2026版高考化学一轮总复习真题演练第八章水溶液中的离子反应与平衡第39讲盐类的水解

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已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 ml·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是( )
A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
B．0.01 ml·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)
C．向c(Cd2＋)＝0.01 ml·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)c(Cd2＋)
[答案] B
[解析] Na2S溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，A项正确；Kh(S2－)＝eq \f(cHS－·cOH－,cS2－)＝eq \f(Kw,Ka2)＝10－1.1，若S2－能够完全水解，此时c(OH－)＝0.01 ml·L－1，实际上S2－不能完全水解，所以c(OH－)1，即c(HS－)>c(S2－)，B项错误；将FeS加入溶液中，发生反应：FeS(s)＋Cd2＋(aq)CdS(s)＋Fe2＋(aq)，反应的平衡常数K＝eq \f(cFe2＋,cCd2＋)＝eq \f(KspFeS,KspCdS)＝108.9>105，说明该反应进行彻底，0.01 ml·L－1Cd2＋完全沉淀，上层清液为CdS的饱和溶液，c(Cd2＋)＝eq \r(KspCdS)＝10－13.05 ml·L－1105，说明该反应进行彻底，Cd2＋可以完全沉淀，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)，D项正确。
2．(2023·北京卷，3,3分)下列过程与水解反应无关的是( )
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
[答案] B
[解析] 用热的纯碱溶液去油污，是因为纯碱在热水中水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油脂水解；重油在高温、高压和催化剂作用下生成小分子烃，属于分解反应；蛋白质在酶的作用下发生水解反应转化为氨基酸；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，Fe3＋发生水解反应生成Fe(OH)3胶体；综上所述可知选B。
3．(2023·重庆卷，11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )
A．M点Kw等于N点Kw
B．M点pH大于N点pH
C．N点降温过程中有2个平衡发生移动
D．P点c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))
[答案] B
[解析] 水的电离吸热，升温促进水的电离，故Kw：M点N点，B项正确；N点降温过程中，水的电离平衡、(NH4)2SO4的溶解平衡、NHeq \\al(＋,4)的水解平衡都会移动，故有3个平衡发生移动，C项错误；(NH4)2SO4溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，D项错误。
4．(2023·海南卷，14,1分)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．c(Na2CO3)＝0.6 ml·L－1时，溶液中c(OH－)1011.6，溶液中c(OH－)>2×10－4 ml·L－1，则0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液和0.3 ml·L－1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH－)大于与水混合的，D项错误。
本讲要点速记：
1．盐类水解的三个特点
(1)可逆反应。
(2)吸热反应(中和反应的逆反应)。
(3)水解程度一般很微弱。
2．酸式盐溶液酸碱性的判断
3．盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。
4．影响水解的外部因素：温度、浓度、外加酸碱。
5．盐溶液蒸干的两项注意
(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。