2026版高考化学一轮总复习知识梳理第二章物质的量第六讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量气体摩尔体积试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第二章物质的量第六讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量气体摩尔体积试卷，共4页。试卷主要包含了物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及推论等内容，欢迎下载使用。

物质的量 气体摩尔体积
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数(N)之间的关系
n＝eq \f(N,NA)⇒N＝ n·NA ，NA＝ eq \f(N,n) 。
2．摩尔质量
3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
(2)气体摩尔体积
(3)标准状况下的气体摩尔体积

4．阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下，相同 体积 的任何气体，含有 相同 数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)：
(2)阿伏加德罗定律的3个重要推论
[微点归纳] (1)摩尔质量(单位：g·ml－1)、相对分子质量、1 ml物质的质量(单位：g)在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·ml－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 ml物质的质量单位是g。
(2)物质的量相关计算的“一、二、三、四”
①一个中心：必须以物质的量为中心。
②二个前提：在应用Vm＝22.4 L·ml－1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
③三个关系：a.直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；b.摩尔质量与相对分子质量的关系；c.强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
④四个无关：a.物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；b.物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；c.气体摩尔体积与质量、物质的量无关；d.摩尔质量与质量、物质的量无关。
【正误辨析】
(1)1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的分子数。( )
[提示] × 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化氢是共价化合物，只存在分子，则1 ml氯化钠中含有2 ml离子，1 ml氯化氢中含有1 ml分子。
(2)2 ml CO2的摩尔质量是1 ml CO2摩尔质量的2倍。( )
[提示] × 摩尔质量是物质固有属性，不会随物质的多少而变化。
(3)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等。( )
[提示] × 1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时数值上与它的相对分子质量或相对原子质量相等。
(4)30 g甲醛中含有的σ键数目为3NA。( )
[提示] √ 根据甲醛的结构简式可知一个甲醛分子中含有3个σ键，30 g甲醛中含有3NA个σ键。
(5)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。( )
[提示] × Oeq \\al(2－,2)是一个整体，所以7.8 g Na2O2即0.1 ml Na2O2中所含有阴离子数为0.1NA。
(6)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的π键数目为0.5NA。( )
[提示] × 乙烯、丙烯中均含有一个双键，但总物质的量不确定。
(7)常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度。( )
[提示] √ 同温、同压下，气体的摩尔质量之比等于密度之比。
(8)0 ℃、101 kPa时，1 ml任何物质的体积都是22.4 L。( )
[提示] × 任何物质的状态不确定，可能为固体、液体、气体。
(9)常温常压下，等质量的CO和N2的体积相同。( )
[提示] √ 二者的摩尔质量相同，在等质量的前提下物质的量相同，所以，常温常压下体积相同。
(10)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。( )
[提示] √ O2和H2在标准状况下不反应，二者比例的不同，不影响总数。课标
解读
1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
相同条件
推论公式
文字叙述
同温同压
eq \f(n1,n2)＝ eq \f(V1,V2)
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温同容
eq \f(p1,p2)＝ eq \f(n1,n2)
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
同温同压
eq \f(ρ1,ρ2)＝ eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比