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2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第6讲物质的量气体摩尔体积课件
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这是一份2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第6讲物质的量气体摩尔体积课件，共32页。PPT课件主要包含了含有一定数目粒子，n·NA，摩尔质量，g·mol－1，n·M，答案24，气体摩尔体积，物质的量，L·mol－1，℃或273K等内容，欢迎下载使用。
1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。
考点一 物质的量 摩尔质量 1．物质的量
6.02×1023 ml－1
相对原子质量或相对分子质量
[易错秒判](1)1 ml H2O含有2 ml氢和1 ml氧( )(2)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等( )(3)氧化钙的摩尔质量为56 g( )(4)0.8 g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023( )(5)2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍( )(6)1 ml NaCl和1 ml HCl中含有相同数目的离子( )(7)17 g —OH与17 g OH－中所含电子数均为10NA( )(8)相同质量的CO与N2中所含分子数、原子数均相同( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
1．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。NA为阿伏加德罗常数的值。(1)CH3OH的摩尔质量为________。解析：CH3OH的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，其摩尔质量为32 g·ml－1。答案：32 g·ml－1
(2)0.2 ml H2O中所含原子数为___________________________，所含质子数为________。解析：1个H2O分子中含有3个原子，0.2 ml H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 ml＝0.6 ml，数目为 0.6NA；1个H2O分子中含有10个质子，0.2 ml H2O分子中所含质子的物质的量为10×0.2 ml＝2 ml，数目为2NA。答案：0.6NA 2NA
(3)________g 水中所含氢原子数与1 ml CH3OH中所含氢原子数相同。解析：1 ml CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 ml＝4 ml，含4 ml氢原子的水的物质的量为2 ml，质量为2 ml×18 g·ml－1＝36 g。答案：36
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。解析：1个CO2分子中含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 ml，含有1.1 ml电子，故所含电子数为1.1NA。答案：1.1NA
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。
2．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等。该“可燃冰”的摩尔质量为__________，x的值为____________。答案：160 g·ml－1 8
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素
22.4 L·ml－1
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律。 可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论。
[易错秒判](1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L( )(2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA( )(3)若1 ml某气体的体积为22.4 L，则它所处的状况一定是标准状况( )(4)同温、同体积下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1( )(5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体中所含分子数约为3.01×1023( )(6)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
1．(1)标准状况下，4.8 g甲烷所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________L。(3)9.03×1023个NH3中含有________ml氢原子，________ml质子，在标准状况下的体积约为________L。(4)标准状况下，若6.72 L O3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用含m的式子表示)。
2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
3．在一定条件下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。(1)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_____________________________________。解析： (混)＝ρVm＝22.4ρ g·ml－1。答案：22.4ρ g·ml－1
(2)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为________(用含m、d的代数式表示，下同)，NH4HCO3的摩尔质量为____________________。
(3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。
答案：17a%＋44b%＋18c%
1．(2023·新高考上海卷)常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是( )A．28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数B．2.24 L SO2和2.24 L N2中的原子数C．1 ml SO2和2 ml O2的密度D．0.1 ml·L－1H2SO4溶液和0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)
3．(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定 Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算：(1)x＝___________________________________________(写出计算过程)。
答案：9(计算过程见解析)
1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。
考点一 物质的量 摩尔质量 1．物质的量
6.02×1023 ml－1
相对原子质量或相对分子质量
[易错秒判](1)1 ml H2O含有2 ml氢和1 ml氧( )(2)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等( )(3)氧化钙的摩尔质量为56 g( )(4)0.8 g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023( )(5)2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍( )(6)1 ml NaCl和1 ml HCl中含有相同数目的离子( )(7)17 g —OH与17 g OH－中所含电子数均为10NA( )(8)相同质量的CO与N2中所含分子数、原子数均相同( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
1．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。NA为阿伏加德罗常数的值。(1)CH3OH的摩尔质量为________。解析：CH3OH的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，其摩尔质量为32 g·ml－1。答案：32 g·ml－1
(2)0.2 ml H2O中所含原子数为___________________________，所含质子数为________。解析：1个H2O分子中含有3个原子，0.2 ml H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 ml＝0.6 ml，数目为 0.6NA；1个H2O分子中含有10个质子，0.2 ml H2O分子中所含质子的物质的量为10×0.2 ml＝2 ml，数目为2NA。答案：0.6NA 2NA
(3)________g 水中所含氢原子数与1 ml CH3OH中所含氢原子数相同。解析：1 ml CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 ml＝4 ml，含4 ml氢原子的水的物质的量为2 ml，质量为2 ml×18 g·ml－1＝36 g。答案：36
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。解析：1个CO2分子中含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 ml，含有1.1 ml电子，故所含电子数为1.1NA。答案：1.1NA
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。
2．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等。该“可燃冰”的摩尔质量为__________，x的值为____________。答案：160 g·ml－1 8
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素
22.4 L·ml－1
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律。 可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论。
[易错秒判](1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L( )(2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA( )(3)若1 ml某气体的体积为22.4 L，则它所处的状况一定是标准状况( )(4)同温、同体积下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1( )(5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体中所含分子数约为3.01×1023( )(6)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
1．(1)标准状况下，4.8 g甲烷所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________L。(3)9.03×1023个NH3中含有________ml氢原子，________ml质子，在标准状况下的体积约为________L。(4)标准状况下，若6.72 L O3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用含m的式子表示)。
2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
3．在一定条件下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。(1)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_____________________________________。解析： (混)＝ρVm＝22.4ρ g·ml－1。答案：22.4ρ g·ml－1
(2)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为________(用含m、d的代数式表示，下同)，NH4HCO3的摩尔质量为____________________。
(3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。
答案：17a%＋44b%＋18c%
1．(2023·新高考上海卷)常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是( )A．28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数B．2.24 L SO2和2.24 L N2中的原子数C．1 ml SO2和2 ml O2的密度D．0.1 ml·L－1H2SO4溶液和0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)
3．(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定 Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算：(1)x＝___________________________________________(写出计算过程)。
答案：9(计算过程见解析)
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