2021年广东省汕头市潮阳区中考模拟化学试题（word版 含答案）

2021年广东省汕头市潮阳区中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中国古代，人们以下生活、生产活动中，一定有化学变化的是

A．夯筑土屋 B．烧制彩陶 C．磨制石器 D．结绳记事

2．下列实验操作正确的是

A．加热液体 B．加入锌粒

C．加入稀硫酸 D．搅拌溶液

3．民以食为天，下列食物中，富含维生素的是

A．米饭 B．瘦肉 C．青菜 D．玉米油

4．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．化学与人体健康密切相关。以下是某同学部分体液的pH，其中酸性最强的体液是

A．唾液(pH=6.8) B．小肠液(pH=7.3)

C．胆汁(pH=7.2) D．胃液(pH=0.8)

6．垃圾分类是新时尚。饮用后的空矿泉水瓶应投入

A．有害垃圾 B．可回收物

C．其他垃圾 D．厨余垃极

7．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，可行的是

A．CuO(C)—在空气中灼烧

B．NaC1溶液(Na2CO3)—加适量的Ca(NO3)2溶液充分反应后，过滤

C．CO2(CO)—点燃

D．CaCO3固体(CaO固体)—高温、灼烧

8．下列实验设计不合理的是

A．探究燃烧的条件

B．探究铁生锈的条件

C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性

D．分子在不断运动

9．配制20g质量分数为5%的Na2SO4溶液，下列说法正确的是

A．配制该溶液需要20gH2O

B．该溶液中只有Na+和SO42-两种粒子

C．一个SO42-带两个单位负电荷

D．配好溶液装瓶时，少量液体洒出，则所配溶液浓度小于5%

10．下列实验现象描述正确的是

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

B．往氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀

C．电解水实验中，正极上产生的气体能燃烧

D．往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡

11．以下流程是为了除去食盐水中的Na2SO4杂质。下列有关说法正确的是

A．X为BaCl2溶液 B．Y为K2CO3

C．Z可为稀硫酸 D．步骤③与④先后可对调

12．下表的知识归纳中不需要修正的是

A．A B．B C．C D．D

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．只有一种方法能将甲溶液由A点转变为B点

B．0℃时，甲物质的溶解度最小

C．t2℃时，在50g水中加入35g丙物质，充分搅拌得到85g溶液

D．若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出

14．一种优良的多功能水处理剂高铁酸钾，常用这一反应制备。下列说法错误的是

A．X的化学式是KOH B．高铁酸钾是一种盐

C．高铁酸钾中铁的化合价是+6 D．Fe(OH)3能使酚酞溶液变成红色

15．初中化学常见的物质甲、乙、丙、丁的转化关系如下图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是

A．若丙、丁有一种是水，则该反应一定属于中和反应

B．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应

C．若丁为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐

D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

二、填空题

16．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法、请根据信息，按要求回答问题：

(1)根据下图信息，硅的相对原子质量为_______，x的数值为_______，由这两种元素组成的物质，其化学式是_______。

(2)某化学反应的微观示意图如下：

请把反应中未画出的粒子示意图在内画出_____，反应的化学方程式_______；试计算物质中，氧元素的质量分数为____。

17．2020年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程用到了多种材料。

(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是_______(填“天然”或“合成”)材料。

(2)修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料。铝合金密度小、耐腐蚀、硬度大，铝耐腐蚀的原因是_______(用化学方程式表示)。

(3)铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计以下实验验证这三种金属的活动性顺序。实验甲中铝丝会表面出现_______的现象。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱的金属的盐溶液反应的化学方程式_______，另一位同学思考后认为_______(填实验序号)实验对结论没有作用，不必做。

三、实验题

18．在实验室里，可用下图所示的仪器或装置进行相关实验。请回答下列问题：

(1)用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______。

(2)用过氧化氢溶液和硫酸铜溶液混合的方法也能用于制取氧气。若用A与C组装成气体发生装置，该装置的优点是_______，硫酸铜溶液是该反应的_______。

(3)用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置并收集较纯的甲烷应选择_______(填写字母标号)，若用G装置收集甲烷，则气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。

