2025版高考化学一轮总复习教案第二章物质的量第六讲物质的量阿伏加德罗常数考点一物质的量气体摩尔体积

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知识梳理
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数(N)之间的关系
n＝eq \f(N,NA)⇒N＝ n·NA ，NA＝ eq \f(N,n) 。
2．摩尔质量
3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
(2)气体摩尔体积
(3)标准状况下的气体摩尔体积

4．阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下，相同 体积 的任何气体，含有 相同 数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)：
(2)阿伏加德罗定律的3个重要推论
[微点归纳] (1)摩尔质量(单位：g·ml－1)、相对分子质量、1 ml物质的质量(单位：g)在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·ml－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 ml物质的质量单位是g。
(2)物质的量相关计算的“一、二、三、四”
①一个中心：必须以物质的量为中心。
②二个前提：在应用Vm＝22.4 L·ml－1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
③三个关系：a.直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；b.摩尔质量与相对分子质量的关系；c.强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
④四个无关：a.物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；b.物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；c.气体摩尔体积与质量、物质的量无关；d.摩尔质量与质量、物质的量无关。
相同条件
推论公式
文字叙述
同温同压
eq \f(n1,n2)＝ eq \f(V1,V2)
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温同容
eq \f(p1,p2)＝ eq \f(n1,n2)
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
同温同压
eq \f(ρ1,ρ2)＝ eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比