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第16讲 溶液的酸碱性与pH（含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）
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这是一份第16讲 溶液的酸碱性与pH（含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1），文件包含第16讲溶液的酸碱性与pH原卷版暑假弯道超车2024年新高二化学暑假讲义+习题人教版2019选择性必修1docx、第16讲溶液的酸碱性与pH解析版暑假弯道超车2024年新高二化学暑假讲义+习题人教版2019选择性必修1docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。
2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。
3.掌握计算溶液pH的方法。
一、溶液的酸碱性与测定
1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度
2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性溶液：cH＋>cOH－ ,中性溶液：cH＋＝cOH－,碱性溶液：cH＋3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系
【特别提醒】pH计算公式中c(H＋)：
若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，
若强碱溶液：c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(Kw,n·c[BOHn])。
4．溶液酸碱性的测定方法
(1)利用pH试纸测定。
使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的 ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。
①广泛pH试纸：pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为1；
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
(2)用pH计测量。
pH计，又叫 ，可用来精密测量溶液的pH，其量程为 。
(3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。
5．pH的应用
pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
【注意事项】测溶液pH时的三注意
(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。
(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。
(3)pH试纸不能测c(H＋)>1 ml·L－1或c(OH－)>1 ml·L－1的溶液的pH。
二、溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
(1)c ml·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝ ；
②pH＝
(2)c ml·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝ ；
②c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
2．混合溶液pH的计算方法
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝eq \f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝eq \f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，
再求c混(H＋)＝eq \f(Kw,c混OH－)，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
②酸过量：
先求c余(H＋)＝eq \f(cH＋·V酸－cOH－·V碱,V酸＋V碱)，再求pH。
③碱过量：
先求c余(OH－)＝eq \f(cOH－·V碱－cH＋·V酸,V酸＋V碱)，再求c(H＋)＝eq \f(Kw,c余OH－)，最后求pH。
【方法技巧】
三、溶液混合后的pH变化与计算
1．酸与碱的pH之和为14，等体积混合
常温时eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(若为强酸与强碱，则pH＝7,若为强酸与弱碱，则pH＞7,若为弱酸与强碱，则pH＜7))
2．等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7,若pH1＋pH2＞14，则溶液呈碱性，pH＞7,若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH＜7))
3．常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
(1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。
(2)若pH1＋pH2≠14，则eq \f(V酸,V碱)＝。
四、溶液稀释后的pH变化规律
1．酸碱溶液无限稀释
常温下，pH只能无限 ，酸溶液pH不可能 ，碱溶液pH不可能 。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释
常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大 个单位，即pH＝ ，弱酸的pH范围是： ，可用如图表示。
3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释
常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH减小 个单位，即pH＝ ，弱碱的pH范围是： ，可用如图表示。
4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释到原溶液体积的相同倍数
强酸pH变化程度比弱酸 (强碱和弱碱类似)。
弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。
c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化如图所示。
考点01 溶液酸碱性的判断与pH
【例1】关于溶液的说法正确的是
A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性B．pH=7的溶液一定呈中性
C．盐溶液中水的电离不会被抑制D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性
【变式1-1】下列说法中正确的是( )
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6ml·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7ml·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
【变式1-2】将pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。下列说法正确的是
A．溶液可能呈碱性B．溶液一定呈酸性
C．两者的浓度可能相同D．两者一定完全反应
考点02 溶液pH的计算
【例2】已知：25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，K w=1×10-12，下列说法正确的是
A．25℃时，0.2ml·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2ml·L-1 HCl等体积混合，所得溶液的 pH=7
B．25℃时，0.2ml·L-1NaOH溶液与0.2ml·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
C．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
【变式2-1】常温时，浓度为的稀盐酸用蒸馏水稀释倍，则稀释后溶液的pH约为
A．2B．7C．10D．12
【变式2-2】下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，将pH=3的醋酸溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合溶液显酸性
C．0.2ml/L的硫酸，与等体积水混合pH=1
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显中性
考点03 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积
【例3】在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
A．2：99B．99：2C．1：9D．9：1
【变式3-1】室温时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1：4B．1：1C．1：2D．1：9
【变式3-2】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12ml2·L-2，下列说法中正确的是
A．0.1ml·L-1的H2SO4溶液，pH=1
B．0.001ml·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005ml·L-1的H2SO4溶液与0.01ml·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9
考点04 溶液稀释以及pH的综合考查
【例4】pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。室温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是
A．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
B．pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7
C．某正盐溶液pH=7，则该盐一定是强酸强碱盐
D．1ml·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后1【变式4-1】常温下，下列有关叙述正确的是
