2026版高考化学一轮总复习真题演练第四章非金属及其化合物第一十七讲硫及其氧化物试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习真题演练第四章非金属及其化合物第一十七讲硫及其氧化物试卷，共5页。试卷主要包含了过量SO2与以下0等内容，欢迎下载使用。
[答案] A
[解析] 过量SO2与Na2S反应的产物应是S和NaHSO3，化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；FeCl3具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，B正确；CuCl2具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，C正确；酸性：H2SO3>H2CO3，故SO2可与Na2CO3反应生成CO2，D正确。
2．(2022·广东卷，5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
[答案] B
[解析] Cu与浓硫酸反应，除了体现H2SO4的酸性外，还体现其强氧化性，A项错误；a处变红是因为SO2与水反应生成亚硫酸，说明SO2是酸性氧化物，B项正确；b处褪色说明SO2具有漂白性，c处褪色说明SO2具有还原性，C项错误；反应生成的水变成水蒸气蒸发或被浓硫酸吸收，都可生成无水CuSO4(白色固体)，则有白色固体生成不能说明反应中无水生成，D项错误。
3.(2021·北京卷，6,3分)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是( )
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
[答案] C
[解析] A项，试管内液面上升可能是SO2与水反应，也可能是SO2溶于水使试管内压强减小引起的；B项，因SO2与水的反应是可逆反应，所以有少量气体剩余，不能说明溶液已经饱和；D项，将试管中溶液在空气中放置一段时间后pH下降，是由于溶液中的H2SO3被空气氧化成H2SO4，酸性增强。故选C。
4．(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
[答案] C
[解析] 60%硫酸与NaHSO3反应可得SO2气体，A不符合题意；SO2通入水中形成SO2的水溶液，B不符合题意；SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，C符合题意；测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜色的变化，D不符合题意。故选C项。
5．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式：_____________________________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_______________________ _________________________________________________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________；
写出实验过程中涉及的反应方程式：___________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)2SO2＋O2＋2CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO2
(2)①BCD ②硫酸分子能形成更多的分子间氢键
(3)取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素 ＋2NaOH―→CH3OH＋Na2SO4＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
[解析] 含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A：。(1)氧气具有氧化性，能把四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙在高温条件下生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为2SO2＋O2＋2CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO2。(2)①硫的非金属性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有基团，类似酯基—COO—结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合物A分子中只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH能形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。(3)由分析可知，A为，A在碱性条件下水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为＋2NaOH―→CH3OH＋Na2SO4＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
本讲要点速记：
1．牢记一条转化主线
H2Seq \(――→,\s\up7(O2))Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
2．掌握SO2的四个化学性质
(1)酸性氧化物的性质；(2)还原性；(3)氧化性；(4)漂白性。
3．熟记以下重点化学方程式
(1)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X为Cl、Br、I)
(4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(5)2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl
4．三类漂白剂的原理及区别
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D
Na2CO3
(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
类型
氧化型
化合型
吸附型
原理
将有机色质内部“生色团”破坏掉
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
将有色物质吸附而褪色
举例
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
SO2
活性炭
特点
不可逆、永久
可逆、暂时
物理变化
备注
无选择性
有选择性
吸附色素