福建省福州市2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份福建省福州市2025年中考模拟化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了 下列叙述中错误的是， 中国芯片蚀刻技术国际领先， KNO3的溶解度曲线如图所示等内容，欢迎下载使用。
第I卷 选择题(共30分)
第I卷包含：10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。
1. 人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（ ）
A. 铁B. 碘C. 钙D. 锌
【答案】C
【解析】青少年缺钙易导致佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症；缺铁易导致贫血；缺碘易导致甲状腺肿大；缺锌易导致食欲不振、发育不良。故选C。
2. 运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A. 葡萄糖B. 维生素C. 水D. 无机盐
【答案】A
【解析】食物中的六大类营养物质，它们各具有一定的作用。糖类是主要的供能物质，能为人体提供能量；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，也能提供少量的能量；脂肪是备用能源，一般存储在皮下备用。水、无机盐、维生素不能提供能量。故选A。
3. 下列化学实验室物品中，由有机合成材料制成的是（ ）
A. 漏斗B. 橡胶塞C. 铁架台D. 蒸发皿
【答案】B
【解析】A、漏斗通常由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、橡胶塞一般由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料，符合题意。
C、铁架台由铁合金制成，铁合金属于金属材料，不符合题意；
D、蒸发皿多为陶瓷材质，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故选B。
4. 化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中正确的是（ ）
A. 添加氯化钠固体B. 滴加蒸馏水
C. 加热氯化钠溶液D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】A、向试管中添加固体药品时，应先将试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中直接将氯化钠固体放入直立的试管中，会有部分氯化钠 沾在试管内壁，错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；
C、给液体加热时试管内加入水的体积不超过试管容积的三分之一，错误；
D、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，正确。
故选D。
5. 下列叙述中错误的是（ ）
A. 从空气中获取氧气的过程属于化学变化
B. 回收利用废旧金属有利于社会的可持续发展
C. 煤通过综合利用可以得到焦炭、煤焦油、煤气等化工原料
D. 氢气是清洁的高能燃料，燃烧时能量从化学能转化为热能
【答案】A
【解析】A、工业上从空气中获取氧气通常采用分离液态空气法，该过程属于物理变化（无新物质生成），故错误。
B、回收废旧金属可节约资源、减少污染，故正确。
C、煤干馏（化学变化）可得到焦炭、煤焦油、煤气等化工原料，故正确。
D、氢气燃烧将化学能转化为热能且热值高，且产物为水，无污染所以氢气是清洁的高能燃料，故正确。
故选：A。
6. 三七素(化学式为C5H7N2O5)是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是（ ）
A. 三七素中碳元素的质量分数最大
B. 1个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、1个氮分子和5个氧原子
C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O
D. 三七素见光或受热易分解
【答案】D
【解析】A、三七素中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×5):(1×7):(14×2):(16×5)=60:7:28:80，可见氧元素的质量分数最大，而不是碳元素，错误；
B、分子是由原子构成的，1 个三七素分子中含有 5 个碳原子、7 个氢原子、2 个氮原子和 5 个氧原子，分子中不存在氮分子，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。三七素中含有碳、氢、氮、氧四种元素，在氧气中完全燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的物质，错误；
D、因为三七素需密封避光、低温保存，由此可推断出三七素见光或受热易分解，正确。
故选D。
7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 物质丁的化学性质活泼
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：2
D. 反应过程中原子、分子数目没有变化
【答案】C
【解析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2；该反应方程式为：。
A、物质丁是氮气，氮气化学性质稳定，故选项说法错误；
B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故选项说法错误；
C、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁分子数之比为3:2，故选项说法正确；
D、化学反应中分子种类肯定发生改变，因为有新物质生成，故选项说法错误。
故选C。
8. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法错误的是（ ）
A. 转化①属于化合反应
B. 转化②中CO2分子间的间隔变小
C. 转化③有利于减少“白色污染”
D. 转化④实现了无机物转化为有机物
【答案】A
【解析】A、由质量守射定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，若转化①中CO2和NH3转化为CO(NH2)2，但产物中各原子的个数比与反应物中不同，转化①中反应物不可能全部转化为尿素，还应该有其他物质生成，该反应是两种物质反应生成至少两种物质，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，该反应不属于化合反应，说法错误，符合题意；
B、转化②是CO2由气态变为固态（干冰），物质由气态变为固态时，分子间间隔变小，所以转化②中CO2分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意；