(4)小明要组装一套能控制反应随时发生或停止的装置用于制取二氧化碳，发现直接用上述仪器及装置无法完成。经改进，设计了如图所示装置要使反应停止的操作是_______。

(5)小明要利用混有CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列装置(可重复选用)，按气体流向从左到右进行实验，装置的连接顺序依次是：乙→_______→丁。

四、科学探究题

19．有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，某兴趣小组对其溶质作了如下探究：

（提出猜想）猜想Ⅰ：是NaOH溶液

猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液

（进行实验）小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：

(已知：白色沉淀M不溶于稀硝酸)

(1)通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是_______。

(2)综合分析②和③实验过程中产生的现象，②发生反应的化学方程式是____，反应类型是____，Y溶液中的溶质是____(填化学式)，由此你认为____(填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”)正确。

（反思交流）

(3)大家认为该瓶溶液还可能是_______。

(4)操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是_______。(用化学方程式表示)

五、流程题

20．勤劳是中华民族的优良传统。工业上冶炼铝的工艺流程如下：

已知：

①原料：铝土矿(主要成分为A12O3，含Fe2O3杂质)

②氧化铝与酸，碱都能发生反应

③氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

请回答下列问题。

(1)Ⅰ中试剂X是_______(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)，所得的固体是_______，Ⅰ、Ⅱ中物质的分离方法相同，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_______，冶炼过程将铝土矿粉碎并不断搅拌的目的_______。

(2)Ⅱ中反应的化学方程式是_______，列举产物NaHCO3的一种用途_______。

(3)Ⅲ中得到两种氧化物，则另一种是_______(填化学式)。

(4)Ⅳ中得到两种单质，其化学方程式是_______。

六、计算题

21．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如题21-1图所示，请回答下列问题：

(1)写出a点对应溶液的溶质      (填写化学式)。

(2)试求原混合溶液中CuSO4的质量分数。(写出计算过程)

(3)假设向原混合溶液中滴加NaOH溶液的过程及发生的相关反应都是匀速的，请在题21-2图中画出溶液中溶剂质量与加入NaOH溶液质量关系的曲线大致位置及趋势。

参考答案

1．B

【详解】

A、夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；

B、烧制彩陶，燃烧属于化学变化；

C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；

D、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；

故选：B。

2．A

【详解】

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°，操作正确；

B、向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；

C、倾倒液体时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，操作错误；

D、搅拌溶液应使用玻璃棒，操作错误；

故选：A。

3．C

【详解】

A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类。

B、瘦肉中富含蛋白质。

C、青菜中富含维生素。

D、玉米油中富含油脂。

故选：C。

4．C

【详解】

A、过滤能将不溶性固体与液体分离，能够除去不溶于水的物质，溶解、过滤、蒸发、结晶能够除去粗盐中的难溶性杂质，此选项不能达到实验目的；

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，此选项不能达到实验目的；

C、生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，取样，向水中加入肥皂水，振荡，若产生浮渣较多、泡沫较少的为硬水，反之则为软水，此选项可以达到实验目的；

D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，此选项不能达到实验目的。
 

故选C。

5．D

【详解】

溶液中，当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。故酸性最强的体液是胃液。

故选：D。

6．B

【详解】

饮用后的空矿泉水瓶属于塑料，可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾，可投入可回收物标志的垃圾箱。

故选：B。

7．A

【详解】

A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，可将碳除去，符合除杂原则，方法可行；

B、Na2CO3能与适量的Ca(NO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但引入新的杂质硝酸钠，方法不可行；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，方法不可行；

D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，方法不可行。

故选A。

8．B

【详解】

A、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，此选项能够达到实验目的；

B、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，此选项不能达到实验目的；

C、该实验为对照试验，一个溶质是碘，一个溶质是高锰酸钾，且溶质的质量相同，溶剂都是汽油，所处的温度相同，溶剂质量相等，可以用于探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，此选项能达到实验目的；

D、酚酞溶液遇碱变红，氨气溶于水显碱性，一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，而A烧杯与C烧杯两者没有直接接触，说明氨气分子运动到了A烧杯中使酚酞溶液变红，而B烧杯不会变红，是因为被大烧杯挡住了氨气分子的运动，此选项实验能达到实验目的。

