广东省潮州市潮安区2025年中考一模百校联考试题化学试卷（解析版）

这是一份广东省潮州市潮安区2025年中考一模百校联考试题化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在进行如题图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】该实验需要加热，需要注意明火（A）、热烫（C）、反应生成的五氧化二磷有毒，需要打开排风扇（B），实验过程中不会接触到锐器（D）。故选D。
2. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 两个氮分子：B. 铵根离子：
C. 三个氯原子：D. 中氧元素显价：
【答案】C
【解析】A、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故两个氮分子表示为2N2，选项错误；
B、铵根离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铵根离子表示为：，选项错误；
C、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氯原子表示为： 3Cl，选项正确；
D、化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，中氧元素显价表示为：，选项错误；
故选C。
3. 土壤酸碱性对植物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的pH范围，适宜种植在碱性土壤中的植物是（ ）
A. 马铃薯B. 苹果C. 猕猴桃D. 无花果
【答案】D
【解析】A、马铃薯适宜种植土壤的pH为4.8～5.5，小于7，显酸性，故不符合题意；
B、苹果适宜种植土壤的pH为5.4～6.8，小于7，显酸性，故不符合题意；
C、猕猴桃适宜种植土壤的pH为5.5～7.0，小于7，显酸性，故不符合题意；
D、无花果适宜种植土壤的pH为7.2～7.5，大于7，显碱性，故符合题意。
故选D。
4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是（ ）
A. 徐光宪B. 徐寿C. 张青莲D. 闵恩泽
【答案】D
【解析】A、徐光宪在稀土领域贡献突出，故选项不符合题意；
B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，故选项不符合题意；
C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故选项不符合题意；
D、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故选项符合题意；
故选D。
5. 化学兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如题图。下列说法正确的是（ ）
A. 空气中过多会造成酸雨
B. 除已经监测到的污染物外，还需监测的数据
C. 当日对空气造成的污染比严重
D. 大量使用化石燃料有利于提高空气质量
【答案】A
【解析】A、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是酸雨的主要成分，故选项说法正确；
B、二氧化碳不属于空气污染物，不需要监测，故选项说法错误；
C、从数据分析可知，当日O3产生量为59ug/m3，SO2产生量为8ug/m3，故O3对空气造成的污染比SO2严重，故选项说法错误；
D、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化硫、二氧化碳的产生，有利于提高空气质量，故想说法错误。
故选：A。
6. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列食物组合可提供较高含量的蛋白质和维生素的是（ ）
A. 牛奶+面包B. 米饭+蔬菜
C. 鸡蛋+水果D. 豆浆+油条
【答案】C
【解析】A、牛奶中富含蛋白质；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，水果中富含维生素，符合题意；
D、豆浆中富含蛋白质，油条中富含淀粉，淀粉属于糖类，还富含油脂；不符合题意。
故选：C。
“盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有食盐、蔗糖、水、碳酸氢钠等。据此完成下面小题。
7. “盐汽水”成分中碳酸氢钠属于的是（ ）
A. 单质B. 盐C. 碱D. 氧化物
8. 下列关于蔗糖叙述正确的是（ ）
A. 蔗糖由三个元素组成B. 蔗糖分子中含有11个氧原子
C. 蔗糖中氧元素质量分数最大D. 蔗糖碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】7. B 8. C
【解析】7.A、碳酸氢钠由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，故选项错误；
B、碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选项正确；
C、碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，不含氢氧根离子，不属于碱，故选项错误；
D、氧化物中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，碳酸氢钠由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误，故选：B；
8.A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；
B、1个蔗糖分子中含有11个氧原子，故选项说法错误；
C、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12): (1×22): (16×11)=72:11:88，蔗糖中氧元素质量分数最大，故选项说法正确；
D、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12): (1×22): (16×11)=72:11:88，选项说法错误，故选：C。
9. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与它们反应生成可溶性物质，故选项正确；
B、加碘食盐中的“碘”是以碘酸钾形式存在的碘元素，而非碘单质，故选项错误；
C、水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，不是降低可燃物着火点，着火点是物质固有属性，不可改变，个选项错误；
D、酒精消毒的原理是使蛋白质变性，而非利用其可燃性，故选项错误。
故选：A。
10. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 滴加液体
C. 连接仪器D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：C。
11. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 钼原子的质量为95.95B. 钼属于非金属元素
C. 的核外电子数是42D. 图中
【答案】D
【解析】A、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钼的相对原子质量为92.91，不是钼原子的质量，选项错误；
B、钼字带有金字旁，属于金属元素，选项错误；
C、由原子结构示意图可知，钼原子的电子数=质子数=42，是钼原子失去一个电子形成的，故的核外电子数为41，选项错误；
D、原子中质子数=电子数，则x=42-2-18-13-1=8，选项正确；
故选D。
12. 下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 微粒观：钠原子和钠离子具有相同的质子数，但电子数不同
B. 守恒观：镁条在空气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同
D. 能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程不一定发生化学变化
【答案】B
【解析】A、钠原子失去一个电子形成钠离子，质子数（即核电荷数）不变，但电子数减少，钠原子和钠离子电子数不同，故选项正确；
B、镁燃烧生成氧化镁，虽然燃烧后固体质量增加，但这是由于空气中的氧气参与了反应。根据质量守恒定律，反应前后总质量应保持不变，因此该过程符合质量守恒定律，故选项错误；