C、转化③是CO2转化为无毒、易降解塑料，使用易降解塑料可减少难降解塑料的使用，有利于减少“白色污染”（难降解塑料引起的环境污染 ），说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机化合物，葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，则自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化，说法正确，不符合题意。
故选A。
9. KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3
C. 60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
D. 60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
【答案】C
【解析】A、由KNO3的溶解度曲线图可知，0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故选项正确；
B、20℃，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多能溶解31.6gKNO3，故选项正确；
C、60℃时，KNO3的溶解度为110g，饱和溶液的质量分数为：＜60%，不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故选项错误；
D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，故选项正确。
故选C。
10. 同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（ ）
A. 甲同学推测该气体可能是H2 ， 并收集气体用点燃法检验
B. 乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用PH试纸检测
C. 丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
D. 丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
【答案】D
【解析】镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生，这是实验中的异常现象，可以从产生的气体为什么，为什么会产生该气体，如何检验该气体等角度进行探究。
A、推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验，可以进行探究，选项有意义；故不符合题意
B、氯化铜不与镁反应生成气体，而镁可以与酸反应生成氢气，猜测该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测具有探究意义；故不符合题意；
C、改用其他金属与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生，有探究意义；故不符合题意；
D、用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢，无探究意义，故符合题意；
故选D
第II卷 非选择题(共70分)
11. “笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。
笔：《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”
（1）点燃鹿毛和羊毛，均能闻到______(选填“烧纸”或“烧焦羽毛”)的气味。
墨：《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之。”
（2）松烟由松木______(选填“完全”或“不完全”)燃烧形成，古人用墨作画，经百年不褪色的原因是______。
纸：如图为一种植物纤维造纸流程。
（3）“蒸煮”时，生石灰变成熟石灰的过程属于______(选填“吸热”或“放热”)反应。将石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]与碳酸钠溶液混合，可以更好地达到除去木质素的效果，原因是______(用化学方程式表示)。
（4）透火烘干是将150~300℃空气流穿透湿纸页从而快速脱水。此过程中纸张没有燃烧的原因可能是______。
砚：《释名》中对砚的释义为“砚者研也，可以研墨和之濡也。”
（5）这说明了砚的硬度______(选填“大于”或“小于”)墨条的硬度。
【答案】（1）烧焦羽毛
（2）①. 不完全 ②. 常温下碳的化学性质稳定
（3）①. 放热 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）温度没有达到着火点
（5）大于
【解析】（1）鹿毛和羊毛的主要成分是蛋白质，点燃蛋白质时能闻到烧焦羽毛的气味。
（2）松木不完全燃烧会形成松烟。墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，所以古人用墨作画，经百年不褪色。
（3）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，此反应是放热反应。石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，通过这个反应可以除去木质素。
（4）纸张燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。透火烘干时温度没有达到纸张的着火点，所以纸张没有燃烧。
（5）砚可以研墨，说明砚能将墨条磨碎，这表明砚的硬度大于墨条的硬度。
12. 人类生产生活都离不开水，回答下列问题。
（1）某同学利用自制简易净水器对污浊的河水进行净化(如图一)。
①由于活性炭具有______性，可除去河水中的异味。
②经过图一处理后得到净水是______(选填“纯净物”或“混合物”)，其原因是______。
（2）图二是电解水实验。
①将燃着的木条放在导管b的尖嘴处，打开活塞，观察到的现象为______。
②电解水的实验原理属于______(填基本反应类型)，通过实验事实说明：水是由______组成的。
③正极端与负极段产生的气体质量比为______(填最简整数比)。
【答案】（1）①. 吸附 ②. 混合物 水中还含有可溶性杂质
（2）①. 木条燃烧更旺 ②. 分解反应 氢元素和氧元素 ③. 8：1
【解析】（1）①活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味等，所以可除去河水中的异味；
②经过图一处理后得到的净水是混合物。因为简易净水器只是通过过滤除去了水中的不溶性杂质，活性炭吸附了部分色素和异味，但水中仍含有可溶性杂质，如钙、镁离子等可溶性化合物；
（2）①在电解水实验中，根据“正氧负氢”，b管与电源正极相连，产生的是氧气。氢气具有助燃性，将燃着的木条放在导管b的尖嘴处，打开活塞，观察到的现象为木条燃烧更旺；
