广东省潮州市六校联盟2025年中考四模化学试卷（解析版）

这是一份广东省潮州市六校联盟2025年中考四模化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是（ ）
A. 粉碎原料B. 拉坯成型
C. 坯体晾干D. 入窑焙烧
【答案】D
【解析】A、粉碎原料，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、拉坯成型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、坯体晾干，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、入窑焙烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、棉属于天然纤维，选项错误；
B、合成纤维属于合成材料，选项正确；
C、青铜属于铜锡合金，属于金属材料，选项错误；
D、瓷属于无机非金属材料，选项错误；
故选B。
3. “民以食为天，食以水为本。”下列广东食物中富含维生素的是（ ）
A. 肇庆裹蒸粽B. 潮汕牛肉丸
C. 增城迟菜心D. 顺德双皮奶
【答案】C
【解析】 A、这是一种传统食品，主要由糯米、豆类、肉类等原料制成。糯米和豆类提供碳水化合物和少量B族维生素，但经过加工和蒸煮后，维生素易流失。肉类主要提供蛋白质和脂肪，维生素含量不高。因此，裹蒸粽整体上不是维生素的丰富来源，不符合题意；
B、这是一种肉类食品，由牛肉制成。牛肉富含蛋白质、脂肪和矿物质（如铁），但维生素含量较低（仅少量B族维生素）。它不属于维生素的主要来源，不符合题意；
C、这是一种绿叶蔬菜，属于植物性食物。蔬菜是维生素的重要来源，尤其是水溶性维生素（如维生素C）和脂溶性维生素（如维生素K）。菜心富含维生素C、维生素K和叶酸等，是典型的维生素丰富食物，符合题意；
D、这是一种奶制品甜点，由牛奶、糖和蛋清制成。牛奶提供蛋白质、钙和少量维生素（如维生素B2），但加工成甜点后，维生素含量不高，且糖分可能稀释营养素。它主要提供能量和钙，不是维生素的优质来源，不符合题意。
故选C。
4. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】用木炭还原氧化铜，木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。
A、该实验中，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，故选项错误；
B、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后需要及时洗手，故选项错误；
C、该实验中，需要酒精灯加热，需要“明火”标志，故选项错误；
D、该实验无需用电，不需要“用电”标志，故选项正确。
故选D。
5. 实验是化学的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A. 检验气密性
B. 验证质量守恒定律
C. 称量氢氧化钠固体
D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】A、检查气密性方法：先连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故实验操作正确；
B、碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，质量减少，不能用来验证质量守恒定律，故实验操作错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量，故实验操作错误；
D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，故实验操作错误。
故选A。
6. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】A、ZnCl2是氯化锌的化学式，表示氯化锌这种物质，但不能表示2个氯原子，故选项错误；
B、Cl2微观上可以表示1个氯分子、1个氯分子是由2个氯原子构成的，宏观上可以表示氯气等，但不能表示2个氯原子，故选项错误；
C、化学式前加数字表示几个分子，2NaCl表示2个氯化钠分子，不能表示2个氯原子，故选项错误；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故选项正确；