C、金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同，故选项正确；
D、化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化过程不一定发生化学变化，如：白炽灯的发光放热，故选项正确。 故选：B。
13. 下列实验方案能达到实验目的是（ ）
【答案】A
【解析】A、NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，溶液的温度不同，可以鉴别，故选项正确；
B、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项错误；
C、碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但是又引入新的杂质，过量的氯化钙，不符合除杂原则，故选项错误；
D、 加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故选项错误。
故选：A。
14. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
15. 某实验小组设计如题图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是（ ）
A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响
B. 对比实验乙和丙，探究温度对分解速率影响
C. 对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度
【答案】D
【解析】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
B、乙和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验乙和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
C、实验乙和丁的变量是二氧化锰，则甲、乙能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
D、实验甲中过氧化氢的浓度和实验丙、实验丁中过氧化氢的浓度不同，不能探究和温度对分解速率影响的程度，故说法错误。
故选：D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 研究小组开展“燃料的变迁与合理使用”主题学习活动。
（1）古代：青铜雁鱼造型及其工作原理如题图。灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是________。灯罩可自由开合，关闭灯罩可熄灭灯火的原理是________。
（2）近代：大规模使用煤。煤不完全燃烧易产生有毒的_______气体，使用时要注意通风透气。
（3）现代：我国“西气东输工程”使天然气取代煤气成为主要的家用燃料，天然气的主要成分是______（填化学式）。
（4）未来：未来能源具备多元化、绿色化、可再生等特点。氢能被誉为“21世纪终极能源”，氢气在空气中燃烧的化学方程式为_______，请你再写出一种新能源________。
【答案】（1）①. 吸收烟气 ②. 隔绝氧气 （2）一氧化碳/CO
（3）CH4 （4）①. ②. 太阳能、风能、潮汐能等（合理即可）
【解析】（1）灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，则雁腹中水的作用是吸收烟气；灯罩可自由开合，关闭灯罩可熄灭灯火的原理是隔绝氧气；
（2）煤不完全燃烧易产生有毒的一氧化碳气体，使用时要注意通风透气；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
（4）氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：，已经开发利用的新能源有：风能、太阳能、潮汐能等。
【科普阅读】
17. 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼与四氧化二氨反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如题图所示。
新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）目前航天器中的清除技术有________（写出一种即可）。
（2）空间站内的气体为________（填“混合物”或“纯净物”），航天员呼出的气体中除外，还含有_____（填1种即可）。
（3）舱外航天服的制作材料中，属于天然材料的是_______。
（4）偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为________。
（5）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是_______。
【答案】（1）清除、固态胺吸附、分子筛吸附
（2）①. 混合物 ②. 水蒸气、氮气等
（3）棉、羊毛
（4）
（5）耐高温、良好的隔热性
【解析】
（1）目前航天器中的清除技术有清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；
（2）空间站内的气体中含有氧气、二氧化碳等，属于混合物，航天员呼出的气体中除外，还含有水蒸气、氮气等；
（3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，属于天然材料的是棉、羊毛；
（4）偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成氮气、水和反应的化学方程式为：；
（6）飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度，返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温、良好的隔热性。
【基础实验与跨学科实践】
18. 回答下列问题
（1）氧气的实验室制取和性质实验
i．题图1中仪器①的名称是________。
ii．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口________（填“a”或“b”）通入。
iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是________和________。
（2）水质检测及自制净水器
化学兴趣小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
i．净水器如题图2所示。
①活性炭的作用是________，活性炭与石英砂位置_______（填“能”或“不能”）交换。
②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出________个钠离子。
ii．水质检测
值是水质的一项重要指标，值和水质纯度的关系如题图4。某水样经自制净水器净化后的值为92，则净化后的水质纯度为________。
【答案】（1）①. 铁架台 ②. ③. a ④. 氧气的密度比空气大 ⑤. 具有助燃性
（2）①. 吸附色素和异味 ②. 不能 ③. 2 ④. 较高
【解析】（1）i.图1中仪器①的名称是铁架台；
ii.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度小于水，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口a通入；
iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性；
（2）i.①活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素及异味；石英砂与活性炭位置不能交换，交换位置会降低净水速率；
②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出2个钠离子；
ii.TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图4，某水样经自制净水器净化后的TDS值为92PPM，介于50ppm~100ppm之间，则该净化后的水质纯度为较高。
19. 某实验小组利用题图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如题图2所示的曲线图。
