鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化第1课时导学案及答案

第2节　硫的转化

第1课时　硫与二氧化硫

自然界中的硫

1．硫元素的存在

硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中及动植物体内。

2．自然界中不同价态的硫元素间的转化

3．硫的物理性质

4．硫的化学性质

(1)氧化性

硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其氧化性。

如：Fe＋SFeS。

(2)还原性

硫与氧气等物质反应时表现其还原性。

S＋O2SO2。

5．硫黄的用途

硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。

二氧化硫(SO2)

1．物理性质

二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化(沸点为－10 ℃)，易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

2．化学性质

①具有酸性氧化物的通性

②既有还原性，又有氧化性

还原性：2SO2＋O22SO3

SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)

5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋

SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

氧化性：SO2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

③漂白性

SO2具有漂白性，能使某些有色物质褪色。将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，利用这一原理可以检验SO2的存在。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)硫单质常存在于火山喷口附近。(　　)

(2)进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外。(　　)

(3)SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀。(　　)

(4)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(　　)

(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(　　)

(6)S能将Fe由0价氧化为＋3价。(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

解析　(2)SO2有毒，能污染环境，不能排到实验室外。

(3)H2SO3的酸性比盐酸弱，SO2不与BaCl2溶液反应。

(4)硫在纯氧中的燃烧产物是SO2。

(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性。

(6)S仅能把铁氧化为＋2价。

2．如图表示硫在自然界中的循环过程，下列说法不正确的是(　　)

A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤

B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气

C．化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体

D．煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一

答案　B

解析　大气中的硫元素主要以SO2的形式存在，SO2经过一系列反应，会以酸雨的形式进入土壤；煤和石油中的硫燃烧生成的是二氧化硫；化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体；煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾。

3．下列说法正确的是(　　)

A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体

B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性

D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

答案　B

解析　硫是一种淡黄色或黄色的固体，不溶于水，A错误；硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确；硫和铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误；硫在空气中和在过量氧气中的燃烧产物都是二氧化硫，D错误。

4．关于二氧化硫的说法中，不正确的是(　　)

A．使某些有色物质褪色

B．无色，有刺激性气味，无毒

C．既有氧化性，又有还原性

D．既可溶于水，又可以与水反应

答案　B

解析　二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，A正确；SO2是一种有毒的气体，B错误；SO2中S元素的化合价是＋4价，既可以得到电子，又可以失去电子，因此既有氧化性，又有还原性，C正确；SO2可溶于水，与水反应生成亚硫酸，D正确。

5．下列说法中错误的是(　　)

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色

答案　A

解析　SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其强氧化性，而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错误，D正确。二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B正确。SO2具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确。

探究一　硫单质的性质及用途

自然界中存在的含硫的物质有：HgS、S、SO2、CaSO4·2H2O等，依据这些物质的化合价你认为S具有什么性质。

提示： ―→Hg，说明S有氧化性； ―→ O2和 ―→CaO4·2H2O说明S有还原性。

1．硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为＋3价，把单质铜氧化为＋2价，而硫只能把铁氧化为＋2价，把铜氧化为＋1价。

2．硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行。

1．硫易溶于CS2，利用此性质可把S从Fe、S(或C、S)混合物中分离出来。

2．硫可与热的NaOH溶液反应，既表现氧化性，又表现还原性。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，利用此性质可洗涤仪器内壁残留的硫。

1．下列有关硫的说法正确的是(　　)

A．S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3

B．S与金属或非金属反应时均做氧化剂

C．黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂用过滤等操作进行分离

D．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S＋3O22SO3

答案　C

解析　硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物，A错误；硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时，硫体现还原性，B错误；CS2可溶解硫，过滤后蒸发滤液可得硫，再将滤渣溶于水，过滤又可得炭粉，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾，C正确；不管O2是否过量，S与O2反应只能生成SO2，D错误。

2．在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：

(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；

(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体；

(3)不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：

(1)______________________________；

(2)______________________________；

(3)______________________________。

答案　(1)S＋O2SO2　

(2)S＋FeFeS　

(3)3Fe＋2O2Fe3O4

解析　在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，除硫与铁反应生成黑色的FeS外还有硫和氧气、铁和氧气的反应。