②水通电生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
通过该实验生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
③电解水时，正极端产生氧气，负极端产生氢气，根据化学方程式，生成氧气和氢气的质量比为（16×2）：（2×1×2）=8：1。
13. 铀是人类发现的第一种放射性元素，其发现具有里程碑意义。
（1）1789年，德国矿物学家克拉普罗特研究沥青矿时意识到一种新元素的存在，并将之正式命名为铀(元素符号为U)。他将铀矿石溶解在王水中，经冷却、______、洗涤、干燥等操作后得到一种黄色固体(化学式为UO2CO3)，该物质中铀元素的化合价为______。
（2）1841年，法国化学家佩利戈首次制备出四氯化铀固体，并发现四氯化铀与水的反应生成了二氧化铀和氯化氢气体，写出该化学反应的化学方程式为______。
（3）19世纪中期，科学家开始探索铀单质的制备方法，熔盐电解法的应用使得铀单质成功制备。在烧杯中放入少量金属铀，加入稀盐酸，结合金属活动性顺序，预测可观察到______(填实验现象)。
（4）进入20世纪，人们对原子结构的认识更加深入。科学家相继发现了234U、235U和238U，化学上将这些铀原子统称为铀元素的理由是______。
【答案】（1）①. 过滤 ②. +6
（2）
（3）有大量气泡产生 （4）这些铀原子具有相同的质子数(或核电荷数)
【解析】（1）溶解后的溶液经冷却析出固体，需通过过滤分离固体与液体；化合物UO2CO3中，氧元素为-2价，碳元素为+4价，设铀的化合价为x，则。
（2）四氯化铀与水的反应生成了二氧化铀和氯化氢气体，反应的化学方程式为：。
（3）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，在烧杯中放入少量金属铀，加入稀盐酸，预测可观察到有大量气泡产生。
（4）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），234U、235U和238U，化学上将这些铀原子统称为铀元素的理由是这些铀原子具有相同的质子数（或核电荷数）。
14. 碳酸钠在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50 g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，用托盘天平称量______g Na2CO3固体，用规格为______(选填“10 mL”、“50 mL”、“100 mL”)的量筒量取所需水的体积。然后在______(填仪器名称)里将碳酸钠充分溶解，最后装入相应的试剂瓶中待用。
（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如表：
分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是______。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3。已知：溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀。
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______(填字母)。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加到烧杯中
b.将FeSO4溶液缓慢加到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
c.将Na2CO3溶液缓慢加到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2，则X的化学式为______。
【答案】（1）①. 2 ②. 50mL ③. 烧杯
（2）25℃时，碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大，碱性越强
（3）c （4）Fe(OH)3
【解析】（1）配制50g 4%的Na2CO3溶液，需溶质质量为，水的质量为（即48mL）。量筒应选择最接近且不小于所需体积的规格，则选50mL量筒。溶解固体需在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。
（2）表中数据表明，随着Na2CO3溶液浓度从1%增至4%，pH从11.62升至11.90，可得出的结论是25℃时，碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大，碱性越强。
（3）FeSO4溶液呈酸性（pH较低），而Na2CO3溶液pH较高（如题中4%时pH≈11.9）。若将Na2CO3溶液缓慢加入FeSO4溶液中，可避免局部pH过高（>8.8），防止Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，从而确保生成FeCO3，则应选用的加料方式是c。
（4）反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、C、O、H的原子个数分别为4、4、20、12；反应后C、O原子个数为4、8。则4X中含有4个Fe、12个H、12个O，所以X的化学式为Fe（OH）3。
15. 利用图1装置进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，测得反应过中溶液pH的变化情况(如图2)。
（1）要配制50g溶质质量分数为7.4%的稀盐酸，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的质量为______g。若量取浓盐酸的体积时俯视读数，配制过程中其他操作均正确，则所配制的稀盐酸的溶质质量分数______(选填“大于”或“小于”)7.4%。
（2）图1中乙溶液的溶质是______(填化学式)。
（3）反应过程中，发生改变的有______(填字母)。
A. 钠离子的数目B. 烧瓶中溶液的溶质种类
C. 溶剂的质量D. 图1装置的总质量
（4）写出图2中b点溶液中存在微观粒子：H2O、______(填化学符号)。
【答案】（1）①. 10 ②. 小于
（2）NaOH （3）BC
（4）Na+、Cl-、H+
【解析】（1）设需要溶质质量分数为37%浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×7.4%=x×37%，解得：x=10g；
量取浓盐酸的体积时俯视续数，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏小，使溶质质量分数偏小；
（2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中乙溶液的溶质是NaOH；
（3）A、乙溶液的溶质是NaOH，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数目不变；
