2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第九章第44讲烃化石燃料考点一脂肪烃的结构与性质

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第九章第44讲烃化石燃料考点一脂肪烃的结构与性质，共4页。试卷主要包含了下列表述正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·广东广州检测)石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：，下列说法不正确的是( )
A．M的分子式为H2，N的分子式为C5H8
B．可用溴水区别和
C．等质量和完全燃烧时的耗氧量相同
D．分子式为C4H6的有机物可能是烯烃也可能是炔烃
[答案] C
[解析] 根据反应物和生成物的分子式或结构简式间的差异，根据原子守恒规律，可以判断出M是H2，N是C5H8，A正确；中存在碳碳双键，可以与溴水发生反应，B正确；的分子式为C6H10，的分子式为C6H12，二者质量相同时，燃烧生成的CO2和H2O的质量均不相同，耗氧量也不相同，C错误；C4H6可能是丁二烯，也可能是丁炔，D正确。
2．下列表述正确的是( )
A．丙烷和氯气生成一氯丙烷的反应是加成反应
B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔气体
C．等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CH3Cl
D．1 ml最多可与4 ml H2发生加成反应
[答案] D
[解析] 丙烷和氯气生成一氯丙烷的反应是取代反应，A项错误；乙烯和乙炔气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；甲烷和氯气反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，C项错误；1 ml中苯环可以与3 ml H2加成，双键可以与1 ml H2加成，最多可与4 ml H2发生加成反应，D项正确。
3．(2025·河北衡水高三检测)下列说法不正确的是( )
A．1 ml甲烷在光照条件下最多可以和2 ml Cl2发生取代反应
B．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水
C．等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大
D．CCl4与CH4一样是正四面体结构
[答案] A
[解析] 甲烷与氯气发生取代反应时，1个Cl2只能取代1个H原子，所以1 ml甲烷在光照条件下最多可以和4 ml Cl2发生取代反应，A不正确；在光照条件下，烷烃跟卤素单质可发生取代反应，烷烃燃烧时，碳元素转化为二氧化碳、氢元素转化为水，B正确；等质量的烷烃完全燃烧，含碳元素的质量分数越大，碳的物质的量越大，生成CO2的物质的量越大，二氧化碳的质量分数越大，C正确；CH4分子中含有4个C—H键，4个键的夹角相同，都为109°28′，所以CH4为正四面体结构，CCl4相当于CH4分子中的4个H原子被4个Cl原子替代，空间结构不变，所以也应是正四面体结构，D正确。
归纳拓展：
根据碳碳键类型判断有机物的性质
微考点2 烃燃烧的定量分析
4．(2025·湖北武汉模拟)150 ℃时，将1 L混合烃与9 L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150 ℃，容积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是( )
A．甲烷与乙烷体积比是1∶4
B．丙炔与乙炔体积比是1∶4
C．乙烯与丁烷体积比是1∶4
D．乙烯与丁烯体积比是1∶4
[答案] D
[解析] 根据烃燃烧的化学方程式：
CxHy＋eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(x＋\f(y,4)))O2eq \(――→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq \f(y,2)H2O(g) ΔV
1 ml eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(x＋\f(y,4)))ml x ml eq \f(y,2) ml eq \f(y,4)－1
1 L 0.8 L
可得y＝7.2，若是乙烯与丁烷，则乙烯与丁烷体积比是7∶8，C错误；若是乙烯与丁烯，则乙烯与丁烯体积比是1∶4，D正确。
5．(2024·山东泰安模拟)120 ℃时，某混合烃与过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )
A．CH4和C2H6 B．CH4和C2H4
C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
[答案] B
[解析] 设该混合烃的平均分子组成为CxHy，燃烧的化学方程式为CxHy＋eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(x＋\f(y,4)))O2―→xCO2＋eq \f(y,2)H2O，温度保持在120 ℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则1＋x＋eq \f(y,4)＝x＋eq \f(y,2)，解得：y＝4，故混合烃平均分子组成满足4个H原子即可。
6．(2025·山东济南模拟)两种气态烃的混合物6.72 L(标准状况)，完全燃烧生成0.48 ml CO2和10.8 g H2O，则该混合烃中( )
A．一定不存在乙烯 B．一定不存在甲烷
C．一定存在甲烷 D．一定存在乙烯
[答案] C
[解析] 混合物的物质的量为eq \f(6.72 L,22.4 L·ml－1)＝0.3 ml，燃烧产物中所含有的碳、氢原子的物质的量分别为n(C)＝0.48 ml，n(H)＝2×eq \f(10.8 g,18 g·ml－1)＝1.2 ml，则1 ml该混合物的平均分子式是C1.6H4，根据平均碳原子数推得一定有甲烷，而甲烷的氢原子数是4，混合物的平均氢原子数也是4，则另一种烃是碳原子数大于或等于2、氢原子数等于4的气态烃，即可能有C2H4或C3H4。
归纳拓展：
有机物燃烧定量规律
1 一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化。
(1)当燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态时：
CxHy＋eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(x＋\f(y,4)))O2eq \(――→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq \f(y,2)H2O(g)
V后－V前＝eq \f(y,4)－1
①y＝4，气体总体积不变；
②y4，气体总体积增大。
(2)当燃烧后温度低于100 ℃，即水为液态时：
V前－V后＝eq \f(y,4)＋1，气体总体积减小。
2 有机物完全燃烧耗氧量规律。
(1)等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量计算
CxHyOz＋eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(x＋\f(y,4)－\f(z,2)))O2eq \(――→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq \f(y,2)H2O
耗氧量可根据eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(x＋\f(y,4)－\f(z,2)))的值来比较。
(2)等质量的烃完全燃烧耗氧量计算
等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量取决于eq \f(y,x)值的大小。比值越大，燃烧时耗氧量越大。