2026届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第15讲氯及其重要化合物课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第15讲氯及其重要化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，氯气的物理性质，刺激性，漂白粉，答案D，答案B，NaClO，HCl，＋H2O等内容，欢迎下载使用。
第15讲　氯及其重要化合物
考点一　氯气的性质及应用
1．氯的原子结构及存在
注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
3．Cl2的化学性质Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。写下列反应的化学方程式和相应反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。
[易错点拨]　(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。
4．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系和一个完全电离
HCl===H＋＋Cl－
氯水中存在着上述关系中的各种微粒：
(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[微点归纳]　①氯水常代替氯气进行溶液中的实验。②1 ml Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 ml Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。
5．氯气的用途(1)制漂白液、__________、漂粉精。(2)工业制________。(3)合成塑料、________、人造________、农药、药品等。
【正误辨析】(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(　　)[提示]　×　氯气有强氧化性，直接把铁氧化到＋3价。(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　　)[提示]　×　氯气是单质，电解质是化合物。(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(　　)[提示]　√　次氯酸具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性。
(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)[提示]　×　Cl2中Cl元素为0价，处在中间价态，在反应中也可作还原剂，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(5)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　　)[提示]　×　Cl2与水的反应为可逆反应。(6)氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(　　)[提示]　√　Cl2将I－氧化为I2，表现了氧化性。
(7)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。(　　)[提示]　×　氯水中的HClO具有漂白性，能将pH试纸氧化而褪色。不能用pH试纸测定其pH。(8)1 ml Cl2参加反应转移2 ml电子。(　　)[提示]　×　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中1 ml Cl2参加反应转移1 ml电子。
1．(2025·上海高三模拟)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
微考点1　氯气的性质及应用
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C．吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－[答案]　D
2．(2024·河北衡水高三检测)如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是(　　)
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性[答案]　B
[解析]　氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水CaCl2不能用碱石灰代替，A错误；生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；生成的氯气中含有挥发出的HCl，HCl也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；湿润的淀粉KI试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化I－生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误。
3．(2025·江苏扬州调研)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)
4．(2025·广东广州检测)探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　)
微考点2　氯水的成分及性质
5．(2025·湖南长沙检测)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是(　　)
A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pHB．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大C．由b→c过程中，溶液中Cl－的浓度减小D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性[答案]　B
考点二　次氯酸(盐)、氯及其化合物的转化
1．次氯酸(HClO)
2．漂白液(“84”消毒液)“84”消毒液和洁厕灵是我们日常生活中常用的两种清洁、消毒用品。
(1)“84”消毒液的有效成分是______________，洁厕灵的有效成分是__________。
(2)制备“84”消毒液的反应原理为______________________________ ________(写出化学方程式)。(3)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，其原因是________________ ______________________(用离子方程式表示)。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO
2H＋===Cl2↑＋H2O
[特别提醒]　(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。(2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
4．氯及其化合物的“价一类”二维图
(1)不同价态的含氯物质之间的转化，利用氧化还原反应规律进行分析。(2)相同价态的含氯物质之间的转化，利用复分解反应规律进行分析。
【正误辨析】(1)工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用Cl2与石灰水反应。(　　)[提示]　√(2)漂白液呈碱性的原因是ClO－水解。(　　)[提示]　√(3)漂白粉在空气中久置可生成CaCO3。(　　)[提示]　√(4)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害。(　　)[提示]　√
(5)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。(　　)[提示]　×　向漂白粉溶液中通入SO2，生成的是CaSO4，而不是CaSO3。(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：
(7)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。(　　)[提示]　×
1．(2025·河北衡水检测)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(　　)
微考点1　次氯酸、次氯酸盐的性质及应用
A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2OB．装置乙中盛装的是浓硫酸C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2，关闭K1D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性[答案]　B
[解析]　装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=== Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g(0.2 ml)碳酸氢钠则生成 0.1 ml Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B错误；打开K2，关闭K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C正确；装置丁中溶液酸性显著增强，说明发生反应HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D正确。
2．(2025·湖北武汉检测)氯及其化合物应用广泛。实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是(　　)
3．(2025·湖南岳阳名校联考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是(　　)
微考点2　氯及其重要化合物的转化
A．气体a在实验室可由钠盐e和浓硫酸反应制得B．a和b反应生成1 ml d的过程中共转移2 ml e－C．c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分D．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐[答案]　A
4．如图所示的氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是(　　)
A．胃酸的主要成分是甲的水溶液B．乙的化学式为ClO2，可用作自来水的消毒剂C．“84”消毒液(丁的钠盐)能与洁厕灵(甲的水溶液)混合使用D．如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是丁[答案]　C
[解析]　由题图可知，甲为HCl，乙为ClO2，丙可以为NaCl、KCl等，丁可以为NaClO、Ca(ClO)2等。胃酸的主要成分为盐酸，是HCl的水溶液，A正确；乙的化学式为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，B正确；“84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸混用会生成氯气，故两者不能混合使用，C错误；物质丙和丁是漂白粉的主要成分，则丙为CaCl2，丁为Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，D正确。
1.(2024·广东卷，8,2分)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　)
[答案]　A[解析]　A项，缺少加热装置，错误；B项，Cl2中的HCl可被饱和食盐水吸收，Cl2中的H2O可被无水CaCl2吸收，正确；C项，Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，正确；D项，H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，此反应体现Cl2的氧化性，正确。
2．(2023·湖北卷，2,3分)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是(　　)A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强[答案]　D
[解析]　石灰乳中既有沉淀也有溶解，沉淀、溶解对立统一。氯气与强碱反应既被氧化又被还原，氧化、还原对立统一。铜锌电池中正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，氧化、还原对立统一。而Li、Na、K金属性的递变性只是体现了统一性，故选D。
3．(2023·高考题组合)有关氯及其化合物的说法中不正确的是(　　)
B．(湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．(广东卷)漂白粉的有效成分是CaCO3，久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
4．(2023·广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后(　　)
A．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl－>I－D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转
1．特殊的成分新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、 H＋、OH－)。熟记氯水的四个性质：氧化性、酸性、漂白性和不稳定性。2．区分两个漂白粉原理(1)漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。(2)失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；