广东省汕头市潮南区2025年初中学业水平模拟考试化学试题（解析版）

这是一份广东省汕头市潮南区2025年初中学业水平模拟考试化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能写在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 下列现象中，属于化学变化的是（ ）
A. 用热水冲泡茶叶B. 腌制酸菜变酸出汁
C. 吃菠萝前蘸酱油D. 砂锅粥加味精提鲜
【答案】B
【解析】A、用热水冲泡茶叶，茶叶成分溶解于水，属于物理变化（形态改变，无新物质），选项错误；
B、腌制酸菜变酸是乳酸菌发酵的结果，糖类转化为乳酸（生成新物质），属于化学变化，选项正确；
C、蘸酱油与菠萝混合，未发生化学反应（仅味道混合），属于物理变化，选项错误；
D、味精溶解于粥中提鲜，未生成新物质，溶解过程为物理变化，选项错误。
故选B。
2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是（ ）
A. 2OB. C. D.
【答案】A
【解析】A、化学符号前的数字表示原子个数， 2O中数字2表示两个氧原子，符合题意；
B、O3是臭氧分子，2表示两个臭氧分子，不符合题意；
C、O2是氧分子，3表示三个氧分子，不符合题意；
D、SiO2表示一个二氧化硅分子含两个氧原子，但未单独表示两个氧原子，不符合题意。
故选A。
3. 下列命名钠、铝、钾、钙、锌等元素名称的化学启蒙者是（ ）
A. 屠呦呦B. 徐寿C. 张青莲D. 宋应星
【答案】B
【解析】A、屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素并获得诺贝尔奖，不符合题意；
B、我国近代化学的启蒙者徐寿为钠、铝、钾、钙、锌等化学元素的中文命名做出卓越贡献，符合题意；
C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
D、明代著名科学家宋应星编撰的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，被称为“中国17世纪的工艺百科全书”，不符合题意。
故选B。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 称取氢氧化钠固体B. 清洗试管
C. 移走蒸发皿 D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故选项错误；
B、清洗试管时，应左右振荡，而不是上下振荡，故选项错误；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确；
故选：D。
5. 汕头“三江联通工程”改善了区域水质，潮南区纺织印染园区的投产，提升资源利用率。下列说法正确的是（ ）
A. 活性炭净化水，可除去水中的钙、镁离子
B. 印染废水中的碱性颜料可直接排放
C. 园区处理酸性废水时，可用熟石灰调节pH
D. 纺织印染中使用的天然纤维（如棉、麻），属于有机合成材料
【答案】C
【解析】A、活性炭通过吸附作用去除水中的异味和色素，属于物理性质，但无法除去可溶性的钙、镁离子（导致水硬度的成分），需用煮沸或化学沉淀法，说法错误；
B、碱性废水直接排放会破坏水体酸碱平衡，需中和处理达标后才能排放，说法错误；
C、熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，可与酸性废水发生中和反应调节pH，符合实际处理方法，说法正确；
D、棉、麻是天然植物纤维，属于天然有机材料；有机合成材料如涤纶、腈纶等是人工合成的，说法错误。
故选C。
配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，完成下面小题。
6. 步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是（ ）
A. 过滤、胶头滴管B. 过滤、玻璃棒
C. 溶解、烧杯D. 溶解、铁架台
7. 在配制50g、16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是（ ）
A. 计算：氯化钠固体质量是8g
B. 称取：在天平两托盘各放上相同称量纸
C. 装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大
D. 步骤4：用玻璃棒搅拌
【答案】6. D 7. C
【解析】6.实验的主要步骤为：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签，步骤4名称为溶解；称取氯化钠需要用到药匙、托盘天平，量取水需要用到胶头滴管和量筒，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，装瓶需要用到细口瓶，故个配制溶液过程中不需要使用的仪器为铁架台，故选D。
7.A、氯化钠固体质量=50g×16%=8g，说法正确；
B、称量化学药品时，需要在天平两托盘各放上相同称量纸，不可让药品直接接触托盘天平，说法正确；
C、由于溶液具有均一性、稳定性，故装瓶时部分溶液洒出不会影响溶液的浓度，说法错误；
D、步骤四为溶解，用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度，说法正确。
故选C。