故选：D。
阅读下列材料，完成下面小题。
为落实德智体美劳，各校园内都在积极开展劳动基地，同学们想要种植一些农作物，已知一些重要作物最适宜生长土壤下表所示。
7. 取土壤浸出液加入石蕊溶液，溶液呈红色，同学们想要种植薄荷，应向土壤里加入（ ）
A. 烧碱B. 熟石灰C. 硫酸D. 硫酸铜
8. 种植过程中发现薄荷叶片发黄，应施加化肥（ ）
A. B. C. D.
9. 基地丰收，同学们用番茄炒蛋，下列会使切过番茄的刀更容易生锈的是（ ）
A. 直接放置B. 用水清洗
C. 洗后擦干D. 擦干涂油
【答案】7. B 8. C 9. A
【解析】7. 土壤浸出液使石蕊溶液变红，说明土壤呈酸性。薄荷适宜生长的土壤pH为7.0~8.0，因此需要加入碱性物质中和酸性，以改良土壤。
A、烧碱（氢氧化钠）强碱性，腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤。A错误。
B、熟石灰（氢氧化钙）弱碱性，常用于改良酸性土壤。B正确。
C、硫酸是强酸，会增强土壤酸性，不能用于改良酸性土壤。C错误。
D、硫酸铜不具有中和酸性的能力，不能用于改良酸性土壤。D错误。
故选B。
8. 薄荷叶片发黄是缺氮肥的典型症状，应向土壤里加入氮肥。
A、中含有磷元素，属于磷肥。A错误。
B、中含有钾元素，属于钾肥。B错误。
C、中含有氮元素，属于氮肥。C正确。
D、中虽然含有氮元素，但它是强酸，不能作为肥料。D错误。
故选C。
9. 铁制刀具生锈需要水和氧气共同作用。番茄含有机酸，会加速铁的生锈过程。
A、直接放置，刀上残留番茄汁，加速生锈。A正确。
B、用水清洗，生锈速度较A慢。B错误。
C、洗后擦干，不易生锈。C错误。
D、擦干涂油，有效防止生锈。D错误。
故选A。
10. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素——钬元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A. 钬元素是非金属元素B. 钬的元素符号为H
C. 钬相对原子质量为164.9 gD. 钬元素在地壳中含量较多
【答案】B
【解析】A、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为H，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、钬元素属于稀土元素，钬元素在地壳中含量较少，故选项说法错误。
故选B。
11. 凤凰单从茶是广东茗茶之一，有“茶中香水”之美称，其产生香气的是1-辛烯-3醇（）。下列关于1-辛烯-3醇的说法正确的是（ ）
A. 由三种元素组成B. 含有8个
C. 含有25个原子D. 氢元素质量分数最大
【答案】A
【解析】A、由1-辛烯-3醇化学式可知，1-辛烯-3醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
B、1-辛烯-3醇由1-辛烯-3醇分子构成，1-辛烯-3醇分子中含有16个氢原子，不含有8个氢气分子，说法错误；
C、1-辛烯-3醇由1-辛烯-3醇分子构成，一个1-辛烯-3醇分子由25个原子构成，说法错误；
D、1-辛烯-3醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8):(1×16):16=6:1:1，则碳元素质量分数最大，说法错误。
故选A。
12. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目对应的化学知识错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、给自行车轮胎充气时，空气能被压缩进入轮胎，这是因为分子间有间隔，在受压的情况下，分子间间隔变小，该选项劳动项目与化学知识对应正确，不符合题意；
B、消防演练中用水扑灭燃着的木柴，是因为水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，而不是降低可燃物的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项劳动项目与化学知识对应错误，符合题意；
C、铁元素是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会导致缺铁性贫血，所以医生给贫血病人开具补铁药剂，该选项劳动项目与化学知识对应正确，不符合题意；
D、清理家中的鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸，水中的鱼需要氧气进行呼吸作用，该选项劳动项目与化学知识对应正确，不符合题意。
故选B。
13. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 反应前后催化剂的质量和性质不变
B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少
C. 反应前后各元素的化合价均有变化
D. 生成物的质量比为11∶7
【答案】B
【解析】A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变，此选项错误；
B. 根据反应的微观示意图，该反应为：2CO+2NON2+2CO2，反应前后原子总数不变，分子总数减少，此选项正确；
C. 反应前碳元素、氮元素的化合价都为+2，氧元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+4，氮元素的化合价为0，氧元素的化合价为-2，则化学反应前后氧元素的化合价不变，此选项错误；
D. 生成物的质量比为28：（2×44）=7：22，此选项错误。
故选B
14. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 时，硝酸钾的溶解度是31.6
B. 40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是
C. 40℃时，将硝酸钾加入水中，形成不饱和溶液
D. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，单位不能省略，A错误。
B、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数 =，不是63.9%，B错误。
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，那么50g水中最多溶解硝酸钾。将20g硝酸钾加入50g水中，溶解的硝酸钾质量小于 31.95g，形成不饱和溶液，C正确。
D、没有指明溶液的质量，无法比较b点和a点对应的溶液所含溶质的多少，D错误。
故选C。
15. 下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、两侧的白磷都与氧气接触，左侧的白磷放在冷水中，温度不能达到着火点，不燃烧，右侧白磷放在热水中，温度能达到着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项实验设计正确；
B、碘能溶于汽油形成溶液，不能溶于水，可以比较同温下碘在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计正确；
C、氢氧化钠溶液中含有大量的水，二氧化碳能溶于水，也会造成气球膨胀，故选项实验设计不正确；
D、锌能与氯化铜反应，证明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应，证明铜比银活泼，能验证金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故选项实验设计正确。
