鲁科版（2019）高一化学必修第一册第二章 元素与物质世界 单元复习课件

这是一份鲁科版（2019）高一化学必修第一册第二章 元素与物质世界 单元复习课件，共174页。
元素与物质世界单元复习鲁科版（2019）高一化学必修第一册元素与物质的分类第一部分一、元素与物质的关系1、根据元素的组成对物质进行分类【单质】：仅由___________组成的__________【化合物】：由___________________________组成的__________一种元素纯净物纯净物两种或两种以上元素【物质的简单分类】2、元素的存在形态（1）存在形态单质化合物（2）元素的化合价①、金属元素只有0价和_____价，非金属元素一般有0价、 _____价和_____价②、在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同③、在化合物中各元素的化合价的代数和等于____,单质中元素的化合价为____正正负00（3）典型元素在自然界中的存在形态①、活泼金属和活泼非金属以化合态存在于自然界中，如钠、镁、铝、氯等②、不活泼金属以游离态存在于自然界中，如金、铂等③、在自然界中既存在游离态又存在化合态的常见元素：氮、氧、碳、硫、铁等3、从化合价角度认识物质（碳元素的“价－类”二维图）CH4CCOCO2H2CO3Na2CO34、两种分类方法（1）交叉分类法：对同一物质按照不同的标准分类（2）树状分类法：对同类物质按照某种标准再进行分类5、从不同角度对物质分类二、物质分类与物质的性质1、氧化物的分类及性质（1）碱性氧化物①、定义：与酸反应只生成___________的氧化物②、判断：大多数________氧化物，________和________除外盐和水金属Na2O2Al2O3（2）酸性氧化物①、定义：与碱反应只生成___________的氧化物②、判断：大多数________氧化物，________和________除外盐和水非金属CONO（3）对氧化物的理解2、物质间的转化关系2、物质间的转化关系（1）一般金属单质的化学通性金属非金属酸盐盐（或金属氧化物）盐 + 氢气新盐 + 新金属（2）氧化物的化学通性酸性氧化物水碱酸盐+水碱性氧化物盐碱性氧化物水碱碱盐+水酸性氧化物盐（3）酸的化学通性酸酸碱指示剂金属碱性氧化物碱盐变色盐 + 氢气盐 + 水盐 + 水新盐 + 新酸（4）碱的化学通性碱酸碱指示剂酸性氧化物酸盐变色盐 + 水盐 + 水新盐 + 新碱（5）盐的化学通性碱酸碱盐新盐 + 新盐新盐 + 新碱新盐 + 新酸分散系 胶体第二部分一、物质的分散系1、分散系①、定义：由______________________________分散到_______________________里形成的混合物一种(或几种)物质(分散质)另一种物质(分散剂）②、组成：分散质：分散系中__________的物质分散剂：分散系中分散其他物质的物质被分散2、溶液、胶体、浊液的比较能能能不能不能不能无丁达尔效应有丁达尔效应二、胶体1、胶体的性质和应用（1）丁达尔效应①、定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到___________________②、原因：胶体中分散质微粒对可见光_________而形成的③、应用：___________________光亮的“通路”散射鉴别溶液和胶体（2）电泳①、定义：在外电场的作用下胶体微粒发生__________移动②、原因：胶体微粒____________，______能力强，吸附了带电离子而带电荷③、应用：带正电荷的胶粒向______极移动，带负电荷的胶粒向______极移动定向比表面积大阴吸附阳2、Fe(OH)3胶体的制备（1）制备图示（2）制备原理和操作①、操作：向______中______饱和FeCl3溶液，至液体呈_________________， 停止加热沸水滴加透明的红褐色3、胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离过滤渗析3、胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离三、胶体在生产生活中的应用【丁达尔效应】①、清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线②、电影院光柱③、海市蜃楼【典例01-1】【物质的分类 】分类法在日常生活中有着广泛的应用。下列各组物质中分类正确的是（ ）B【典例01-2】【物质间的转化 】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 C【典例01-3】【物质的分散系】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中正确的是（ ） A．分散质粒子直径：③＜②＜① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 C【典例01-4】【胶体的制备、性质、净化和应用 】把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是（ ） A．直接过滤，没得到滤渣 B．用一束光照射，看到有一条光亮的“通路” C．加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路” D．长时间加热后再过滤，有滤渣 C电解质的电离 离子反应第三部分一、电解质和非电解质1、电解质2、非电解质【概念】在__________________________都不能导电的___________【常见物质】①、大多数非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等②、大多数非金属氢化物：NH3、CH4等③、大部分有机物：蔗糖（C12H22O11）、酒精（CH3CH2OH）等在水溶液中和熔融状态下化合物3、电解质的判断【从物质分类角度】：电解质与非电解质都属于_________。