8. 潮汕粿品众多，制作朴籽粿时，需将朴籽树叶、糯米粉（淀粉）、白砂糖、食用油、小苏打按比例混合蒸制。下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉在人体内反应，最终生成葡萄糖
B. 树叶富含维生素，其碳元素是人体所必需的微量元素
C. 食用油中富含蛋白质，为人体提供能量
D. 白砂糖与小苏打混合后能发生复分解反应
【答案】A
【解析】A、淀粉属于糖类，糖类在酶的作用下经过一系列的反应最终生成葡萄糖，符合题意；
B、树叶可能富含维生素，但是碳元素属于常量元素，不属于微量元素，不符合题意；
C、食用油中富含油脂，可为人体提供能量，不符合题意；
D、白砂糖与小苏打混合后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意。
故选A。
9. 1934年，中国学者何作霖首次发现中国稀土矿（白云鄂博矿）。下列钬（huǒ）元素说法正确的是（ ）
A. 是非金属元素B. 在化学变化中容易失去电子
C. 相对原子质量164.9gD. 其原子核外有7个电子层
【答案】B
【解析】A、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错。
B、由钬原子的结构示意图 可知，钬原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去两个电子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可以知道,汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、由图可知，其原子核外有6个电子层，故选项说法错误。
故选B。
10. 下列关于能源、新材料的利用与开发说法，正确的是（ ）
A. 煤间接液化技术，实现了煤制备油技术中国造
B. 玻璃钢是一种新型的金属材料
C. 氢能是未来理想能源，因其制备过程均不产生二氧化碳，且热值高
D. 橡胶、纤维只能通过人工合成
【答案】A
【解析】A、煤间接液化技术先将煤气化为合成气（CO和H2），再催化合成液体燃料。中国已掌握该技术并实现自主生产，如神华集团的煤制油项目，选项正确；
B、玻璃钢由玻璃纤维和树脂复合而成，属于复合材料，而非金属材料，选项错误；
C、氢能热值高，但制备方式（如天然气重整或煤制氢）可能产生CO2，并非“均不产生”，选项错误；
D、橡胶和纤维有天然来源（如天然橡胶、棉花）和人工合成两种，并非“只能人工合成”，选项错误。
故选A。
11. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识直接关联的是（ ）
【答案】C
【解析】A、调节合金成分比例与金属活动性顺序无关。合金的熔点由组成金属的熔点及比例决定，而非金属活动性顺序，说法错误；
B、酒精消毒原理是使蛋白质变性，而非常温分解，说法错误；
C、碳纤维复合材料具有高强度、耐腐蚀的特性，直接关联撑杆跳用杆的性能需求，说法正确；
D、硫磺与石灰浆混合生成碱性物质（如石硫合剂），用于杀菌防虫，而非“呈中性”，说法错误。
故选C。
12. 下列物质的除杂和鉴别中，方案正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、通过饱和溶液，碳酸钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，实验方案不正确，不符合题意；
B、熟石灰即氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，生成有刺激性气味的气体，硫酸钾与氢氧化钙不反应，无明显现象，则取样分别加入熟石灰研磨并闻气味，能鉴别与固体，实验方案正确，符合题意；
C、加入足量稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，除去了原物质铁粉，不符合除杂原则，实验方案不正确，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能鉴别NaOH溶液与溶液，实验方案不正确，不符合题意。
故选：B。
13. 下图是NaCl和两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 将40℃时的饱和溶液降温至30℃，溶质质量分数变小
B. 40℃时，等质量的和NaCl饱和溶液，溶液中溶剂质量更大
C. 除去NaCl中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法
D. ，溶解度受温度影响比NaCl小
【答案】BD
【解析】A、将40℃时的饱和溶液降温至30℃，硫酸钠的溶解度减小，有固体析出，但溶剂质量不变，所以溶质质量分数变小，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度比氯化钠大，则40℃时，等质量的和NaCl饱和溶液，溶液中溶剂质量更大，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，则除去NaCl中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法，说法正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，，溶解度受温度影响比NaCl大，说法错误，符合题意。
故选：BD。
某兴趣小组分组对教材实验“铁钉生锈条件”以及课外实验“铁制品生锈影响因素”进行探究，装置气密性良好，测得实验数据如下，利用传感器对测得实验中装置内氧气体积分数变化如图。据此完成下面小题。