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多；
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；
⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1ml·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH；
⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥
【变式4-2】室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7
1．下列溶液一定显酸性的是
A．含有H＋的溶液
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c平(H＋)=10-6ml·L-1
D．pH<7的溶液
2．下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不存在B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7D．适用于任何温度、任何溶液
3．下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变
D．用玻璃棒蘸取0.1m/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13
4．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
A．的溶液一定显酸性
B．的溶液一定显中性
C．的溶液一定显中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性
5．常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为
A．等于8B．等于7C．接近7又小于7D．大于7而小于8
6．现有常温下的稀溶液与的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是
A．均为B．若，则
C．a、b均为固定值D．由水电离出的相等
7．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．在常温下，将ml/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8
C．在常温下，当水电离出的为ml/L时，此溶液的pH可能为2或12
D．当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小
8．下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．25℃时，将0.1 ml·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11
C．25℃时，将0.1 ml·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 ml·L-1
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存
9．常温下，将0.1 ml·L─1盐酸溶液与0.06 ml·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
10．常温下，将的盐酸平均分成两份，向其中一份中加入适量水，向另一份中加入与该盐酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者的pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积之比为
A．5：1B．6：1C．10：1D．11：1
11．将pH为1的溶液加水稀释至原体积的10倍，会引起（ ）
A．溶液的pH变为2B．溶液中的增大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的减小
12．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是
A．②>①>③>④>⑤B．③>②>①>④>⑤
C．⑤>④>③>①>②D．②>①>③>⑤>④
13．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
14．常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是
A．由水电离出的浓度：①>③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的
C．①与③混合，若溶液，则体积：
D．①与②等体积混合，混合溶液的
15．25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7
D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9
纯水
0.1 ml·L－1 NaOH溶液
0.1 ml·L－1盐酸
c(H＋)/ (ml·L－1)
c(OH－)/ (ml·L－1)
c(H＋) 、c(OH－)的相对大小
c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)< c(OH－)
c(H＋)> c(OH－)
溶液的酸碱性
计算公式
pH＝
意义
pH越大，溶液的碱性 ；
pH越小，溶液的酸性
溶液酸碱性与pH的关系(常温下)
pH＜7，为 溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为 溶液
适用范围
1×10－14 ml·L－1＜c(H＋)＜1 ml·L－1
①
②
③
④
0.1ml/L的NaOH溶液
pH=11的NaOH溶液
0.1ml/L的CH3COOH溶液
pH=3的CH3COOH溶液
1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。
2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。
3.掌握计算溶液pH的方法。
一、溶液的酸碱性与测定
1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度
2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性溶液：cH＋>cOH－ ,中性溶液：cH＋＝cOH－,碱性溶液：cH＋
【特别提醒】pH计算公式中c(H＋)：
若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，
若强碱溶液：c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(Kw,n·c[BOHn])。
4．溶液酸碱性的测定方法
(1)利用pH试纸测定。
使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的 ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。
①广泛pH试纸：pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为1；
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
(2)用pH计测量。
pH计，又叫 ，可用来精密测量溶液的pH，其量程为 。
(3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。
5．pH的应用
pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
【注意事项】测溶液pH时的三注意
(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。
(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。
(3)pH试纸不能测c(H＋)>1 ml·L－1或c(OH－)>1 ml·L－1的溶液的pH。
二、溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
(1)c ml·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝ ；
②pH＝
(2)c ml·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝ ；
②c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
2．混合溶液pH的计算方法
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝eq \f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝eq \f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，
再求c混(H＋)＝eq \f(Kw,c混OH－)，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
②酸过量：
先求c余(H＋)＝eq \f(cH＋·V酸－cOH－·V碱,V酸＋V碱)，再求pH。
③碱过量：
先求c余(OH－)＝eq \f(cOH－·V碱－cH＋·V酸,V酸＋V碱)，再求c(H＋)＝eq \f(Kw,c余OH－)，最后求pH。
【方法技巧】
三、溶液混合后的pH变化与计算
1．酸与碱的pH之和为14，等体积混合
常温时eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(若为强酸与强碱，则pH＝7,若为强酸与弱碱，则pH＞7,若为弱酸与强碱，则pH＜7))
2．等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7,若pH1＋pH2＞14，则溶液呈碱性，pH＞7,若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH＜7))
3．常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
(1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。
(2)若pH1＋pH2≠14，则eq \f(V酸,V碱)＝。
四、溶液稀释后的pH变化规律
1．酸碱溶液无限稀释
常温下，pH只能无限 ，酸溶液pH不可能 ，碱溶液pH不可能 。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释
常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大 个单位，即pH＝ ，弱酸的pH范围是： ，可用如图表示。