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质【从物质性质角度】：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可化合物①、有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体等②、有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4等【判断物质是否为电解质的方法】二、电解质的电离1、电解质的电离【概念】：电解质在________或___________时，解离成能够自由移动的离子的过程溶于水受热熔化【电离方程式】：用___________和_____________表示电解质电离过程的式子化学式离子符号【变化类型】：电离过程发生___________物理变化2、从电离的角度认识酸、碱、盐（1）酸①、定义：电离时产生的阳离子全部是______的化合物②、实例：HCl、H2SO4、H2CO3等H+（2）碱①、定义：电离时产生的阴离子全部是______的化合物②、实例：NaOH、KOH、NH3·H2O等OH-（3）盐①、定义：电离时能产生金属阳离子(或________)和酸根阴离子的化合物②、实例：Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等NH4+三、强电解质和弱电解质1．强电解质【概念】：在水溶液中或熔融状态下能够_____________的电解质【特点】：完全电离，溶液中_______________，但是有溶剂分子【常见的强电解质】：完全电离无溶质分子①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4②、强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2③、大多数盐：Fe(SCN)3除外④、金属氧化物：如Na2O、Al2O3等（熔融态电离）1．强电解质【电离方程式：用“ = ”连接】：①、H2SO4：H2SO4 = 2H+ + SO42－②、Ba（OH）2：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－③、Fe2（SO4）3：Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42－④、NaHCO3：NaHCO3 = Na+ + HCO3－⑤、NaHSO4：水溶液：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－，熔融：NaHSO4 = Na+ + HSO4－2．弱电解质【概念】：在水溶液中或熔融状态下___________________的电解质【特点】：部分电离，溶液中__________________________________共存不能完全电离溶质分子、溶质离子和溶剂分子【常见弱电解质】：弱酸、弱碱、少数盐和_______水2．弱电解质【电离方程式：用“⇄”连接】①、CH3COOH：CH3COOH ⇄ CH3COO－ + H+②、NH3·H2O：NH3·H2O ⇄ NH4+ + OH－③、Fe（SCN）3：Fe(SCN)3 ⇄ Fe3+ + 3SCN－④、H2O：H2O ⇄ H+ + OH－3．电解质溶液的导电性（1）、导电前提：___________或________状态①、盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电； 而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电②、酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电③、类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生 自由移动的离子而导电④、金属氧化物在熔融状态下能够导电水溶液熔融3．电解质溶液的导电性（2）、决定因素：_____________________,溶液的导电性越强①、电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然关系②、电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系自由离子浓度越大四、离子反应1．离子反应【概念】：在溶液中______________________参加或生成的化学反应【实质】：_____________________【反应前提】：在__________或_____________下进行有离子参加或生成离子浓度的降低水溶液熔融状态2．离子方程式2．离子方程式【离子方程式的书写】：（以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例）写拆删查正确书写反应的化学方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ +SO42- = BaSO4↓ + 2Cl- + 2Na+ 删去方程式两边不参加反应的离子： Ba2+ +SO42- = BaSO4↓检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等五、离子方程式的书写及正误判断1．核心要点两易两等两查（1）易溶（2）易电离（1）离子方程式两边同种元素的原子个数相等（2）离子方程式两边的电荷总数相等（1）检查是否漏写必要的反应条件（2）检查各项是否都有公约数，若有则必须约去同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示2．离子方程式中的拆分规则（1）、可拆写成离子形式的物质①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②、强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等③、可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等（2）、不能拆成离子，仍用化学式表示的物质①、难溶的物质：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等②、难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和水③、气体：CO2、SO2等④、单质：H2、Na等⑤、氧化物：Na2O、Fe2O3等3．离子方程式书写的特殊情况3．离子方程式书写的特殊情况4．