14. 在探究“铁钉生锈的条件”中，下列与该实验无关的图标是（ ）
A. B. C. D.
15. 下列关于“铁制品生锈影响因素”探究实验中，说法错误的是（ ）
A. 对比实验c、d，可知稀醋酸能加快铁制品生锈，则m的数值为1.0
B. 对比实验a、b，可知铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果
C. 开始至300s内，对比实验b、d中氧气体积分数的变化，可知食盐能加快铁的生锈速率
D. 在氯化钠溶液、稀醋酸溶液存在的环境下，会加快铁的生锈
【答案】14. D 15. C
【解析】14.A、实验中需要注意保护眼睛，需要佩戴护目镜，会涉及该图标，A不正确。
B、实验结束后要洗手，会涉及该图标，B不正确。
C、实验过程中会接触坚硬的金属，会涉及该图标，C不正确。
D、实验过程中没有加热，不会涉及该图标，D正确。
故选D。
15.A、对比实验c、d，要探究稀醋酸能加快铁制品生锈，需保证其他条件相同，所以m的数值为1.0，A正确。
B、 对比实验a、b，滴入水生锈，不滴入水不生锈，说明铁生锈需要水。同时观察图像，b氧气含量减少，可说明生锈过程消耗氧气，所以可知铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，B正确。
C、 开始至300s内，对比实验b、d中氧气体积分数的变化，d中氧气体积分数减小更快，可知稀醋酸能加快铁的生锈速率，C错误。
D、实验c、d与b对比可以看出，在氯化钠溶液、稀醋酸溶液存在的环境下，会加快铁的生锈，D正确。
故选C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 我国历史上以农业立国，为酒业、醋业的兴旺提供了物质基础。酿造出了久负盛名的粮食酒、醋，如葡萄酒、草酒、陈醋、糖醋等。
（1）麦芽糖、蔗糖等都属于六大营养素中的_______，他们可以在酵母菌的作用下，转变成能做燃料的乙醇，其燃烧的化学方程式是_______。
（2）李时珍在《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这种操作叫做_______法（填一种基础的实验操作名称）。
（3）《天工开物》记载，在制作“红酒曲”时，在米饭中加入酸性的明矾水，利于红霉菌生长；而在水的净化中，加入明矾的作用是_______。
（4）贾思勰的《齐民要术》记载了酿醋法，其中“陈醋”流程如图：
图中发酵属于_______变化（填“化学”或“物理”）。淋醋过程包括过滤、浓缩；新醋继续发酵、浓缩，风味愈佳；一二年后可食用。图中多次过滤、浓缩的作用是：_______。
【答案】（1）①. 糖类 ②.