（1）题图2中段压强增大，对应的操作是_________。
（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是_________。
（3）对比题图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________（选填“1”“2”或“3”），对应的物质是_________（填化学式）。
【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。
【进行实验】
（4）设计如下实验进行探究：
【反思交流】
（5）操作Ⅰ中滴加氯化钙溶液_________（选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。
（6）操作Ⅱ中的紫色石蕊溶液可用________（选填字母）代替，也能达到相同目的。
A. 无色酚酞溶液B. 稀盐酸C. 氯化镁溶液
【答案】（1）推入液体（合理即可）
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）①. 3 ②. NaOH
（4）①. 含有碳酸钠 ②. 溶液变蓝
（5）不能
（6）AC
【解析】（1）ab段是推入液体的起始阶段，该过程中二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小，装置内因推入液体，所以气压增大；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）曲线1变化幅度最小，是二氧化碳溶于水压强减小，曲线2是石灰水与二氧化碳反应压强减小，氢氧化钠易溶于水，等量石灰水与氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳充分，因此曲线3是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，吸收二氧化碳效果最好；
（4）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钠和水，滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此含有碳酸钠；
氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份，向另一份滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，则含有NaOH；
（5）因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，无法检验氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中是否有氢氧化钠；
（6）A、如果溶液中含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，能达到目的；
B、如果溶液中含有氢氧化钠，加入稀盐酸，反应无明显现象，不能检验氢氧化钠存在，不能达到目的；
C、如果溶液中含有氢氧化钠，加入氯化镁溶液，产生白色沉淀，能达到目的；
故选AC
20. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如题图所示。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_______（填病症名称）。
（2）“酸浸”前，粉碎处理菱铁矿的目的是_______。
（3）“酸浸”中，存在碳酸亚铁与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为_______。“操作”的目的是将固体与溶液分离，该操作的名称为________。
（4）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为________（填化学式）。
（5）“转换”中，铁粉与稀硫酸反应，该反应属于_______（填基本反应类型）。
（6）由此流程可推知的性质有________（填字母）。
A. 难溶于水B. 化学性质很活泼C. 能与稀硫酸反应
【答案】（1）缺铁性贫血
（2）增大反应物之间的接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率
（3）①. FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑ ②. 过滤
（4）FeSO4、Fe2(SO4)3
（5）置换反应
（6）A
【解析】（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血；
（2）将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率；
（3）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑，“操作”的目的是将固体与溶液分离，该操作的名称为过滤；
（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，SiO2固体不能与稀硫酸反应，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3；
（5）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物交换成分生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（6）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和SiO2固体，说明SiO2难溶于水，此选项正确；
B. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO2固体的化学性质很活泼，此选项错误；
C. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，此选项错误，故选：A。
21. 乙烯是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结果的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，如题图所示。
（1）乙烯中氢元素的质量分数为________。（保留到0.1%）
（2）反应1、2使用的催化剂在反应前后的_________和化学性质都没有发生变化。
（3）反应1的能量转化形式中存在光能转化为________能，产生的的体积比约为_______。
（4）若反应1中生成的参与到反应2：，则生成出的质量为多少？（写出计算过程）
（5）理论上，每生成，至少需要补充水的质量是______g。
【答案】（1）14.3%
（2）质量
（3）①. 化学 ②. 2:1
（4）设生成乙烯的质量为x
x=42g
答：则生成的质量为42g。
（5）36
【解析】（1）乙烯中氢元素的质量分数为：；
（2）反应1、2使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（3）反应1是水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的的体积比约为2:1；
（4）见答案；
（5）设每生成，需要氢气的质量为y，生成水的质量为z
y=12，z=72g
分解生成氢气需要水的质量为a
a=108g
至少需要补充水的质量是108g-72g=36g。植物
马铃薯
苹果
猕猴桃
无花果
选项
劳动项目
化学知识
A
用食醋除去热水瓶内壁上水垢
食醋能与水垢反应
B
用加碘食盐来调味
此处的“碘”是指碘单质
C
用水浇灭烧烤后的木炭
降低可燃物的着火点
D
用酒精对图书馆的桌椅消毒
酒精可以燃烧
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和固体
加水溶解，分别测量溶液的温度
B
检验蜡烛中是否含有碳元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
C
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
D
分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液
产生白色沉淀
________
Ⅱ
将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份
向其中一份加入足量稀盐酸
无气泡产生
不含
向另一份滴加紫色石蕊溶液
_______
含有