“六看”判断离子方程式的正误（1）、看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑（×）Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑（√）（2）看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2O（×）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O（√）六、离子大量共存问题1．注意审题（1）、看清题目要求①、不能大量共存：离子组中有能够相互反应的离子②、能大量共存：离子组中所有离子相互都不反应③、可能大量共存：有多种可能的情况，其中一种离子组中所有离子相互都不反应即可④、一定不能大量共存：有多种可能的情况，所有情况下离子组中都有能够相互反应的离子1．注意审题（2）、“无色透明”溶液不存在有色离子蓝色棕黄色浅绿色紫红色1．注意审题（3）、注意溶液的酸碱性限制强酸性溶液常温下，pH小于7的溶液使紫色石蕊溶液变红的溶液与H+反应的离子肯定不能大量存在（3）、注意溶液的酸碱性限制强碱性溶液常温下，pH大于7的溶液使酚酞溶液变红的溶液与OH-反应的离子肯定不能大量存在使紫色石蕊溶液变蓝的溶液1．注意审题2．离子共存判断的“四种类型”（1）、离子之间反应生成沉淀①、Cl－能与Ag+反应生成沉淀②、SO42－能与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+反应生成沉淀③、OH－能与除K+、Na+、Ba2+外的其他金属阳离子反应生成沉淀④、CO32－能与除K+、Na+、NH4+外的其他金属阳离子反应生成沉淀⑤、PO43－能与除K+、Na+、NH4+外的其他金属阳离子反应生成沉淀（2）、离子之间反应生成气体①、H+能够与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等弱酸阴离子生成气体②、OH－在加热条件下能与NH4+反应生成氨气（3）、离子之间反应生成弱电解质①、H+能够与ClO－、CH3COO－反应生成弱酸②、OH－能够与H+及HCO3－、HSO3－、HS－等酸式酸根离子反应生成水③、OH－在常温条件下能与NH4+反应生成弱碱（NH3·H2O）④、Fe3+能够与SCN－反应生成弱电解质［Fe（SCN）3］（4）、离子之间发生氧化还原反应①、MnO4－（H+）和ClO－（H+）能够将S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+、Br－、Cl－氧化②、ClO－能够将S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+、Br－氧化③、NO3－（H+）：能够将S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+氧化④、Fe3+能够将S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－氧化3．离子推断【依据】：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象【离子推断要坚持“四项原则”】①、肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子②、互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则不存在大量的CO32－、SO42－③、进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰④、守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等七、离子检验1．几种常见离子的检验（1）、氯离子（Cl－）的检验①、反应原理：Cl－+Ag+ = AgCl↓（白色）②、试剂：AgNO3溶液、稀硝酸③、可能存在的干扰离子：CO32－因为CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓（白色），但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O滴加AgNO3溶液（1）、氯离子（Cl－）的检验④、检验方法：待测液白色沉淀沉淀不溶解存在Cl-滴加稀硝酸（2）、硫酸根离子（SO42－）的检验①、反应原理：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓②、试剂：稀盐酸、BaCl2溶液③、可能存在的干扰离子：CO32－、SO32－因为Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓、Ba2+ + SO32－ = BaSO3↓但CO32－、SO32－均可用稀盐酸排除掉滴加BaCl2溶液（2）、硫酸根离子（SO42－）的检验④、检验方法：滴加稀盐酸待测液无白色沉淀白色沉淀存在SO42-【典例02-1】【电解质与非电解质】现有以下物质：①NaCl晶体；②SO3；③液态的醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨液氨；⑩氯酸钾溶液；⑪水，请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质中能导电的是__________________。 （2）以上物质中属于电解质的是___________________________。 （3）以上物质中属于非电解质的是_________________。 ④⑧⑩①③⑤⑧⑪②⑥⑦⑨ 【典例02-2】【电解质的电离与导电性 】电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是（ ） A．电离是在电流作用下化合物解离成离子 B．在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的 D．使氯化钠中的Na+和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 D【典例02-3】【离子方程式的书写及正误判断】下列离子方程式中书写正确的是（ ） A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+＝Fe3++H2O B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑ D．