探究二　SO2的性质及应用

1．农产品中的工艺品在出售之前要把它放在含SO2的一个密封环境中存放一段时间，是为什么？

提示：为了漂白发黄的部分使之变成白色，看上去更加美观。

2．SO2、CO2均为酸性氧化物，两者性质相同吗？

提示：不完全相同；从物质类别上看两者性质类似，如：均与H2O反应生成酸、均与碱、碱性氧化物反应；从化合价角度分析：SO2具有还原性，而CO2没有。

1．对SO2漂白性的几点说明

(1)SO2的漂白原理：与有色物质化合生成不稳定的无色物质；在光照或加热条件下，无色物质又会分解生成有色物质，从而恢复原色。

(2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。

(3)虽然SO2具有漂白性，但SO2与某些无机物质反应而使其褪色并不是由于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。

(4)SO2和Cl2溶于水均具有漂白性，但当二者按物质的量之比为1∶1混合时，漂白性消失，原因是二者发生反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。

2．CO2、SO2与CaCl2溶液、BaCl2溶液不反应；CO2也不与Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反应，但SO2能与Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反应生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。

3．下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)

A．密度比空气小

B．是无色无味的气体

C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

D．某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

答案　D

解析　SO2的相对分子质量是64，大于空气的平均相对分子质量29，所以SO2的密度比空气大，A错误；SO2为无色、有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；硫酸厂区的紫罗兰花变成白色是漂白的结果，而SO2具有漂白性，可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。

4．回答下面关于SO2的性质实验的问题：

(1)将SO2通入BaCl2溶液中至过量，始终不能观察到沉淀的生成，原因是__________________________。

(2)将SO2和NH3同时通入BaCl2溶液中，可观察到白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式为_________________________________________________________。

(3)将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，也可观察到白色沉淀生成，生成该白色沉淀的离子方程式为________________________。

(4)将SO2和H2S同时通入水中，可观察到黄色沉淀生成，生成该黄色沉淀的化学方程式为__________________________。

答案　(1)HCl为强酸，H2SO3为弱酸，SO2不与BaCl2反应

(2)BaSO3

(3)SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋

(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

解析　(2)发生反应SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3，

(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl。

(3)氯气具有强氧化性，可把＋4价的S氧化为＋6价，从而生成BaSO4沉淀。

(4)H2S具有还原性，与SO2反应生成S单质。

1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是(　　)

①主要以游离态存在　②主要以化合态存在　③存在于海洋中　④存在于地壳中　⑤存在于地球大气中

A．①③④  B．②③④⑤

C．①②③④  D．①②④⑤

答案　B

解析　海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。

2．下列各组物质反应时，硫表现还原性的是(　　)

A．硫与氧气  B．硫与氢气

C．硫与钠  D．硫与铜

答案　A

解析　硫与钠、氢气及铜反应时，硫均得到电子生成含有－2价硫的化合物，硫表现氧化性；硫在与氧气反应时，生成SO2，硫表现还原性。

3．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　)

A．①为红色，②为红色  B．①为蓝色，②为无色

C．①为无色，②为蓝色  D．①为红色，②为无色

答案　D

解析　SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D符合题意。

4．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)

①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液

A．①②③  B．②③④

C．②③④⑤  D．全部

答案　C

解析　SO2和CO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能氧化H2S，生成单质S(有黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2，C符合题意。

5．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是(　　)

①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2

A．全部  B．仅①②③④⑦

C．仅②④⑤⑦  D．仅②③④⑦

答案　D

解析　氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2；硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生成Cu2S，与铁反应生成FeS；氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧化硫。综上所述，②③④⑦正确。

6．下列离子方程式正确的是(　　)

A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO

B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

答案　B

解析　少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时，反应的离子方程式为SO2＋HCO===HSO＋CO2，当SO2较少时，反应的离子方程式为SO2＋2HCO===H2O＋CO2＋SO，C错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D错误。

课时作业

一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)

1．下列关于硫的说法不正确的是(　　)

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案　D

解析　硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。

2．下列说法不正确的是(　　)

A．从性质的角度，SO2属于酸性氧化物

B．从元素化合价的角度，SO2既可做氧化剂又可做还原剂

C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质

D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物

答案　C

解析　SO2可与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，故SO2属于酸性氧化物，A正确；SO2中S元素呈＋4价，其化合价既可升高又可降低，故SO2既可做氧化剂又可做还原剂，B正确；SO2与水反应生成的H2SO3在水中可以发生电离，而不是SO2自身电离，故SO2不属于电解质，C错误；SO2会形成酸雨，污染环境，D正确。

