2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第39讲盐类的水解考点一试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第39讲盐类的水解考点一试卷，共4页。试卷主要包含了盐类的水解，盐类水解离子方程式的书写，盐的水解常数，了解盐类水解的应用，能利用水解常数进行相关计算等内容，欢迎下载使用。

1．盐类的水解
2．盐类水解离子方程式的书写
(1)一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物；易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解形式。如NH4Cl水解的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
通式：弱酸阴离子：A－＋H2OHA＋OH－
弱碱阳离子：B＋＋H2OBOH＋H＋
(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3水解的离子方程式为：
第一步水解
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－ ；
第二步水解
HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ 。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3水解的离子方程式为：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 。
③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等(这是特殊情况)。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 。
再如：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)实例探究分析盐类水解规律
[微点归纳] (1)温度越高，盐的水解程度越大。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(3)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(4)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)的水解程度相当。
3．盐的水解常数
(1)表达式：若MA为强碱弱酸盐Kh＝eq \f(cOH－·cHA,cA－)，如醋酸钠溶液CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh＝eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)。
(2)Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系：
①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于Kw，则Kh＝eq \f(Kw,Ka)或Kh＝eq \f(Kw,Kb)。
②多元弱酸强碱盐，如Na2CO3的Kh1＝eq \f(Kw,Ka2)、Kh2＝eq \f(Kw,Ka1)。
③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝eq \f(Kw,Ka×Kb)。
[微点归纳] (1)Kh只受温度影响，它随温度升高而增大；
(2)Kh越大，表示水解程度越大。
【正误辨析】
(1)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。( )
[提示] × CH3COONa促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离。
(2)相同温度时，浓度均为0.2 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。( )
[提示] √ NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。
(3)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )
[提示] × NaHSO4溶液呈酸性是由于NaHSO4发生电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(4)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。( )
[提示] √ 根据越弱越水解可知，CH3COO－的水解程度大于F－的水解程度，所以CH3COONa溶液的碱性更强。
(5)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。( )
[提示] √ 两种物质相互促进水解，水解彻底，有沉淀和气体生成。
(6)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后，CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)相互促进水解，溶液中将不存在大量的CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)。( )
[提示] × 由于没有沉淀、气体生成，不能水解完全，CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)可以在溶液中大量共存。
(7)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－。( )
[提示] × Na2S为多元弱酸盐，分步进行水解，离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。
(8)熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na＋)都是c(COeq \\al(2－,3))的两倍。( )
[提示] × 碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，钠离子不水解，所以Na＋的浓度大于COeq \\al(2－,3)浓度的2倍。
(9)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。( )
[提示] √ 若是加入能水解的该盐固体，平衡右移，盐离子的水解程度会减小，若是加水稀释，平衡右移，水解程度是增大的。
(10)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。( )
[提示] × 溶液越稀，水解程度越大，水解产生的H＋或OH－的物质的量越大，但稀释后H＋或OH－的浓度越小，所以溶液酸性(或碱性)会越弱。课标解读
1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2．掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要原因。
4．了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
盐的类型
实例
是否
水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液的pH
(25 ℃)
强酸强碱盐
NaCl、KNO3、
Na2SO4
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2
是
NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋
酸性
pH7
弱酸弱碱盐
CH3COONH4
是
CH3COO－、NHeq \\al(＋,4)
中性
pH＝7