2026版高考化学一轮总复习真题演练第四章非金属及其化合物第一十五讲氯及其重要化合物试卷

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[答案] A
[解析] A项，缺少加热装置，错误；B项，Cl2中的HCl可被饱和食盐水吸收，Cl2中的H2O可被无水CaCl2吸收，正确；C项，Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，正确；D项，H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，此反应体现Cl2的氧化性，正确。
2．(2023·湖北卷，2,3分)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( )
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
[答案] D
[解析] 石灰乳中既有沉淀也有溶解，沉淀、溶解对立统一。氯气与强碱反应既被氧化又被还原，氧化、还原对立统一。铜锌电池中正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，氧化、还原对立统一。而Li、Na、K金属性的递变性只是体现了统一性，故选D。
3．(2023·高考题组合)有关氯及其化合物的说法中不正确的是( )
A．(辽宁卷)工业上制HCl：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
B．(湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．(广东卷)漂白粉的有效成分是CaCO3，久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
D．(浙江6月选考卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
[答案] C
[解析] 工业上利用H2在Cl2中燃烧制取HCl，A正确；常温下，Cl2与强碱发生反应生成氯化物、次氯酸盐和H2O，Cl元素发生歧化反应，故Cl2既是氧化剂又是还原剂，B正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2久置吸收空气中的CO2生成CaCO3而变质，C错误；由于酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，故Ca(ClO)2溶液通入足量CO2，发生反应：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，D正确。
4．(2023·广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后( )
A．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl－>I－
D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转
[答案] D
[解析] 闭合K1，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极上Cl－失去电子生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，总反应为2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，A错误；左侧生成氯气，氯气遇到水生成的HClO具有漂白性，则a处布条褪色，B错误；b处出现蓝色，发生反应Cl2＋2KI===I2＋2KCl，说明还原性：I－>Cl－，C错误；断开K1，立刻闭合K2，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确。
本讲要点速记：
1．特殊的成分
新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)。熟记氯水的四个性质：氧化性、酸性、漂白性和不稳定性。
2．区分两个漂白粉原理
(1)漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
(2)失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；
2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。
3．三“氯”辨析