2026版高考化学一轮总复习知识梳理第九章有机化学基础第45讲卤代烃考点一卤代烃的结构与性质试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第九章有机化学基础第45讲卤代烃考点一卤代烃的结构与性质试卷，共3页。试卷主要包含了卤代烃的定义及命名，卤代烃的物理性质，卤代烃的化学性质等内容，欢迎下载使用。
卤代烃的结构与性质
1．卤代烃的定义及命名
(1)定义
烃分子里的氢原子被 卤素原子 取代后生成的产物。官能团为 —X ，饱和一元卤代烃的通式为 CnH2n＋1X 。
(2)命名
必须含连接卤素原子的最长碳链，且相关碳原子位次最小。
①卤素原子所连的碳原子数最多的碳链为主链，称为“某卤代烃”；
②从距离卤素原子所连的碳原子最近的一端给主链碳原子编号；
③将卤素原子所连的碳原子位置写在“某卤代烃”之前。
如、CH2===CH—Cl、的名称分别为 2-氯丁烷 、 氯乙烯 、 1,2-二溴乙烷 。
2．卤代烃的物理性质
3．卤代烃的化学性质(水解反应与消去反应)
(1)水解反应(取代反应)
①反应条件为 强碱(或NaOH)的水溶液、加热 。
②反应机理(以溴乙烷为例)：溴乙烷中 C—Br 的极性较强，容易断键，在NaOH溶液中可与水发生反应，溴乙烷中Br原子被水分子中的—OH取代，生成乙醇(CH3CH2OH)和HBr，HBr与NaOH发生中和反应生成NaBr和H2O，化学方程式为 C2H5—Br＋NaOHeq \(――→,\s\up11(水),\s\d4(△))C2H5—OH＋NaBr 。
(2)消去反应
①定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，从而生成 含不饱和键(如双键或三键) 化合物的反应。
②反应条件为 强碱(如NaOH)的乙醇溶液、加热 。
③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为 C2H5Br＋NaOHeq \(――→,\s\up11(醇),\s\d4(△))CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O 。
(3)卤代烃的水解反应与消去反应的比较
4.卤代烃中卤素原子的检验
(1)检验方法
(2)注意事项
①水解后不要遗漏加入稀硝酸中和的步骤。
②正确利用卤化银的颜色确定所含卤素原子种类。
[微点归纳] 加入稀硝酸酸化的目的：一是中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。如果不加HNO3中和，则AgNO3溶液直接与NaOH溶液反应产生暗褐色Ag2O沉淀。
【正误辨析】
(1)CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。( )
[提示] √ CH3CH2Cl的相对分子质量较大，沸点较高。
(2)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。( )
[提示] √ 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应。
(3)所有的卤代烃都能发生水解反应和消去反应。( )
[提示] × 所有的卤代烃都能发生水解反应，但不一定都能发生消去反应，因为消去反应是卤素原子所连碳原子的邻位碳上必须有H原子。
(4)用AgNO3溶液和稀硝酸便可检验卤代烃中的氯、溴、碘元素。( )
[提示] × 卤代烃在水溶液中不会电离出氯、溴、碘等离子。
(5)卤代烃发生消去反应的产物有2种。( )
[提示] √ 发生消去反应的产物有CH3CH===CHCH3、CH3CH2CH===CH2。
(6)卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。( )
[提示] × 卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高。
(7)CH3Cl既能发生水解反应也能发生消去反应。( )
[提示] × CH3Cl只能发生水解反应，不能发生消去反应。
(8)常温下，卤代烃都为液体或固体。( )
[提示] ×
(9)(此题为重题学生书中已删除)
取溴乙烷的水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀。( )
[提示] ×课标解读
1．认识卤代烃的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。
2．掌握取代、消去反应的特点和规律，了解有机反应类型和有机化合物组成结构特点的关系。
反应类型
水解反应(取代反应)
消去反应
反应
条件
强碱的水溶液、加热
强碱的醇溶液、加热
断键
方式
反应
本质
和通
式
卤代烃分子中的卤原子被水中的羟基所取代生成醇，反应的通式：R—X＋NaOHeq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4(△))R—OH＋NaX
相邻的两个碳原子间脱去小分子HX，反应通式＋NaOHeq \(――→,\s\up11(乙醇),\s\d4(△))＋NaX＋H2O
产物
特征
引入—OH，生成含—OH的化合物
消去H、X，生成物中含有碳碳双键或碳碳三键的不饱和化合物