福建省2025年中考模拟测化学试卷（解析版）

这是一份福建省2025年中考模拟测化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 劳动点亮生命之灯等内容，欢迎下载使用。
★友情提示：
1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28
第Ⅰ卷 选择题
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 中国科技，正以惊人的速度和卓越的成就，向世界展示着独特的魅力。下列属于化学研究范畴的是（ ）
A. 用“中国天眼”探索太空奥秘B. 开发“华为手机”鸿蒙系统
C. 研究“神舟十七”号飞船轨道D. 研制“福建舰”合金钢材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、用“中国天眼”探索太空奥秘，属于物理学研究的范畴，故A不符合题意；
B、手机操作系统是计算机科学所研究的范畴，故B不符合题意；
C、“神舟十七”号飞船轨道的研究，属于物理学研究的范畴，故C不符合题意；
D、研制“福建舰”合金钢材料，属于化学研究的范畴，故D符合题意；
故选D。
2. 践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是（ ）
A. 大量施用农药，减少作物病虫害
B. 直接排放工厂废气，降低生产成本
C. 推广使用脱硫煤，减少酸雨的发生
D. 深埋废弃塑料制品，减少“白色污染”
【答案】C
【解析】
【详解】A、大量施用农药，会造成土壤和水体污染，应该合理施用农药，可以减少作物病虫害，减少环境污染，选项不符合建设美丽中国的理念，故选项不符合题意；
B、直接排放工厂废气，会排放大量污染物，造成环境污染，选项不符合建设美丽中国的理念，故选项不符合题意；
C、硫燃烧会产生二氧化硫，是形成酸雨的主要物质，推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的发生，选项符合建设美丽中国的理念，故选项符合题意；
D、深埋废弃塑料制品，会造成土壤污染，选项不符合建设美丽中国的理念，故选项不符合题意；
故选：C。
3. 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 活性炭可吸附水中的色素和异味
B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C. 该装置净水过程发生了化学变化
D. 河水经该装置净化后仍是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；
B、小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意；
C、整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，说法错误，符合题意；
D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，说法正确，不符合题意。
故选C。
4. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（ ）
A. 稀释B. 测pH
C. 制H2D. 收集
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
5. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。下列说法正确的是（ ）
A. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成
B. 定量：丹皮酚的相对分子质量是166g
C. 微观：丹皮酚分子中含有一个臭氧分子
D. 类别：丹皮酚属于氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、丹皮酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，则丹皮酚的相对分子质量是12×9+1×10+16×3=166，故选项说法错误；
C、分子是由原子构成的，丹皮酚分子中含有氧原子，不含臭氧分子，故选项说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，丹皮酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
故选：A。
6. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 材料：玻璃、陶瓷是比较常见的无机非金属材料
B. 健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好
C. 食品：鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有维生素
D. 安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、玻璃、陶瓷是比较常见的无机非金属材料，说法正确，符合题意；
B、医用酒精溶液的消毒原理是使细菌和病毒的蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，酒精浓度过高时，会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止酒精进一步进入细菌内部，反而不能将细菌彻底杀死，一般医用酒精溶液的浓度为75%时，消毒效果最好，所以并不是医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好，说法错误，不符合题意；
C、鱼、牛奶、蛋和豆类食物中富含蛋白质，而不是维生素，说法错误，不符合题意；
D、炒菜时锅里的油不慎起火，不能立即用水扑灭，是因为油的密度比水小，浇水后油会浮在水面上继续燃烧，并且水会带着油四处飞溅，扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭，说法错误，不符合题意。
故选：A。
7. 劳动点亮生命之灯。下列解释错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和酸性土壤，正确；
B、金刚石硬度大，能切割玻璃，正确；