将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD【典例02-4】【判断离子能否大量共存】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．强酸性溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－ C．强酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42－ D．含有大量CO32－的溶液：Na+、NO3－、Cl－、Ca2+C【典例02-5】【离子检验和推断】某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42－，欲除去其中的Cu2+、SO42－，设计工艺流程如图所示,下列说法不正确的是（ ）B A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸【演练02-1】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 C【演练02-2】下列说法不正确的是（ ） A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42－三种离子 C【演练02-3】在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓来表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4 ＝ BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4 ＝ BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4 ＝ BaSO4↓+2HClC【演练02-4】如图是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在（ ） CA．OH－ B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+【演练02-5】对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ C氧化还原反应第四部分一、氧化还原反应的特征和本质【特征】：反应前后元素的化合价_________________________（1）、氧化还原反应：反应前后元素的化合价_______（2）、非氧化还原反应：反应前后元素的化合价_______是否发生了变化变化不变【本质】：反应过程中有电子的_________________________得失或偏移【氧化还原反应和四种基本反应类型的关系】________反应一定是氧化还原反应________反应一定不是氧化还原反应有________参加的化合反应是氧化还原反应有________生成的分解反应是氧化还原反应置换复分解单质单质二、氧化还原反应的基本概念1．氧化剂和还原剂（1）、氧化剂①、氧化还原反应中________电子的反应物②、氧化还原反应中化合价_________的反应物得到降低（2）、还原剂①、氧化还原反应中________电子的反应物②、氧化还原反应中化合价_________的反应物失去升高2．氧化性和还原性(1)、氧化性氧化剂具有的性质①、氧化还原反应中________电子的性质②、氧化还原反应中化合价________的性质得到降低(2)、还原性还原剂具有的性质①、氧化还原反应中________电子的性质②、氧化还原反应中化合价________的性质失去升高3．氧化产物和还原产物(1)、氧化产物①、物质________电子后生成的物质②、所含元素化合价_______后生成的物质(2)、还原产物①、物质_______电子后生成的物质②、所含元素化合价_______后生成的物质失去升高得到降低4．氧化反应和还原反应(1)、氧化反应①、物质________电子时发生的反应②、物质所含元素化合价_______时发生的反应(2)、还原反应失去升高得到降低①、物质_______电子时发生的反应②、物质所含元素化合价_______时发生的反应5．被氧化和被还原(1)、被氧化①、氧化还原反应中________电子的过程②、氧化还原反应中化合价_______的过程(2)、被还原①、氧化还原反应中________电子的过程②、氧化还原反应中化合价_________的过程失去升高得到降低6．氧化还原反应概念之间的关系三、物质的氧化性和还原性1．化合价和氧化性、还原性的关系(1)、相互关系最低价中间价最高价只具有_______性既具有_______性又具有_______性只具有_______性还原还原氧化氧化1．化合价和氧化性、还原性的关系(1)、相互关系①、金属单质只有________性②、非金属单质既有氧化性又有还原性， ______除外③、从理论上讲任何一种化合物既有氧化性又有还原性还原F21．化合价和氧化性、还原性的关系(2)、常见元素的最高价态和最低价态+7-1+6-2+5-3+4-4+1-12．氧化还原反应中酸或碱的作用（1）、氧化性：所含元素的化合价_________（2）、还原性：所含元素的化合价_________（3）、酸或碱性：所含元素的化合价_________ ，有相应的_______生成降低升高不变盐2．氧化还原反应中酸或碱的作用（4）、具体反应分析①、Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑，盐酸表现酸性和氧化性②、CuO+2HCl = CuCl2+H2O，盐酸表现酸性③、MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现酸性和还原性④、2HCl === H2↑+Cl2↑，盐酸表现氧化性和还原性⑤、3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl，NH3表现碱性和还原性⑥、Cu2O+6HNO3(浓) = 2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，硝酸表现酸性和氧化性3．