【化学】广东省汕头市潮阳区六校联盟2025年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】广东省汕头市潮阳区六校联盟2025年中考三模试题（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列我国优秀化学家研究领域主要涉及稀土分离技术的是（ ）
A. 闵恩泽B. 徐光宪C. 屠呦呦D. 张青莲
【答案】B
【解析】A、闵恩泽在石油炼制与石油化工等领域贡献卓越，A 错误；
B、徐光宪在稀土分离技术等方面有突出成就，被称为 “中国稀土之父”，B 正确；
C、屠呦呦研究发现青蒿素，在抗疟疾方面贡献大，C 错误；
D、张青莲在相对原子质量测定方面贡献显著，D 错误。
故选B。
2. 下列实验过程中涉及如图所示图标的是（ ）
A. 观察蜡烛的燃烧B. 木炭在氧气中燃烧
C. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气D. 硫在空气中燃烧
【答案】D
【解析】图中是 “排风” 图标。
A、蜡烛燃烧通常情况下不会产生有毒有害气体，不涉及，A 错误；
B、木炭在氧气中燃烧，不会产生有毒有害气体，不涉及，B 错误；
C、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，不会产生有毒有害气体，不涉及，C 错误；
D、硫在空气中燃烧，会产生二氧化硫这种有毒气体，需要打开排气扇以保持良好的通风条件，D 正确。
故选D。
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列符合如图所示的符号是（ ）
A. 4HB. 4H2C. 2H2D. 2He2
【答案】B
【解析】图中是4个分子，每个分子由2个原子构成。
A、4H表示4个氢原子，A 错误；
B、4H2表示4个氢分子，B 正确；
C、2H2表示2个氢分子，C 错误；
D、氦气由氦原子构成，其符号为He，不存在He2，D 错误。
故选B。
4. 跨越千年，化学见证并参与了材料的发展，成为更好的彼此。下列说法错误的是（ ）
A. 制作奔马使用的青铜是金属材料
B. 烧制瓷器使用的黏土是无机非金属材料
C. 制造船体使用的玻璃钢是复合材料
D. 制造柔性显示屏使用的石墨烯是合成材料
【答案】D
【解析】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，选项A正确；
B、陶瓷是由黏土、石英及长石等天然矿物原料按不同配方配制，经加工、成型而烧制成的，这些原料都属于无机非金属材料，选项B正确；
C、玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成，属于复合材料，选项C正确；
D、石墨烯是单层的石墨片，石墨烯属于非金属单质，选项D错误。故选D。
在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。回答问题。
5. 叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡。下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是（ ）
6. 用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠的性质是（ ）
A. 腐蚀性B. 潮解性C. 碱性D. 吸水性
7. 加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丙烷(C4H10)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是（ ）
A. 丙烷的相对分子质量为58g
B. 丙烷中含有4个碳原子和10个氢原子
C. 丙烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水
D. 碳原子和氢原子的质量比为24：5
【答案】5. B 6. A 7. D
【解析】5.A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，实验操作正确，不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，实验操作错误，符合题意；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意；
D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，实验操作正确，不符合题意。
故选B；
6.制叶脉标签，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的腐蚀性。它可以腐蚀掉树叶的叶肉部分，留下叶脉，从而制作成叶脉标签。
故选A；
7.A 、丙烷的相对分子质量=12×4+1×10=58， 相对分子质量为“1”，不是“g”，错误；
B、丙烷由丙烷分子构成，一个丙烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成，错误；
C、丙烷燃烧如果氧气不充足，可能会生成一氧化碳等物质，不一定只生成二氧化碳和水，错误；
D、C4H10中碳原子和氢原子质量比=（12×4）：（1×10）= 48：10 = 24：5，正确。
故选D。
8. 下列有关化学观念的叙述正确的是（ ）
A. 物质构成：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 物质分类：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物
C. 物质变化：镁粉加入到盐酸中冒气泡是物理变化
D. 物质用途：固态二氧化碳可用于人工增雨
【答案】D
【解析】A、水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，A错误；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4，B错误；
C、镁粉加入盐酸中冒气泡，是镁与盐酸反应生成氢气（），有新物质生成，是化学变化，C错误；
D、固态二氧化碳（干冰）升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工增雨，D正确。
故选D。
9. 我国的钢铁产量位居世界之首。如图所示，图甲是铁元素在元素周期表中的相关信息，图乙是铁原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 铁属于金属元素
B. 图乙中x的值是2
C. 铁元素位于元素周期表的第4周期
D. 铁原子在形成化合物的过程中容易得到电子
【答案】D
【解析】A、铁元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，A 正确。
B、在原子中，质子数等于核外电子数，即26 = 2 + 8 + 14 + x，解得x = 2，B 正确。
C、铁原子的核外电子层数为 4，电子层数等于周期数，所以铁元素位于元素周期表的第 4 周期，C 正确。
D、铁原子的最外层电子数为 2，小于 4，在形成化合物的过程中容易失去电子，而不是得到电子，D 错误。
故选D
10. 科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是（ ）
A. 该技术利用的原理与蒸馏相似
B. 该过程是将太阳能转化为化学能
C. 铝压制成铝膜体现了金属的延展性
D. 一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出
【答案】B
【解析】A、该过程利用太阳能将水变成水蒸气，水蒸气在铝膜液化成水，是利用物质沸点不同将物质分离的方法，与蒸馏原理类似。不符合题意；
B、该过程中太阳能的能量先存储在水蒸气中，后水蒸气液化释放出能量，没有将太阳能转化为化学能。符合题意；
C、铝压制成铝膜，是铝可以压制成很薄，体现了金属的延展性。不符合题意；