3．下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是(　　)

A．新制氯水  B．过氧化钠

C．活性炭  D．SO2

答案　C

解析　新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，因此新制氯水漂白物质发生的是化学变化，A不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠具有漂白性，发生的是化学变化，B不符合题意；活性炭孔隙多，表面积大，吸附能力强，漂白物质时发生的是物理变化，C符合题意；SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，发生的是化学变化，D不符合题意。

4．如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是(　　)

A．甲只具有还原性

B．乙、丙均为酸性氧化物

C．乙既有氧化性，又有还原性

D．丁为黄色或淡黄色固体

答案　A

解析　甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A错误；SO2、SO3都可与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，B正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D正确。

5．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液

A．①④  B．①②③

C．②③④  D．②③

答案　D

解析　酸性KMnO4溶液、溴水遇SO2褪色，均因发生氧化还原反应所致；SO2与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，碱性减弱，故酚酞由红色变为无色。

6．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　)

A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4

B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液

C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4

D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液

答案　C

解析　要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C符合题意。

7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　)

A．氧化性

B．还原性

C．既无氧化性又无还原性

D．既有氧化性又有还原性

答案　D

解析　在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。

8．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是(　　)

A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B．硫不溶于水，而氯气能溶于水

C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价

D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态

答案　D

解析　物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D正确。

二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)

9．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是(　　)

A．BaCl2溶液  B．酸性KMnO4溶液

C．淀粉­KI溶液  D．品红溶液

答案　BD

解析　SO2与BaCl2溶液、淀粉­KI溶液都不发生反应；SO2具有漂白性，能使品红的红色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。

10．0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，质量增加3.2 g，则这种单质是(　　)

A．Cu  B．Fe

C．Al  D．Mg

答案　BD

解析　增加的质量是参加反应的硫的质量，n(S)＝＝0.1 mol，即单质与硫按1∶1的比例反应，2Cu＋SCu2S，Fe＋SFeS,2Al＋3SAl2S3，Mg＋SMgS，符合题意的有Fe、Mg。

11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A．紫色石蕊溶液先变红后褪色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

答案　A

解析　SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，SO2不能漂白酸碱指示剂，A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。

12．已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　)

答案　D

解析　即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。

三、非选择题(本题共3小题)

13．某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①将少量SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________。

②将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是________________________，其反应的离子方程式为________________________________。

③将SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是__________。

④若C中为双氧水，则通入SO2气体后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有____________，要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为__________________________________。

答案　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)①溶液变红　不褪色　②溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失　5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　③溶液先变浑浊，后又变澄清　

④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐　品红、酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水

解析　(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，溶液呈酸性，遇到石蕊溶液显红色。

②SO2通入酸性KMnO4溶液中，MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2＋，所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。③SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明有SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检验。

14．已知铁和硫的反应为S＋FeFeS，为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验(部分实验过程)：

已知3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，请回答下列问题。

(1)混合粉末A中硫粉需过量的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)操作②的作用是______________________________________________。

(3)操作③中稀硫酸煮沸的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)为检测产物中铁的价态，对溶液D的实验操作是

___________________________________________________________________。

答案　(1)铁粉过量时，滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成的Fe2＋干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验检测

(2)除去过量的硫粉

(3)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋

(4)取少量溶液D加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色(合理即可)

解析　铁和硫反应生成FeS，要检测产物中铁的化合价，必须排除Fe和Fe3＋的干扰。

(1)硫粉过量的目的是保证Fe全部反应。

(2)加入KOH溶液的目的是除去过量的硫粉。

(3)氧气能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以溶解滤渣C的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含的氧气。

15．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

(1)⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________。

(2)①中实验现象为________________，证明SO2是________气体。

(3)②中品红溶液________，证明SO2有________性。

(4)③中现象是______________________，证明SO2有________性。

(5)④中现象是________________，证明SO2有________性。

(6)⑤的作用是__________________________________________，反应的化学方程式为________________________________。

答案　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)石蕊试液变红　酸性　(3)褪色　漂白

(4)出现淡黄色浑浊　氧化　(5)碘水褪色　还原

(6)吸收多余的SO2，防止其污染空气　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

解析　本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以⑥中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。