2026版高考化学一轮总复习真题演练第三章金属及其化合物第一十四讲铜金属材料和金属的冶炼试卷

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锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋H2↑＋2H2O
C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
[答案] C
[解析] 根据题中信息：“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生变化，可知铜屑在酸性环境下被H2O2部分氧化为Cu2＋，在“脱氯”步骤中Cu2＋会将剩余的铜屑氧化为Cu＋，并与锌浸出液中的Cl－生成CuCl沉淀，达到“脱氯”的目的，故“浸铜”时加入的H2O2不能过量，A项错误，C项正确；“浸铜”时H2O2将Cu氧化为Cu2＋的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，B项错误；由题表中信息可知，锌浸出液脱氯、净化后为含大量Zn2＋的溶液，电解时会在阴极产生Zn，电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，D项错误。
2．(2024·江西卷，8,3分)从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如下图。下列说法错误的是( )
A．将CPU针脚粉碎可加速溶解
B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中
D．还原步骤中有SOeq \\al(2－,4)生成
[答案] C
[解析] 粉碎CPU针脚，可增大反应物的接触面积，加速溶解，A项正确；除杂和溶金时都需加入HNO3作氧化剂，HNO3易挥发，且反应生成有毒气体NOx，故需在通风橱中进行，B项正确；第二次减压过滤后，得到的固体被Na2S2O5还原得到金，则富集后K[AuBr4]主要存在于滤渣中，C项错误；还原时，Au元素化合价降低，K[AuBr4]发生还原反应，则Na2S2O5发生氧化反应，S元素化合价升高，生成SOeq \\al(2－,4)，D项正确。
3．(2021·河北选择考)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是( )
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
[答案] C
[解析] 钢是含碳量低的铁合金，A正确；钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，B正确；由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，D正确。
4．(2023·辽宁卷，10)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是( )
A．“焙烧”中产生CO2
B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOeq \\al(2－,4)
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
[答案] B
[解析] “焙烧”过程中发生反应2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2eq \(=====,\s\up7(焙烧))4Na2CrO4＋4CO2，有CO2产生，A正确；“焙烧”过程中铁元素被氧化生成Fe2O3，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；滤液①中主要溶质为Na2CrO4，Cr元素主要存在形式为CrOeq \\al(2－,4)，C正确；淀粉水解生成的葡萄糖具有还原性，能将CrOeq \\al(2－,4)还原为Cr(OH)3，D正确。
5．(2022·湖北卷，3)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是( )
A．鎏金工艺利用了汞的挥发性
B．鎏金工艺中金发生了化学反应
C．鎏金工艺的原理可用于金的富集
D．用电化学方法也可实现铜上覆金
[答案] B
[解析] 加火除汞，说明汞易挥发，A正确；将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加热，汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；将金溶于汞中，然后再加火除汞，使得金的纯度增大，所以可以用于金的富集，C正确；用电化学方法，铜作阴极，电解液中含有可溶性的金离子，也可实现铜上覆金，D正确。
本讲要点速记：
1．合金的两个特点：熔点较低，硬度较大。
2．金属的制法
(1)电解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属)。
(2)热还原法(Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等较活泼金属)。
(3)热分解法(Hg、Ag等不活泼金属)。
3．必记五反应
(1)工业上冶炼Mg：MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑
(2)工业上冶炼Al：2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up11(电解),\s\d4(冰晶石))4Al＋3O2↑
(3)工业上冶炼Fe：3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
(4)铝热反应：Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe
(5)铜绿的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3离子
Zn2＋
Cu2＋
Cl－
浓度(g·L－1)
145
0.03
1