故选C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程，如图所示。
（1）煤属于____________能源（填“可再生”或“不可再生”）
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧_________（填“吸收”或“释放”）热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为__________________。
（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的 原理相似。
A. 过滤B. 吸附C. 冷凝
（4）从环保或资源利用角度，分析生产过程将熔炉密封的主要原因______。
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是__________。
【答案】（1）不可再生
（2）①. 释放 ②. （3）C
（4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费
（5）能提高硫的产率
【解析】（1）煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧释放热量；
FeS2受热分解生成FeS和硫蒸气，该反应的化学方程式为：；
（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，气态变为液态，则与冷凝的原理相似。
故选C；
（4）因为S蒸气有毒，若熔炉不密封，S蒸气会逸散到空气中，既会造成空气污染，又会造成原料的浪费，所以要将熔炉密封；
（5）古代方法中FeS2分解部分硫元素转化为S蒸气，而现代工艺用CO将FeS进一步转化为S，相比古代方法可提高硫的产率。
【科普阅读】
17. 为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计。
我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图2。
在一定温度下，利用作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图3是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。
在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。但生产绿氢使用的设备多，其成本略高于灰氢和蓝氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和______；化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是______增强。
（2）氢能源是一种清洁能源的原因是______。目前氢气的主要来源是______（填“化石能源”、“醇类”或“水”）。电解水制氢时氢气在电源的______（选填“正”或“负”）极产生。
（3）图2中反应I生成物的分子个数比为______。
（4）对比图3中曲线，得到的实验结论是______。
（5）判断下列说法是正确的是 。
A. 由化石能源制得的氢气均称为“灰氢”
B. 制氢成本是选择制氢原料的主要原因之一
C. 氢能属于二次能源，是一种零碳能源
D. 利用太阳能制氢是未来发展方向
【答案】（1）①. 天然气 ②. 温室效应
（2）①. 燃烧产物是水，无污染 ②. 化石能源 ③. 负
（3）
（4）在相同温度下，相同时间时，裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比是 （5）BCD
【解析】（1）化石燃料包括煤，石油和天然气；化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是温室效应增强；
（2）氢气燃烧生成水，氢能源是一种清洁能源的原因是燃烧产物无污染；根据图1中信息知，目前氢气的主要来源是化石能源；水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，电解水制氢时氢气在电源的负极产生；
（3）图2是水在催化剂和太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，反应I是水在催化剂和太阳光照射下生成H2O2和氢气，反应的化学方程式为：2H2O H2O2+H2↑，故反应I生成物的分子个数比为1:1；
（4）图 3 是相同温度下，催化剂中 M 与 Fe 不同质量比对产生氢气的影响，由图中信息知，当催化剂中 M 与 Fe质量比为1:9，氢气的产率最高，所以在图3所示的时间研究范围内，在相同温度下，相同时间时， 裂解乙醇制备氢气时，催化剂中 M 与 Fe 最佳质量比是1:9；
（5）A、由化石能源制得的氢气，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢，不符合题意；
B、制氢成本越低越好，因而制氢成本是选择制氢原料的主要原因之一，符合题意；
C、氢能属于二次能源，使用过程中零碳排放，是一种零碳能源，符合题意；
D、太阳能取之不尽用之不竭，是未来制氢的发展方向，符合题意。
故填：BCD。
【基础实验与跨学科实践】
18. 请回答下列问题。
（1）【基础实验】
I．实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为______，用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选用的发生和收集装置的组合为______（从A~E中选填字母编号）。
II．实验室常用______（填药品名称）来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体。
（2）【跨学科实践】
小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
I．比较图2中甲、乙装置，甲装置的优点是______。
Ⅱ．将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，其原因是______；丁中______，说明密度比空气大；只利用物理性质的用途有______（写一条）。
【答案】（1）①. ②. AC ③. 锌粒和稀硫酸 ④. a
（2）①. 控制反应的发生和停止 ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. 与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 ④. 充满空气的气球上浮 ⑤. 制冷剂（或人工降雨等）
【解析】（1）I．加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法收集到的气体较纯净，即收集装置选C。
故填：；AC。
II．实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气；氢气的密度比空气小，若用F装置来收集氢气，气体应从a端通入气体，空气从b端排出。故填：锌粒和稀硫酸；a。
（2）I．甲装置中鸡蛋壳放在底部有许多小孔的矿泉水瓶中，通过控制止水夹，能使鸡蛋壳与食醋接触或分离，从而控制反应的发生与停止，所以甲装置的优点是控制反应的发生和停止。故填：控制反应的发生和停止。
Ⅱ．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以丙中紫色石蕊溶液变红；