3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释
常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH减小 个单位，即pH＝ ，弱碱的pH范围是： ，可用如图表示。
4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释到原溶液体积的相同倍数
强酸pH变化程度比弱酸 (强碱和弱碱类似)。
弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。
c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化如图所示。
考点01 溶液酸碱性的判断与pH
【例1】关于溶液的说法正确的是
A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性B．pH=7的溶液一定呈中性
C．盐溶液中水的电离不会被抑制D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性
【变式1-1】下列说法中正确的是( )
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6ml·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7ml·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
【变式1-2】将pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。下列说法正确的是
A．溶液可能呈碱性B．溶液一定呈酸性
C．两者的浓度可能相同D．两者一定完全反应
考点02 溶液pH的计算
【例2】已知：25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，K w=1×10-12，下列说法正确的是
A．25℃时，0.2ml·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2ml·L-1 HCl等体积混合，所得溶液的 pH=7
B．25℃时，0.2ml·L-1NaOH溶液与0.2ml·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
C．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
【变式2-1】常温时，浓度为的稀盐酸用蒸馏水稀释倍，则稀释后溶液的pH约为
A．2B．7C．10D．12
【变式2-2】下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，将pH=3的醋酸溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合溶液显酸性
C．0.2ml/L的硫酸，与等体积水混合pH=1
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显中性
考点03 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积
【例3】在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
A．2：99B．99：2C．1：9D．9：1
【变式3-1】室温时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1：4B．1：1C．1：2D．1：9
【变式3-2】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12ml2·L-2，下列说法中正确的是
A．0.1ml·L-1的H2SO4溶液，pH=1
B．0.001ml·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005ml·L-1的H2SO4溶液与0.01ml·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9
考点04 溶液稀释以及pH的综合考查
【例4】pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。室温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是
A．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
B．pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7
C．某正盐溶液pH=7，则该盐一定是强酸强碱盐
D．1ml·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后1
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多；
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；
⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1ml·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH；
⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥
【变式4-2】室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7
1．下列溶液一定显酸性的是
A．含有H＋的溶液
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c平(H＋)=10-6ml·L-1
D．pH<7的溶液
2．下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不存在B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7D．适用于任何温度、任何溶液
3．下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变
D．用玻璃棒蘸取0.1m/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13
4．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
A．的溶液一定显酸性
B．的溶液一定显中性
C．的溶液一定显中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性
5．常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为
A．等于8B．等于7C．接近7又小于7D．大于7而小于8
6．现有常温下的稀溶液与的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是
A．均为B．若，则
C．a、b均为固定值D．由水电离出的相等
7．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．在常温下，将ml/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8
C．在常温下，当水电离出的为ml/L时，此溶液的pH可能为2或12
D．当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小
8．下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．25℃时，将0.1 ml·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11
C．25℃时，将0.1 ml·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 ml·L-1
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存
9．常温下，将0.1 ml·L─1盐酸溶液与0.06 ml·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
10．常温下，将的盐酸平均分成两份，向其中一份中加入适量水，向另一份中加入与该盐酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者的pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积之比为
A．5：1B．6：1C．10：1D．11：1
11．将pH为1的溶液加水稀释至原体积的10倍，会引起（ ）
A．溶液的pH变为2B．溶液中的增大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的减小
12．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是
A．②>①>③>④>⑤B．③>②>①>④>⑤
C．⑤>④>③>①>②D．②>①>③>⑤>④
13．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
14．常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是
A．由水电离出的浓度：①>③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的
C．①与③混合，若溶液，则体积：
D．①与②等体积混合，混合溶液的
15．25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7
D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9
纯水
0.1 ml·L－1 NaOH溶液
0.1 ml·L－1盐酸
c(H＋)/ (ml·L－1)
c(OH－)/ (ml·L－1)
c(H＋) 、c(OH－)的相对大小
c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)< c(OH－)
c(H＋)> c(OH－)
溶液的酸碱性
计算公式
pH＝
意义
pH越大，溶液的碱性 ；
pH越小，溶液的酸性
溶液酸碱性与pH的关系(常温下)
pH＜7，为 溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为 溶液
适用范围
1×10－14 ml·L－1＜c(H＋)＜1 ml·L－1
①
②
③
④
0.1ml/L的NaOH溶液
pH=11的NaOH溶液
0.1ml/L的CH3COOH溶液
pH=3的CH3COOH溶液
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