故选B。

9．C

【详解】

A、配制20g质量分数为5%的Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：20g×5%=1g，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则需要溶剂水的质量为：20g-1g=19g，此选项错误；

B、Na2SO4溶液是硫酸钠溶于水形成的溶液，溶液中除了Na+和，还含有水分子，此选项错误；

C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷，此选项正确；

D、对于配制好的溶液，已经形成均一稳定的溶液，有少量液体洒出并不影响溶液浓度，只会影响溶液体积，此选项错误。

故选C。

10．D

【详解】

A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、氯化钙溶液通入二氧化碳气体，不反应，无明显现象，故选项说法错误。

C、电解水实验中，根据正氧负氢，正极上产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，不能燃烧，故选项说法错误。

D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，往锌粒中加入稀硫酸生成硫酸锌和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。

故选：D。

11．A

【分析】

硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，可除去杂质，且不引入新的杂质；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠；

【详解】

由分析得：

A、X为 BaCl2 溶液，正确。

B、Y为 Na2CO3 溶液，错误；

C、Z为稀盐酸，错误；

D、步骤③与④不能交换，否则生成碳酸钡沉淀会和酸反应，引入新杂质，错误。

故选A。

12．B

【详解】

A、①因为氮气的化学性质稳定，可以作为食品包装的保护气，错误；②铁粉被氧化时能够吸收氧气和水，故可做“双吸剂”，正确；此选项需要修正；

B、①熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，正确；②同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确；此选项不需要修正；

C、①石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，错误；②因不锈钢耐腐蚀，可以用于制造医疗器械，正确；此选项需要修正；

D、①碘是合成甲状腺激素的主要元素，碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确；②霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是一种强致癌物质，食物一旦霉变，就不能再食用，错误；此选项需要修正。

故选B。

13．B

【详解】

A、A点是t3℃时，甲物质的不饱和溶液，B点是t3℃时，甲物质的饱和溶液，所以将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂，说法错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是甲，说法正确；

C、t2℃时，丙物质的溶解度是60g，在50g水中加入35g丙物质，充分搅拌只能溶解30g的丙物质，所得溶液的质量是80g，说法错误；

D、甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，丙物质没有析出，说法错误；

故选：B。

14．D

【详解】

A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前除10X外，还有：6个氯原子、2个铁原子、6个氧原子、6个氢原子；反应后有：10个钾原子、6个氯原子、2个铁原子、16个氧原子、16个氢原子，所以10X中含有10个钾原子、10个氧原子和10个氢原子，即X的化学式为KOH，选项说法正确；

B、高铁酸钾是由钾离子与高铁酸根离子构成的化合物，属于盐，选项说法正确；

C、高铁酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确；

D、Fe(OH)3不溶于水，不能电离出氢氧根离子使酚酞的溶液变成红色，选项说法错误。

故选：D。

15．B

【详解】

A、若丙、丁有一种是水，则该反应不一定属于中和反应，可能是金属氧化物与酸的反应，例如：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应有水生成但不属于中和反应，此选项错误；

B、若甲、丁均为单质，那么该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，此选项正确；

C、若丁为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是盐，可以是氢氧化钡与硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，反应物是酸和碱，均不是盐，此选项错误；

D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，例如：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即一种碱参与反应生成一种盐，但该反应不属于复分解反应，此选项错误。

故选B。

16．28.09    8    SiO2            50%   

【详解】

(1) 由元素周期表中一个格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09；

由于在原子中质子数等于电子数，x的数值为2+6=8，由这两种元素组成的物质，是二氧化硅，氧元素显-2价，硅元素显+4价，其化学式是SiO2。

(2)由微粒的构成可知，反应前碳原子个数为1，氧原子个数为2，氢原子个数为6，反应后碳原子个数为1，氧原子个数为1，氢原子个数为4，则尚缺1个氧原子、2个氢原子，故缺一个水分子，在框内画出为；

由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为；物质中，氧元素的质量分数为。

17．合成        一层红色物质        丙   

【详解】

（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是合成材料；

（2）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：；

实验甲中，铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，实验甲中铝丝会表面出现一层红色物质的现象，这一实验现象说明铝比铜活泼；三种金属中，金属活动性最强的金属为镁，与最弱的金属的盐溶液反应，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式，丙实验对结论没有作用，不必做，因为实验甲已经得出铝比铜活泼的结论。

