2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第八章第37讲水的电离和溶液的pH考点二溶液的酸碱性与pH

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第八章第37讲水的电离和溶液的pH考点二溶液的酸碱性与pH，共5页。试卷主要包含了常温下，下列叙述正确的是，计算25 ℃时下列溶液的pH，按要求计算下列各题等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·天津高三检测)下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 ml·L－1
C．常温下，若水电离出的c(OH－)＝1.0×10－11 ml·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．在100 ℃时，纯水的pH7，A错误；pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，酸、碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，B错误；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，由于醋酸为弱酸，在室温下等体积混合后，醋酸溶液过量，pH7，D错误。
归纳拓展：
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
1 等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
2 室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
3 已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
(1)pH之和等于14，呈中性；
(2)pH之和小于14，呈酸性；
(3)pH之和大于14，呈碱性。
微考点2 溶液pH的计算
3．(2025·河北衡水检测)常温下，下列叙述正确的是( )
A．将pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
B．将pH＝3.0的盐酸稀释105倍后，溶液的pH＝8.0
C．将pH＝9.0的NaOH溶液与pH＝11.0的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝10.7
D．若将1 mL pH＝1.0的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7.0，则NaOH溶液的pH＝10.0
[答案] C
[解析] 一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，溶液pH变化比强碱的小，故将pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a