D、海水中的水减少，溶剂减少，当饱和后，海水中的固体物质析出，所以一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出。不符合题意；
故选B。
11. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A. 生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源
B. 将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率
C. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D. 为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”
【答案】C
【解析】A、生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源，说法正确；
B、将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率，说法正确；
C、纤维素不能被人体吸收，但在人体消化过程中起着特殊作用，因此需要食用富含纤维素的蔬菜，说法错误；
D、为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”。防止可吸入颗粒物污染，说法正确。
故选：C。
12. 利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、CO不与Cu反应，错误；
B、O2与Cu反应生成固体CuO，氮气不反应，正确；
C、CO和H2都与CuO反应，想保留的物质反应了，错误；
D、水与CuO不反应，被提纯的H2与CuO反应生成铜和水，错误；
故选B。
13. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是（ ）
A. 该反应过程中共出现4种含硼（）微观粒子
B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子
C. 过程②中各微粒的数目比为，则为
D. 若与发生化合反应，则微粒为
【答案】C
【解析】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，故A错误；
B、过程①微观实质2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误；
C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确；
D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。
故选C。
14. 如图是Na2SO4的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A. 0℃~40℃，升温能增大Na2SO4在水中的溶解度
B. 30℃，100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4
C. 饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态
D. 10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】A.0℃~40℃，升温能增大硫酸钠的溶解度，所以升温Na2SO4在水中的溶解度增大，正确；
B.30℃，硫酸钠的溶解度为40.8g，所以100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4，正确；
C.0-40℃降温硫酸钠溶解度降低，所以0-40℃饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态，40℃以后温度降低溶解度增大，所以降温之后可能不是饱和溶液，错误；
D.10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，但是溶质和溶剂的量不变，所以溶质质量分数不变，正确。
故选：C。
15. 设计对比性实验是科学探究中常用的方法。对以下实验分析不正确的是（ ）
A. 甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点
B. 甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气
C. 乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触
D. 乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触
【答案】B
【解析】A、甲实验Y型管中白磷、红磷均能与氧气接触，白磷温度达到着火点发生燃烧，红磷没有达到着火点不发生燃烧，对比说明可燃物燃烧要达到着火点，分析正确，不符合题意；
B、甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比，均不能燃烧，该实验存在两个变量，变量不唯一，不能说明可燃物燃烧要接触氧气，分析错误，符合题意；
C、乙实验中A试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，A试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，分析正确，不符合题意；
D、乙实验中B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁锈蚀要与氧气接触，分析正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。
（1）靛蓝(C16H10N2O2)属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因：___________。
（3）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的___________(填基本操作)；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是___________。
（4）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品___________相似。
（5）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是___________。
【答案】（1）有机化合物
（2）温度升高，反应速率加快（答案合理即可）
（3）搅拌
（4）滤纸
（5）水分子间的间隙变大
【解析】（1）靛蓝(C16H10N2O2)是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，温度高是发酵用时短，温度低时，发酵用时长，从化学反应速率的角度分析原因是温度升高，反应速率加快。故填：温度升高，反应速率加快（答案合理即可）；
（3）打靛池内，用木板打击液面，使生石灰与水充分接触，其作用相当于实验室中的基本操作是搅拌；生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
（4）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛起到过滤的作用，与过滤时的滤纸相似；
（5）分子间存在着间隔，水蒸发变成水蒸气，水分子间隔变大。
【科普阅读】
17. 神奇的溶洞
大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率(物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高)的变化曲线图(-1图)和pH数据变化曲线图(-2图)。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。
