2026版高考化学一轮总复习真题演练第四章非金属及其化合物第一十八讲硫酸含硫物质之间的转化试卷

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[答案] D
[解析] Cl2不能在自然界中转化为NaClO，Cl2和H2O反应不能直接生成NaClO，A项错误；S在自然界中存在转化SO2eq \(――――→,\s\up7(O2＋H2O))H2SO4eq \(――→,\s\up7(CaCO3))CaSO4，但CaSO4不能在自然界中转化为SO2，SO2和H2O反应不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3和H2O反应不能直接生成Fe(OH)3，C项错误；在自然界中存在转化：CO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2CO3eq \(――→,\s\up7(CaCO3))Ca(HCO3)2eq \(――→,\s\up7(△))CO2，且CO2和水反应可以直接生成H2CO3，D项正确。
2．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
[答案] C
[解析] 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，发生反应C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。
3．(2023·广东卷，9,2分)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
[答案] C
[解析] Ⅰ中试管内反应的离子方程式为S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，S2Oeq \\al(2－,3)既是氧化剂也是还原剂，反应前后氢元素的化合价未发生变化，故不能体现H＋的氧化性，A项错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B项错误；Ⅲ中SO2与Na2S发生归中反应生成S，故Ⅰ和Ⅲ的试管中均出现黄色浑浊现象，C项正确；撤掉水浴，温度降低，Ⅰ中生成SO2的反应速率减小，使得Ⅳ中SO2与NaOH的反应速率减小，红色褪去更慢，D项错误。
4．(2021·山东等级考)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
[答案] B
[解析] 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
5．(2021·辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
[答案] C
[解析] 盐a溶液能与Cl2发生反应，说明a具有还原性，再结合a和稀盐酸反应生成的气体d能使KMnO4溶液褪色，可推断盐a为Na2SO3、Na2S2O3或NaHSO3中的一种。结合上述分析可知a可能是正盐Na2SO3、Na2S2O3，也可能是酸式盐NaHSO3，A正确；溶液b中含有SOeq \\al(2－,4)，与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；结合上述分析可知d为SO2，SO2是含有极性键的极性分子，C错误；当a为Na2S2O3时，反应②中生成SO2和淡黄色沉淀S，D正确。故选C项。
本讲要点速记：
1．浓硫酸的三大特性及分析
2．熟记以下重点化学方程式
(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O
3．注意硫酸与金属的反应的四种情况
(1)常温下浓硫酸使 Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
(2)浓硫酸与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2小于1 ml。
(4)浓硫酸与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2