃烧，产生红棕色气体P+5HNO3(浓) = 5NO2↑+H3PO4+H2OS+6HNO3(浓) = 6NO2↑+H2SO4 +2H2OC+4HNO3(浓) = 4NO2↑+CO2↑+2H2O硝酸表现氧化性生成最高价含氧酸浓硫酸与硝酸的比较使Fe、 Al 钝化浓硝酸使Fe、 Al 钝化 有吸水性、脱水性无Cu+2H2SO4 (浓)==== CuSO4+SO2↑+2H2O△2H2SO4(浓)+C === 2SO2↑+CO2↑+2H2O△稳定不稳定是是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O活动 · 探究硝酸的性质——用途活动 · 探究煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。人类活动对氮循环和环境的影响这些气体对空气和我们的生活环境能造成什么影响呢？1．氮氧化物与碳氢化合物发生反应产生光化学烟雾。2．氮氧化物还是雾霾的主要成分之一。3．工业废水和农业废水排放造成水体富营养化。4．氮氧化物与水反应生成硝酸和亚硝酸，形成酸雨NOX、灰尘、H2SO4、有机碳氢化合物活动 · 探究酸雨的定义酸雨：pH＜5.6 的雨水活动 · 探究SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼硝酸型酸雨：汽车尾气以及硝酸工业废气等主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。酸雨的成因酸雨的危害活动 · 探究酸雨的防治消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源对酸性物质的排放加以控制控制汽车尾气排放燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识活动 · 探究常见的环境污染1．关于硝酸的说法中正确的是（ ）A．硝酸电离出的H+，能被Zn还原成H2B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体C．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂D．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D2．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，2Fe3++2I-=2Fe2++I2， 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水。其中能使Fe2+转变成Fe3+的是（ ） A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部B3. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是(　　)A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol原子守恒法:n(总HNO3)＝n(体现氧化性)＋n(体现酸性)Cu ~ Cu(NO3)2 ~2HNO30.03mol 0.03mol 0.06molNO NO2 ~ HNO3n(总HNO3)＝0.03×2+0.05=0.110.05mol 0.05mol B课程结束版本学科年级册别