因为二氧化碳的密度比空气大，将二氧化碳倒入充满空气的气球中，气球会上浮，所以丁中充满空气的气球上浮；
固态二氧化碳具有升华的物理性质，所以只利用物理性质的用途有制冷剂或人工降雨等。
故填：紫色石蕊溶液变红；与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；充满空气的气球上浮；制冷剂（或人工降雨等）。
19. 运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）产盐工艺
ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________操作的目的一致。
ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做________结晶，该方法的优点是_________________（从能耗或便捷性的角度分析）。
（2）冬天析“硝”
“硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。据图示分析，冬天适合析“硝”的原因是_________________。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。
【查阅资料】BaSO4和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择____________洗涤。
a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：___________________（写一条）。
【答案】（1）①. 过滤 ②. 蒸发 ③. 节约能源，减少污染物的排放，保护环境
（2）①. 冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出 ②. 白色沉淀 ③. ④. AgNO3 ⑤. b ⑥. 回收集中处理
【解析】（1）ⅰ、过“箩”可除去水中的不溶性杂质，与过滤操作的目的一致；
ⅱ、晾晒结晶实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，是蒸发结晶；该方法利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能节约能源，又减少污染物的排放，环保（合理即可）；
（2）由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出，可采用降温结晶的方法得到硫酸钠晶体；
实验探究：实验1：依据结论：含硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，观察到有白色沉淀产生，化学方程式为；
实验2：依据结论：不含氯化钠，可用硝酸银检验氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故通过无白色沉淀产生，得出不含氯化钠；
分析评价：硫酸钠能溶于水和饱和氯化钠溶液中，不会再溶解于饱和硫酸钠溶液中，故可用饱和硫酸钠溶液洗涤硫酸钠晶体，故选b；
废液处理：实验中产生的废液往往含有各种有害物质，需要回收集中处理，防止对环境造成污染。
20. 钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是______。
（2）“酸浸”时，铁与硫酸反应的化学方程式为______。从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要______（填“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸______g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和______。
（3）“除铁”发生的一个反应为：，X的化学式为______，调时加入，与反应的现象为______。
（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______（填序号）
a.， b.， c.， d.，
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）①. ②. 强 ③. 10 ④. 量筒
（3）①. ②. 生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
（4）b
【解析】（1）“球磨”粉碎原材料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：；
由图可知，钴能与硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，钴排在氢前，钨与硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钨排在氢后，说明钴的金属活动性比钨要强；
需要98%的浓硫酸的质量为=100g×9.8%÷98%=10g；
用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故反应现象为生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色；
（4）分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在80℃，23%时，此时钴浸出率最高，故选b。
21. 一种利用工业烟道气（含）制取纳米碳材料的工艺如图所示。
（1）中和O的元素质量比为______。
（2）熔融状态下以和______（填微粒符号）存在。
（3）电解时熔融发生分解反应，请写出相关的化学方程式：______。
（4）只吸收烟气中的，发生的反应为，已知烟气中含，要吸收这样的烟气，理论需要的质量为多少？（写出计算过程）
（5）该工艺的现实意义是______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）解：烟气中的质量为
设理论需要的质量为x。
答：理论需要的质量为。
（5）减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，实现资源再利用
【解析】（1）中Li和O的质量比为（7×2）：（16×3）=7：24
（2）熔融状态下以锂离子和碳酸根离子的形式存在，碳酸根离子符号为。
（3）熔融状态的碳酸锂通电分解生成碳、氧化锂和氧气，方程式为
（4）见答案；
（5）该工艺能吸收二氧化碳，能减少二氧化碳的排放，则有利于助力碳中和。
A．纯棉手套
B．合成纤维宇航服
C．青铜方尊
D．炫纹贯耳瓷壶
作物
茶叶
番茄
薄荷
甘蔗
土壤
5~5.5
6.0~7.0
7.0~8.0
6.0~8.0
选项
劳动项目
化学知识
A
给自行车轮胎充气
分子间有间隔
B
消防演练中用水扑灭燃着的木柴
降低可燃物着火点进行灭火
C
医生给贫血病人开具补铁药剂
铁元素是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会导致贫血
D
清理家中的鱼缸并通入空气
空气中的氧气能供给呼吸
A.验证燃烧的条件：温度需达到着火点
B.比较同温下碘在不同溶剂中的溶解性
C.探究与能反应
D.验证金属活动性：
实验
实验操作
现象
结论
1
取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液
有__________产生
含Na2SO4
写出相关的化学方程式：______________；
2
取实验1中反应后的溶液，加入__________溶液
无白色沉淀产生
不含NaCl