（2）蒸馏
（3）使水中的悬浮杂质快速沉降
（4）①. 化学 ②. 清除杂质，使醋增浓或清除杂质，提高浓度
【解析】（1）麦芽糖、蔗糖等都属于六大营养素中的糖类；
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）根据题中信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏法；
（3）明矾溶于水会形成胶状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮性杂质，使其沉降；
（4）发酵是从糖类反应生成醋醪，该过程生成新物质，属于化学变化；图中多次过滤、浓缩的作用是清除杂质，使醋增浓或清除杂质，提高浓度。
【科普阅读】
17. 2024年12月19日，“汕头数字一号”卫星成功发射，主要用于物联网通信、环境监测、应急救灾等领域。卫星制造中应用的锂离子电池正极材料为，负极材料为石墨。该卫星发射使用的运载火箭是谷神星一号运载火箭，谷神星一号运载火箭的其箭体采用碳纤维复合材料（含碳量超90%），碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用力弱，因此具备有高强度、低密度的特性。火箭前三级使用HTPB固体燃料，燃烧时与释放高能量，推动火箭升空。火箭燃料舱采用钛合金制造，其耐腐蚀性源于表面形成致密氧化膜，可适应海上高盐雾环境。此外，火箭燃料加注系统通过防静电设计（如铜制接地装置），避免燃料挥发引发爆炸。
（1）碳纤维复合材料的“高强度、低密度”特性与其微观结构有何关系？_______
（2）钛合金的硬度_______（填“>”、“
（3）导电
（4）
（5）①. ②. 分解 ③. 2%
【解析】（1）由题干信息可知，碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用力弱，因此碳纤维复合材料具备有高强度、低密度的特性；
（2）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此钛合金的硬度>金属钛的硬度；
（3）锂离子电池负极材料石墨，防静电材料采用铜，利用了它们的导电性；
（4）由图1可知，a为甲烷、b为氧气、c为二氧化碳、d为水，该反应为甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则生成c、d的分子个数比为；
（5）工业上可利用甲烷在高温条件下分解制取石墨烯，同时生成氢气，化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
由图2可知，其他条件相同的情况下，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低。
【基础实验与跨学科实践】
18. 结合空间站中的“水气循环”，项目小组绘制了图1，并进行探究。
（1）制取气体：同时适用于实验室制取气体A、B、C，需用到图2中便于随时添加液体试剂的发生装置_______（填字母），写出实验室制取气体C的化学方程式_______。
（2）性质实验：
（3）身心健康：封闭空间内的“水气”需维持在一定水平，否则对人造成较大影响。
ⅰ.空间站内用反应1吸收呼出的二氧化碳，补全化学方程式：_______。
ⅱ.广东出现“回南天”的现象，空气湿度接近饱和，体质弱的人会感到身体不适；结合生活经验，提出一条“降低室内湿度”或“减少地板水珠”的可行办法：_______（填写一种）。
【答案】（1）①. B ②.
（2）①. ②. 反应3 ③. 红热的木炭块燃烧 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 酒精灯
（3）①. ②. 用干燥的旧报纸或厚毛巾铺在地板（合理即可）
【解析】（1）由图可知，宇航员呼吸会产生二氧化碳，则气体A为二氧化碳（碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳）；水电解生成氢气和氧气，气体B可以供给呼吸，则气体B为氧气（过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气），气体C为氢气（锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气），因此同时适用于实验室制取气体A、B、C，需用到图2中便于随时添加液体试剂的发生装置B；
实验室采用锌和稀硫酸为原料制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
故填：B；；
（2）根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，该反应与图1中反应3相似；
红热的木炭接触氧气后，可观察到红热的木炭块燃烧，其燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则D中的现象为澄清石灰水变浑浊；图4中提供热源的仪器名称是酒精灯；故填：1:2；反应3；红热的木炭块燃烧；澄清石灰水变浑浊；酒精灯；
（3）ⅰ.二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，则缺少的是，故填：；
ⅱ.“降低室内湿度”或“减少地板水珠”的可行办法有用干燥的旧报纸或厚毛巾铺在地板、减少室外湿气进入、中午室外湿度较低短暂通风等，故填：用干燥的旧报纸或厚毛巾铺在地板（合理即可）。
【科学探究】
19. 纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。
Ⅰ.古代制碱法
（1）《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿（主要成分为碳酸钠）碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法名称是_______。
Ⅱ.海水制碱法
（2）如图1，“碳酸化”之后的操作是_______，制备过程中先向饱和食盐水中先通再通入，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收的原因是_______。
Ⅲ.侯氏制碱法（我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。）
项目一：了解纯碱的制备
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：
