2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第八章第37讲水的电离和溶液的pH考点一水的电离与水的离子积常数

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1．(2025·广东广州检测)水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )
A．图中温度T1>T2
B．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
[答案] C
[解析] 升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，结合题图中曲线变化推知，温度：T1>T2，A正确；Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，B正确；水的电离常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故曲线a、b可代表任何酸、碱、盐的稀溶液中水的电离情况，C错误；B点Kw＝10－12，H2SO4溶液中c(H＋)＝10－2 ml·L－1，KOH中c(OH－)＝eq \f(10－12,10－12) ml·L－1＝1 ml·L－1，等体积混合后KOH溶液过量，溶液呈碱性，D正确。
归纳拓展：
正确解读水的电离平衡曲线
1 同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
2 同一曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
3 实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定要改变温度。
2．(2025·宁夏六盘山模拟)某水溶液中pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法错误的是( )
A．b＝7
B．d点溶液中通入HCl，d点向c点迁移
C．Kw(f)>Kw(d)
D．pH＝6.5的f点溶液呈酸性
[答案] D
[解析] 25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml/L，即b＝7，A正确；根据图像可知，d点c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，通入氯化氢，pH减小，pOH增大，d点向c点迁移，B正确；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，因此Kw(f)>Kw(d)，C正确；f点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D错误。
微考点2 由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算方法
3．(2025·广西北海检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
[答案] A
[解析] H2SO4与Ba(OH)2均抑制水的电离，Na2S与NH4NO3均促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝eq \f(10－14,100) ml·L－1＝10－14 ml·L－1；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝eq \f(10－14,0.1) ml·L－1＝10－13 ml·L－1；pH＝10的Na2S溶液中c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－4 ml·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝10－5 ml·L－1，则其物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。
4．(2025·湖南长沙检测)常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a ml·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b ml·L－1,0.1 ml·L－1的盐酸与0.1 ml·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c ml·L－1，则a、b、c的关系正确的是( )
A．a>b＝c B．c>a>b
C．c>b>a D．b>c>a
[答案] B
[解析] 盐酸抑制水的电离，所以ba，故B正确。
5．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时c(OH－)＝________________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 ml·L－1，则c(OH－)＝________________，由水电离出的c(H＋)为________________。
[答案] 2×10－7 ml·L－1 8×10－9 ml·L－1 8×10－9 ml·L－1
[解析] 纯水中，c(H＋)一定与c(OH－)相等，存在H2OH＋＋OH－，所以c(OH－)＝2×10－7 ml·L－1。温度不变，Kw＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14不变，当c(H＋)＝5×10－6 ml·L－1时，c(OH－)＝eq \f(4×10－14,5×10－6) ml·L－1＝8×10－9 ml·L－1。由H2OH＋＋OH－知，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝8×10－9 ml·L－1。
归纳拓展：
25 ℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的5种类型的计算方法
1 中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1。
2 酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶液(OH－)。
3 碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(H＋)。
4 水解呈酸性的盐溶液：c水(H＋)＝c溶液(H＋)。
5 水解呈碱性的盐溶液：c水(OH－)＝c溶液(OH－)。