氧化还原反应中水的作用（1）、氧化性：有_______产生（2）、还原性：有_______产生（3）、氧化性和还原性：同时有______________产生H2O2H2 和 O2（4）、具体反应分析（4）、具体反应分析⑤、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，水既不表现氧化性又不表现还原性⑥、Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO，水既不表现氧化性又不表现还原性⑦、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，水既不表现氧化性又不表现还原性（1）、常见的氧化剂及还原产物4．常见的氧化剂和还原剂（2）常见还原剂及氧化产物四、氧化性、还原性强弱的比较1．判断的本质依据：得失电子的_____________难易程度2．根据元素的活动性顺序比较（1）根据金属元素的活动性顺序比较（2）根据非金属元素的活动性顺序比较3．根据氧化还原反应的方向判断（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物 （2）还原性：还原剂＞还原产物4．根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。（2）、比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al①、Na与冷水剧烈反应②、Mg与水加热才反应③、Al与水加热条件下也难反应5．根据氧化产物的价态高低判断【方法】：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强【实例】：2Fe+3Cl2 === 2FeCl3，Fe+S === FeS，氧化性：Cl2＞S6．强弱规律的两个应用（1）氧化还原反应发生的先后顺序：强者优先①、向含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂(离子)先被氧化②、向含多种氧化剂的溶液中加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂(离子)先被还原（2）判断氧化还原反应方向：强制弱原理强氧化剂 + 强还原剂 → 弱还原剂 + 弱氧化剂五、氧化还原反应中电子转移及表示1．转移电子数的计算（1）、N（e－）＝____________________＝___________________（2）、反应中转移电子数与各物质的化学计量数成_____比化合价升高总数化合价降低总数正2．双线桥法（1）基本步骤标价态连双线注得失正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系始于被还原物质的降价元素，止于产物中相应元素一条线始于被还原物质的降价元素，止于产物中相应元素一条线标出“失去”或“得到”电子的总数（2）注意事项①、单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子（或电子对偏移）的情况②、不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目③、箭头标明电子转移的方向④、单线桥箭头从失去电子（或电子对偏离）的元素原子指向得到电子（或电子对偏向）的元素原子（3）注意事项先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头指向要正确4．氧化还原反应中转化规律只靠近，不交叉，相邻价态不反应4．氧化还原反应中转化规律（2）、2KClO3+6HCl（浓）= KCl+3Cl2↑+3H2O（3）、H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2↑ + 2H2O六、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则配平三大原则电子守恒质量守恒电荷守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等化合价升高总数 = 化合价降低总数反应前后原子的种类和个数不变离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等2．配平步骤标变价列变化求总数配系数查守恒标出反应前后变化元素的化合价列出化合价的变化值通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数、观察并配平其他物质检查方程式两边质量、电荷守恒3．配平氧化还原反应的基本技能（1）、全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平（2）、自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平（3）、缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平（4）、当方程式中有多个缺项时：应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物4．缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来一般为水、酸或碱【方法】：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。【补项原则】酸性条件下：缺H或多O — 补H+，少O — 补H2O碱性条件下：缺H或多O补 — H2O，少O — 补OH－七、氧化还原反应的计算1．计算依据：电子守恒（1）、找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物（2）、找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）（3）、根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式2．计算公式n（氧化剂或还原产物） × 变价原子数 ×（高价-低价）n（还原剂或氧化产物） × 变价原子数 ×（高价-低价）3．特别提醒（1）、列表达式时，只能列价态变化的物质与电子的关系（2）、依据电子守恒所求的化合价为平均化合价（3）、对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解4．常见的计算类型（1）计算“两剂”、“两产物”间的物质的量之比（2）计算转移电子与各物质间的量的关系（3）计算产物的化合价或化学式（4）配平化学方程式或离子方程式八、金属的冶炼1．