①，
②。
项目二：探究纯碱的性质
（3）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以溶液呈_______性。
侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。
【进行实验】
（4）
【实验结论】纯碱样品中含有NaCl。
【交流讨论】
（5）【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为_______。
（6）确定样品中是否含有NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的试剂有_______（填化学式）。
项目三：纯碱的应用
【拓展应用】
（7）纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有_______（填字母）。
A. 纯碱和柠檬酸B. 纯碱和白糖C. 纯碱和食盐
【答案】（1）蒸发结晶
（2）①. 过滤 ②. 氨盐水呈碱性，更易吸收
（3）碱
（4）①. 有气泡产生 ②. /硝酸银
（5）
（6）或
（7）A
【解析】（1）将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分是蒸发结晶的操作；
（2）由图可知，碳酸化后需要将固液分离，故进行的操作为过滤；二氧化碳与水反应生成碳酸，氨盐水呈碱性，比食盐水更易吸收二氧化碳；
（3）酚酞溶液遇碱变红，故碳酸钠溶液显碱性；
（4）碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳硝酸钠和水，故取样品加水溶解，加入过量稀硝酸可以看到有气泡产生；
实验现象有白色沉淀产生，侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，故为硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故此时滴加的溶液为硝酸银溶液；
（5）步骤②中是硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：；
（6）步骤①中的稀硝酸是为了除去溶液中的碳酸钠，防止干扰NaCl的检验，故可以加入硝酸钡或硝酸钙溶液与碳酸钠反应成碳酸钙或碳酸钡沉淀，除去碳酸钠同时不影响NaCl的检验；
（7）A、柠檬酸和纯碱反应生成二氧化碳气体，可以起到蓬松作用，符合题意；
B、纯碱和白糖不发生反应，无法起到蓬松作用，不符合题意；
C、纯碱和食盐不发生反应，无法起到蓬松作用，不符合题意。
故选A。
20. 是一种广泛应用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有及少量不溶性杂质）为原料制备晶体的工艺流程如图1所示：
（1）辉铜矿粉碎后进入高温“焙烧炉”，其中与氧气反应生成一种黑色的氧化物和一种能产生酸雨的物质，该反应的化学方程式为_______。
（2）“反应釜”需要密闭原因是加入的酸具有_______性。
（3）“沉降槽”中沉降后的滤液进入“净化池”，该滤液中一定含有的溶质是和_______（填化学式）；“净化池”中需要严格控制加入碱的量，原因是_______。
（4）若“净化池”加的碱是氨水，发生的化学方程式是_______，该基本反应类型是_______。
（5）工业上常用饱和氯化铜溶液洗涤晶体，用饱和氯化铜溶液代替水的目的是_______。
（6）色光度是产品的质量指标之一，合格的晶体的色光度范围为，反应过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图2，综合考虑制备时pH范围应控制在_______（填字母）。
A. 4.5-5.0B. 4.0-4.5C. 3.5-4.0D. 3.0-3.5
【答案】（1）
（2）挥发
（3）①. ②. 要保证形成氢氧化铁的同时不影响氯化铜的质量
（4）①. ②. 复分解反应
（5）防止晶体溶解在水中或提高产率
（6）C
【解析】（1）硫化亚铜和氧气高温生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为：；
（2）因为反应最后制得的晶体为CuCl2•2H2O 晶体，故反应釜中添加的酸盐酸，盐酸具有挥发性，故反应釜需要密闭防止盐酸挥发；
（3）在反应釜中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜溶液，通过沉降槽后，滤液中一定含有的溶质是氯化铜和氯化铁，氯化铁化学式为FeCl3；
净化池中需要形成氢氧化铁沉淀将其除去，但同时要保证不影响氯化铜的质量，故“净化池”中需要严格控制加入碱的量；
（4）氨水和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为：，该反应符合两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，属于复分解反应；
（5）CuCl2•2H2O晶体用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是防止氯化铜溶解，提高产率；
（6）由图可知， pH为3.5-4.0时，产率较高，并且 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围在-0.5-0.5之间，属于合格产品，因此综合考虑，制备时应控制 pH的较合理范围是3.5-4.0，故选C。
21. 为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。
Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如图1：
（1）可以循环使用的物质A是_______。
（2）捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是_______；从微观的角度解释封存室气体变成液态的原因：_______。
（3）已知：进入捕捉室的且真正被捕捉室吸收的质量为132g，则捕捉室中生成的碳酸钠质量是多少？（写出完整计算过程。）
Ⅱ.化学吸收法：
（4）将与碱性溶液发生反应，如图2所示，注入等体积的三种液体，测定烧瓶内的压强变化，得到图3，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的物质是_______（填字母）。
