2026版高考化学一轮总复习真题演练第三章金属及其化合物第一十三讲铝镁及其化合物试卷

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(1)(2023·浙江6月选考卷，4A)铝有强还原性，故可用于制作门窗框架。( )
(2)(2023·湖北卷，5B)用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。( )
(3)(2022·湖北卷，10C)Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性。( )
(4)(2022·浙江6月选考卷，9A)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁。( )
(5)(2022·海南卷，6A)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色沉淀后沉淀消失。( )
(6)(2022·广东卷，6D)铝能形成致密氧化膜，故技术人员用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板。( )
(7)(2023·辽宁卷)冶炼镁：2MgO(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑。( )
(8)(2022·浙江1月选考)镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件。( )
(9)(2022·浙江6月选考)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
(5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√
2．(2022·湖南卷，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
[答案] C
[解析] 烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的Na2CO3，发生反应Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中加入NaAlO2，发生反应6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高温下与Na2CO3发生反应Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑，与HF发生反应SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，B正确；由上述分析可知，C错误，D正确。
3．(2020·山东卷，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
[答案] B
[解析] 结合工艺流程可知煅烧后得到的轻烧粉的成分为MgO和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3，NH4Cl溶液呈酸性，浸出时使MgO及Fe2O3、Al2O3溶解，浸出后得到的废渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，所得浸出液中含有Mg2＋及过量的NH4Cl，加入氨水时Mg2＋转化为Mg(OH)2，经煅烧得到高纯镁砂MgO。结合流程图和上述分析可知，浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A项正确；浸出可以在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2＋时，Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的Ksp不同，D项正确。
4．(2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))MgCl2＋CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
[答案] D
[解析] 物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上一般涉及反应CaO＋H2O===Ca(OH)2(石灰乳)，Ca(OH)2(石灰乳)＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，化学方程式为MgO＋C＋Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发时HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误。
本讲要点速记：
1．必记的与铝有关的两个化学方程式
(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(2)Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
2．镁的两种重要化合物
3．镁及其化合物的难点释疑
(1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
(2)Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有Mg(OH)2，而非MgCO3。
4．利用Al、Al2O3、Al(OH)3的“两性”进行物质提纯
氧化镁
碱性氧化物
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
氢氧化镁
中强碱
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
难溶于水
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
溶解度小于碳酸镁
MgCO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