实质：金属阳离子_____电子被________为金属单质：Mn++ne－ = M得还原2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系3．主要方法①、电解熔融的氯化钠：②、电解熔融的氯化镁：③、电解熔融的氧化铝：（1）电解法（2）热还原法【典例03-1】【氧化还原反应的基本概念】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是（ ） A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用” C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅” D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”B【典例03-2】【氧化还原反应中电子转移的表示方法】在反应3Cu2S+22HNO3 ＝ 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（Cu2S中Cu为+1价）（ ） A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol C【典例03-3】【常见的氧化剂和还原剂】对下列物质的叙述，不正确的是（ ） A．金属钠具有强还原性 B．二氧化碳在一定条件下具有氧化性 C．氧气通常具有氧化性而不具有还原性 D．盐酸只具有氧化性 D【典例03-4】【氧化性和还原性强弱的比较】金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的还原性由强到弱的顺序是（ ） A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W B【典例03-5】【实验室制备氯气】在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．下列收集Cl2的正确装置是（ ） CA B C D 【典例03-6】【金属的冶炼】下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是（ ）A．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” B．《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C．《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……” D．《天工开物》“炉甘石（碳酸锌）十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅（锌）也” B科学使用含氯消毒剂第五部分一、84消毒液的性质1．预测性质（1）从类别上看，NaClO是一种弱酸盐，类比于Na2CO3，其溶液应呈_______，可以与其他酸反应生成___________ （2）从价态上看NaClO中的氯为“+1”价，降低变为“0”价或“－1”价而表现___________ （3）从84消毒液的使用说明看，NaClO还有一定的_________ 碱性次氯酸氧化性漂白性2．实验探究二、常见含氯消毒剂的优缺点1．次氯酸钠2．常见含氯消毒剂3．次氯酸作为消毒剂、漂白剂的优缺点4．次氯酸的强氧化性（1）、－1价的氯：2H+ + Cl－ + ClO－ = H2O + Cl2↑（2）、－2价的硫：ClO－ + S2－ + 2H+ = S↓ + H2O + Cl－（3）、＋4价的硫：SO32－ + ClO－ = SO42－ + Cl－（4）、＋2价的铁：2Fe2+ + 2H+ + ClO－ = 2Fe3+ + H2O + Cl－（5）、－1价的碘：ClO－ + 2I－ + 2H+ = I2 + H2O + Cl－（6）、－1价的溴：ClO－ + 2Br－ + 2H+ = Br2 + H2O + Cl－三、消毒剂的使用误区1．“混用更保险”：使用消毒剂一定要科学，使用前一定要认真了解各种消毒剂的成分及性质，有针对性地选择和使用，切不可混用，混用后有可能产生有毒物质或降低效果。2．“越浓越保险”：消毒剂浓度并不是越浓效果越好，例如75%的酒精可以吸收细菌蛋白中的水分，使蛋白质脱水变性，而纯酒精或95%的酒精会使菌体表面形成保护膜，阻止乙醇分子进一步渗入，影响杀菌效果，使其效果降低。3．同一时期使用消毒剂“多样化更高效”：如果同一时期频繁使用多种消毒剂，有可能使消毒剂消毒效果大大降低，还可能产生意想不到的严重后果，如先用84消毒液消毒，再用洁厕灵消毒，就有可能产生严重污染空气的氯气。4．漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。制备漂白粉的反应不能改成离子方程式形式。 三、消毒剂的使用误区1．“混用更保险”：使用消毒剂一定要科学，使用前一定要认真了解各种消毒剂的成分及性质，有针对性地选择和使用，切不可混用，混用后有可能产生有毒物质或降低效果。2．“越浓越保险”：消毒剂浓度并不是越浓效果越好，例如75%的酒精可以吸收细菌蛋白中的水分，使蛋白质脱水变性，而纯酒精或95%的酒精会使菌体表面形成保护膜，阻止乙醇分子进一步渗入，影响杀菌效果，使其效果降低。【典例04-1】【重要的含氯消毒剂】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ） A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 C【典例04-2】【次氯酸和次氯酸盐的强氧化性 】下列各组中的离子在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Na+、SO32－、Cl－ B．Ca2+、K+、CO32－ C．K+、Cl－、ClO－ D．HCO3－、Mg2+、SO42－ C【演练04-1】最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是（ ） A．NH2Cl+HCl = NH3↑+Cl2↑ B．NH2Cl+H2O ⇄ NH3+HClO C．NH2Cl ⇄ NH2++Cl－ D．NH2Cl+HClO ⇄ NH2ClO+HClB【演练04-2】以下物质中，不具备消毒作用的是（ ） A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N2 D课程结束版本学科年级册别