B、乙溶液的溶质是NaOH，随着反应的进行，溶质变为氯化钠、氢氧化钠，至恰好完全反应，溶质是氯化钠，完全反应后继续滴加稀盐酸，溶质是氯化钠、氯化氢，烧瓶中溶液的溶质种类发生了改变；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中含有水，溶剂的质量不断增加；
D、由质量守恒定律可知，图1装置的总质量是不变的；
故选BC；
（4）b点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，溶剂是水，b点溶液中存在的微观粒子：H2O、Na+、H+、Cl-。
16. 实验室常用如图一装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______(填装置标号，下同)，使用该装置时应做的改进为______，写出该反应的化学方程式______。欲收集一瓶氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用收集装置______。
（2）实验室常用______和______(填试剂名称)在常温下反应来制取二氧化碳，并利用一朵干燥的石蕊纸花和适量水证明二氧化碳能和水反应，如图二所示，进行如图实验：
①将干燥纸花喷水 ②干燥纸花放入瓶中 ③喷过水的纸花放入瓶中
则实验的合适步骤排序为______。(填序号)
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制备氢气，若要收集干燥的氢气，应选择图一中的发生及收集装置组合是______(填装置标号)。
若要测定产生氢气体积，可将发生装置与______(选填以下装置标号)连接。
【答案】（1）①. A ②. 试管口放一团棉花 ③. ④. E
（2）①. 大理石(或石灰石) ②. 稀盐酸 ③. ②①③
（3）①. BC ②. C
【解析】（1）高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，选用装置A；使用该装置时应在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要在集气瓶底部放少量的水，则收集装置选用E。
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳，并利用一朵干燥的石蕊纸花和适量水证明二氧化碳能和水反应，应先将干燥纸花放入瓶中，纸花不变色，将干燥纸花喷水后再放入瓶中，纸花变红色，则实验的合适步骤排序为②①③。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制备氢气为固液常温型反应，发生装置选B，排空气法收集的气体较干燥，氢气的密度比空气小，可用C向下排空气法收集，则应选择图一中的发生及收集装置组合是BC；氢气难溶于水，密度比水小，氢气应从短管通入，水从长管排出，则若要测定产生氢气的体积，可将发生装置与C连接。
17. 某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。
（1）按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，观察到现象：______，初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2”的结论。
（2）有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有CO2，也可能含有CO。为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。
在图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是______。
（3）从环保角度对图1装置提出改进建议：______。
（4）为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验(装置如图4所示)，对不同质量比的CuO与C反应产生的气体进行数据采集(1 ppm=0.0001%)。
①实验前必须检查图4装置气密性，操作方法：______。
②加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是______。
③分析图5，CO2浓度下降的原因可能是______(用化学方程式表示)；
④分析图6，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是______。
【答案】（1）A中固体物质由黑色变为红色，B中澄清石灰水变浑浊
（2）B1处固体没有变化，B2处固体由黑色变为红色
（3）收集尾气，对CO尾气进行燃烧处理
（4）①. 稍加热装置，气球迅速膨胀，停止加热后气球又恢复原状，则说明装置气密性良好 ②. 排净装置内空气，防止碳与氧气反应，干扰实验分析
③. ④. 在一定条件下，氧化铜与木炭质量比越高，产生的一氧化碳气体越少
【解析】（1）结论是木炭还原氧化铜生成Cu和CO2，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到现象是A中固体物质由黑色变为红色，B中澄清石灰水变浑浊；
（2）图2实验是作对照实验，说明加热氧化铜不会发生变化，则B1处固体没有变化，B2处固体由黑色变为红色，说明氧化铜和木炭反应生成了能还原氧化铜的气体，二氧化碳不能还原氧化铜，根据化学反应前后，元素种类不变，则木炭与氧化铜反应生成了一氧化碳，则说明生成的气体产物含有CO的现象是B1处固体没有变化，B2处固体由黑色变为红色；
（3）一氧化碳有毒，会污染空气，则从环保角度对图1装置提出改进建议是收集尾气，对CO尾气进行燃烧处理；
（4）①实验前必须检查图4装置气密性，操作方法是稍加热装置，气球迅速膨胀，停止加热后气球又恢复原状，则说明装置气密性良好；
②空气中含有氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，则加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是排净装置内空气，防止碳与氧气反应，干扰实验分析；
③由图5可知，CO2浓度下降时，CO的浓度在增大，可能的原因是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
④由图6可知，反应物的质量比与产生的CO含量的关系是在一定条件下，氧化铜与木炭质量比越高，产生的一氧化碳气体越少。
18. 乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。某工厂采用电石(主要成分为CaC2)为原料制取乙炔，反应原理为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。若该厂日产130kgC2H2，则每天至少需要消耗含80%CaC2的电石的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】设参加反应的CaC2的质量为x，
x=320kg，
每天至少需要消耗含80%CaC2的电石的质量是：320kg÷80%=400kg；
答：每天至少需要消耗电石的质量是400kg。
【解析】见答案。
实验编号
I
Ⅱ
Ⅲ
溶质质量分数
1%
2%
4%
溶液pH
11.62
11.76
11.90