18．    便于控制反应速率    催化剂    BDF    a    抽拉(或提起)粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触    甲→戊→丙→甲   

【详解】

(1)用氯酸钾制取氧气，加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；

(2)用过氧化氢溶液和硫酸铜溶液混合的方法也能用于制取氧气，若用A与C组装成气体发生装置，该装置的优点是便于控制反应速率，通过针筒控制滴加液体药品速率控制反应速率，硫酸铜溶液是该反应的催化剂；

(3)用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固体混合加热型，排水法收集的甲烷较纯，组装发生装置并收集较纯的甲烷应选择BDF，若用G装置收集甲烷，甲烷密度比空气小，则气体应从a端通入；

(4) 如图所示装置能控制反应随时发生或停止的制取二氧化碳装置，要使反应停止的操作是抽拉(或提起)粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触，抽拉(或提起)粗铜丝，固液分离反应停止。

(5) 要利用混有CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，然后通过澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，再通过浓硫酸干燥，除去水蒸气后通过高温的氧化铁，用澄清石灰水检验二氧化碳，最后收集尾气，按气体流向从左到右进行实验，装置的连接顺序依次是：乙→甲→戊→丙→甲→丁。

19．酚酞试液        复分解反应    Ba(OH)2    猜想Ⅱ    NaOH溶液发生了变质       

【详解】

（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，则X溶液是酚酞试液。

（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱溶液呈碱性能使酚酞变红；反应中有无色气体生成，说明存在碳酸钠，猜想Ⅱ正确，Y溶液中的溶质是Ba(OH)2。

（3）氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，故该溶液还可能是氢氧化钠溶液发生了变质。

（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，化学方程式是Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。

20．氢氧化钠溶液    Fe2O3(或氧化铁)    烧杯    增大接触面积，使反应更快更充分        焙制糕点（或治疗胃酸过多）    H2O       

【详解】

（1）根据题干信息，氧化铝和氧化铁都能与酸反应，但氧化铝能与氢氧化钠溶液，而氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，所以加入的试剂X是氢氧化钠溶液，即氧化铝和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，然后过滤得到氧化铁固体和NaAlO2溶液。

步骤Ⅰ、Ⅱ都是将不溶性固体和液体分离的操作，所以是过滤操作，用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯；

粉碎铝土矿可以增大接触面积，能够加快化学反应速率，使用玻璃棒搅拌同样可以增大接触面积，并均匀散热，来提高化学反应速率。故分别填：氢氧化钠溶液；Fe2O3（或氧化铁）；烧杯；增大接触面积，使反应更快更充分。

（2）步骤Ⅱ中，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成NaHCO3和Al(OH)3，根据质量守恒定律，生成物NaHCO3和Al(OH)3中都含有氢元素，而反应物NaAlO2和CO2中都不含氢元素，故反应还有水参与，其化学方程式为：；

产物NaHCO3俗称小苏打，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多。故分别填： ；焙制糕点（或治疗胃酸过多）。

（3）步骤Ⅲ中得到两种氧化物，根据化学反应元素守恒，即氢氧化铝在加热的条件下生成氧化铝和另一种氧化物水，其化学式为：H2O。

（4）步骤Ⅳ中得到两种单质，即氧化铝在通电条件下反应生成铝和氧气，其化学方程式为：。

21．(1)CuSO4、Na2SO4

(2) 解：由图可知，生成氢氧化铜沉淀质量为9.8g

设原混合溶液中CuSO4的质量为x

x=16g

答：原混合溶液中CuSO4的质量分数为10%。

 (3)

【详解】

(1) 含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠首先和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；a点表示第一个反应恰好结束，故此时对应溶液的溶质为未反应的CuSO4、生成的Na2SO4。

(2)见答案。

(3) 含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中含有溶剂水，故起点不能为零；氢氧化钠首先和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，发生第一个反应时增加的水有氢氧化钠溶液中的水和生成的水两部分；氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生第二个反应及反应结束后，增加的水只有加入氢氧化钠溶液中的水，水的质量增加速度变慢，故图像为：

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