A. B. NaOHC.
Ⅲ.光催化还原法：发生反应，该方法实现甲烷化。
（5）实紫外光验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。在，催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是_______。
【答案】（1）CaO/氧化钙/生石灰
（2）①. 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高吸收率 ②. 分子之间存在间隔或分子之间的间隔变小
（3）解：设捕室中生成的碳酸钠质量为x。
答：捕室中生成的碳酸钠质量为318g。
（4）B
（5）温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大（其他合理即可）
【解析】（1）观察可知，煅烧炉中碳酸钙CaCO3高温分解生成氧化钙CaO和二氧化碳CO2，物质A参与了反应分离器中的反应，之后又在煅烧炉中生成，所以物质A是氧化钙CaO，它可以循环使用。
（2）捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是增大氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的接触面积，加快化学反应速率，从而使二氧化碳被充分吸收。
从微观角度来看，封存室气体变成液态，是因为分子间的间隔变小。在气态时，二氧化碳分子间间隔较大，当变为液态时，分子间的间隔减小。
（3）详见答案。
（4）A 、水也能吸收二氧化碳，但二氧化碳在水中的溶解度较小，吸收效果相对较差，压强变化不明显，A 错误。
B 、氢氧化钠是一种强碱，能与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳的能力较强，压强减小得较为显著。从图 3 中可以看到，曲线z对应的压强减小幅度最大，B 正确。
C 、 氢氧化钙也是碱，能与二氧化碳反应，但氢氧化钙在水中的溶解度很小，吸收二氧化碳的量有限，压强变化不如氢氧化钠溶液明显，C 错误。
故选B
（5）在300 - 400℃这个温度区间，虽然催化剂的催化效率下降了，但是温度升高对反应速率的影响更为显著，所以甲烷生成速率反而加快。
选项
劳动实践
涉及的化学知识
A
调节合金中金属成分比例
金属活动性顺序决定合金的熔点
B
用酒精消毒室内环境
酒精常温易分解
C
碳纤维复合材料制成的撑杆跳用杆
碳纤维复合材料坚韧、耐腐蚀
D
树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆
混合后呈中性，增强杀菌效果
选项
实验目的
实验方案
A
除去中混有的少量HCl
依次通过饱和溶液、浓硫酸
B
鉴别与固体
取样，分别加入熟石灰研磨并闻气味
C
除去Fe粉中混有的少量Cu粉
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaOH溶液与溶液
取样，分别滴加酚酞溶液
实验
铁粉的质量/g
炭粉的质量/g
水/滴
食盐的质量/g
稀醋酸/滴
生锈现象
a
5.0
0.1
0
0
0
没有
b
5.0
0.1
10
0
0
少量
c
5.0
0.1
10
1.0
0
明显
d
5.0
0.1
10
m
5
大量
操作
现象及分析
性质
※接通电源，电极上均有气泡产生，一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为_______。
※该过程与上述_______（填“反应2”、“反应3”或“反应4”）相似。
▲水在通电的情况下能分解。
※利用图4中A装置制取氧气，并依次通入B、C、D装置，B中的现象是_______，D中现象是_______。
※图4中提供热源的仪器名称是_______。
▲氧气具有助燃性。
▲二氧化碳能与澄清石灰水反应。
步骤
实验操作
实验现象
①
取样品加水溶解，加入过量稀硝酸
_______
②
取步骤①所得溶液，继续滴加适量_______溶液
有白色沉淀产生