每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。
研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如-3图所示。
钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。
阅读短文，回答相关问题。
（1）碳酸氢钙中钙元素的化合价为___________。
（2）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH___________，这是由于溶液中___________不断减少的缘故。
（3）写出溶有碳酸氢钙的水遇热发生反应的化学方程式___________。
（4）游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是___________。
（5）下列说法正确的是___________(多选)。
a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火试验
b．1图中的a点处已有大量碳酸氢钙生成
c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应
【答案】（1）+2
（2）减小 氢氧根离子
（3）
（4）游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙
（5）ac
【解析】（1）碳酸氢钙中碳酸氢根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]中钙元素为+2；
（2）根据图2，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH不断减小；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，由于OH-浓度越大，溶液pH越大，而该反应不断消耗OH-，会导致溶液pH不断减小，故填：减小；氢氧根离子；
（3）当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，说明碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解产生碳酸钙沉淀（CaCO3）、二氧化碳（CO2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则还有包含H元素的产物，该产物是H2O，则碳酸氢钙受热分解产生碳酸钙沉淀、二氧化碳、水，化学方程式为：；
（4）根据题目信息，钟乳石和石灰岩的主要成分是碳酸钙，当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，而游客日流量增大，由于游客的呼吸作用，溶洞内二氧化碳含量升高，洞内的水将会溶解较多的二氧化碳，则更多的钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙，从而减少。故填：游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙；
（5）a、根据题目信息，溶洞内可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳含量过高会使人窒息，所以野外活动时，进入溶洞前需进行灯火实验，确认溶洞内二氧化碳含量是否过高，a正确；
b、根据题目信息，溶液中离子浓度越大，电导率越高，实验室将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，图1的a点处电导率最小，说明有大量的碳酸钙生成，随后碳酸钙转化为溶解性较大的碳酸氢钙，电导率逐渐增大，b错误；
c、根据题目信息，钟乳石主要成分是碳酸钙，钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应，c正确。
故选：ac。
【基础实验和跨学科实践】
18. 某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。
（1）实验室制取O2和CH4
i．-1图中仪器①的名称是___________。
ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的O2应选择-1图中的装置___________(填字母)，化学方程式为___________。若选用F装置装满水收集O2，气体应该从___________(填“a”或“b”)进入。
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选择-1图中的发生装置___________(填字母)
（2）了解燃料燃烧及燃烧安全
i．家用燃料的使用历程如-2图所示。相较于蜂窝煤，天然气的优点是___________(写出一条即可)。
ii．为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。-3图中___________同学家的燃气报警器安装正确。
iii．设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，___________。
【答案】（1）锥形瓶 BC b A
（2）更清洁 甲 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，则证明甲烷中含有氢元素
【解析】（1）i．由图可知，仪器①为锥形瓶；
ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧，应选用固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选BC；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；
氧气密度小于水，用F装置装满水收集氧气，为了排出水，气体应短进长出，故氧气从b口进入；
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选用固体加热型发生装置，故选A；
（2）i．相较于蜂窝煤，天然气更容易充分燃烧，产生的一氧化碳和可吸入颗粒物更少，所以更清洁；（合理即可）
ii．天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚集，为防止天然气泄漏造成危险，燃气报警器应安装在灶具的上方，故填：甲；
ⅲ．设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，水是由氢氧元素组成的，反应物氧气只能提供氧元素，则证明甲烷中含有氢元素。
19. 返碱是石材用水泥砂浆湿法粘贴时，最常发生的现象之一。兴趣小组进行了石材返碱相关的探究活动。
（1）形成过程：当水渗入石材背面水泥砂浆层，再从石材接缝或毛细孔中渗出时，会将等物质溶出，溶出的物质会与空气中的气体发生反应。写出发生反应的化学方程式：________（写一个）。
（2）实验探究：某返碱固体由中的两种或三种组成。
【提出问题】返碱固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：；猜想2：________；猜想3：；猜想4：。
【实验探究】实验室有酚酞溶液、溶液、溶液、溶液四种试剂可供选择。
【查阅资料】为微溶于水的白色固体．
【反思质疑】有同学认为实验3结论不够严谨，理由是_______。
（3）交流讨论：应对石材返碱的合理措施有________（多选，填字母）。
a．经常性使用湿拖布清理石材地面
b．在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂
c．对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱
【答案】（1）##
（2） 酚酞溶液##溶液 溶液变红##产生白色沉淀 溶液也能使酚酞溶液变红##也会与反应产生白色沉淀
（3）bc
【解析】（1）NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式；Ca(OH)2与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。故填：或。
（2）作出猜想：由于返碱固体由Na2CO3、CaCO3、NaOH中的两种或三种组成，结合其他猜想可得猜想2为CaCO3、NaOH。故填：CaCO3、NaOH。
实验1：由于Na2CO3、CaCO3、NaOH中只有CaCO3不溶于水，所以固体B即是CaCO3。所以将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B，可得结论是：含CaCO3。故填：CaCO3。
实验2：由于Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，所以可得结论：含Na2CO3。故填：Na2CO3。
实验3：由于结论是含NaOH猜想4成立，氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以另取少量滤液A，向其中滴加酚酞溶液（或MgCl2溶液），现象是溶液变红（或产生白色沉淀）。故填：酚酞溶液（或MgCl2溶液）；溶液变红（或产生白色沉淀）。
反思质疑：由于Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红（或Na2CO3也会与MgCl2反应产生白色沉淀），所以实验3结论不够严谨。故填：Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红（或Na2CO3也会与MgCl2反应产生白色沉淀）。
（3）a、由于返碱固体中含有不溶于水的碳酸钙，所以经常性使用湿拖布清理石材地面，碳酸钙不能不清除。a措施不合理。a不符合题意；
b、在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂，可阻止石材返碱。b措施合理。b符合题意；
c、对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱，避免产生返碱固体，不易处理。c措施合理。c符合题意。
综上所述：选择：bc。故填：bc。
20. 氧化铝是一种重要的化工原料，-1图是以铝土矿(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。
【查阅资料】①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是___________。H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。
（2）实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，若发现过滤速度慢，可能的原因是___________
（3）写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式___________该反应属于___________(填基本反应类型)。
（4）通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、___________(填化学式)
（5）“除铁”时，在85℃下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如-2图所示，则效果最佳的反应时间为___________。
【答案】（1）将铝土矿粉碎 防止增大后续步骤中氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费
（2）漏斗 滤纸没有紧贴漏斗内壁
（3） 复分解反应
（4）、
（5）30min
【解析】（1）将铝土矿粉碎，增大了与酸的接触面积，使反应速率加快，反应更充分；若酸浸”步骤中硫酸溶液的用量太多，则将增大后续步骤中氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费；
（2）实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤时液体流出的速度慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁；
（3）“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）氧化铝、氧化铁、氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，氧化过程中加入过氧化氢溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，所以通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有：、、、；
（5）根据表中数据分析可知，则效果最佳的工艺条件组合是反应时间为30min。
21. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
I．CO2转化为甲醇(CH3OH)
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：。
（1）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如图1所示。X的化学式___________。
（2）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2、氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是___________。
II．CO2转化为葡萄糖(C6H12O6)
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。
第一阶段的部分反应原理如图2所示。
（3）写出图2所示反应的化学方程式___________。
（4）绿色植物的___________作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过该作用可得到葡萄糖的质量___________(写出计算过程)。[]
【答案】（1）H2O2
（2）甲醇燃烧产生的二氧化碳与合成甲醇所需的二氧化碳质量相等.
（3）
（4）光合 18g
【解析】（1）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2。
（2）二氧化碳和氢气可合成甲醇，化学方程式为：，44 质量的二氧化碳可合成甲醇为32，燃烧32份质量的甲醇，生成二氧化碳的质量为：,因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：,甲醇燃烧产生的二氧化碳与合成甲醇所需的二氧化碳质量相等。
（3）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为：
（4）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。
解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为x
A．取试剂
B．称量试剂
C．量液体
D．搅拌溶解
X杂质
Y
A
CO2(CO)
Cu
B
N2(O2)
Cu
C
CO(H2)
CuO
D
H2(H2O)
CuO
实验序号
操作
现象
结论
1
将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B
含________
2
取少量滤液A，向其中滴加溶液
产生白色沉淀
含________
3
另取少量滤液A，向其中滴加________
________
含猜想4成立