C、铅笔芯含石墨，石墨导电性使其可作电极，正确；
D、汽油除油污是溶解作用，而非乳化原理，错误。
故填：D。
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ）
A. 结构观：因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同
B. 守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同，故A正确；
B、由化学方程式：可知，2g镁和1.3g氧气恰好完全反应，一定生成2.3g氧化镁，故B错误；
C、二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故C正确；
D、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，故D正确。
故选B。
9. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（ ）
A. 比较合金与其组分金属的硬度
B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D. 验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度。即A不能达到相应目的，不符合题意；
B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜。B能达到相应目的，符合题意；
C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈。C不能达到相应目的，不符合题意；
D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。D不能达到相应目的，不符合题意。
综上所述：选择B。
10. CO2和H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。下列说法错误的是（ ）
A. CH4是一种清洁能源
B. MgO起催化作用
C. 参加反应 CO2和H2质量比是
D. 该反应中，除CH4外另一种生成物为
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷（CH4）只含有碳、氢两种元素，燃烧产物通常为二氧化碳和水，相对其他一些能源较为清洁，是一种清洁能源，故选项说法正确；
B、从反应过程图示可以看出，氧化镁（MgO）在反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变，符合催化剂的特征，所以在反应中作催化剂，起催化作用，故选项说法正确；
C、根据题目信息可知，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，在化学反应中参加反应的CO2与H2质量比为44:(1×2×4)=11:2，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式CO2+4H2CH4+2H2O可知，该反应的生成物为甲烷和水，故选项说法正确。
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题
本题共8小题，共70分。
11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，是中国古农耕文明的智慧结晶。
（1）立春：春色无边，花香满园。用微观粒子的性质解释香气扩散的主要原因是__________。
（2）谷雨：诗写梅花月，荼煎谷雨春。农作物生长离不开肥料，下列肥料属于复合肥的是__________(填字母)。
A. CO(NH2)2B. Ca3(PO4)2C. NH4NO3D. KNO3
（3）夏至——夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，人体补充铁元素可以预防的疾病是__________。
（4）白露：白露满地红黄白，棉花地里人如海。可用__________的方法鉴别棉花纤维和羊毛纤维。
【答案】（1）分子在不断运动 （2）D （3）贫血（或缺铁性贫血） （4）灼烧，闻气味
【解析】（1）香气扩散是由于构成花香的分子不断运动，从而扩散到空气中，故填：分子在不断运动；
（2）复合肥需含N、P、K中至少两种营养元素。KNO3中含K和N，符合题意，故填：D；
（3）铁是合成血红蛋白的关键元素，缺铁会导致贫血，故填：贫血（或缺铁性贫血）；
（4）棉花（纤维素）燃烧有烧纸味，羊毛（蛋白质）燃烧有烧焦羽毛味，据此可区分，故填：灼烧，闻气味。
12. 我国载人飞船与运载火箭技术达到新高度。
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是__________(填“隔热”或“导热”)材料。
（2）太阳能电池板工作时可将太阳能转化为__________能；生产太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的__________性。
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是__________。
（4）太空舱使用锂电池。Al与Li2O在高温下发生置换反应得到Li，该反应的化学方程式为__________。
（5）偏二甲腓和四氧化二氮可作为火箭推进剂。二者反应的化学方程式为2N2O4+C2H8N2=2X+3N2+4H2O。X的化学式为__________。
（6）火箭推进剂中有甲烷、液氧，其中甲烷为燃烧提供了__________。(填燃烧需要的三个条件之一)
（7）2024年11月30日，以煤基航天煤油为主动力燃料的长征十二号运载火箭成功首飞。将煤油喷成雾状能使煤油燃烧更充分的原因是__________。
【答案】（1）隔热 （2）①. 电 ②. 延展 （3）蔬菜
（4） （5）CO2
（6）可燃物 （7）增大了煤油与氧气的接触面积
【解析】（1）舱外环境温度变化很大，所以航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是隔热材料；
（2）太阳能电池板工作时可将太阳能转化为电能；铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；
（3）为航天员提供维生素C的食品是蔬菜；
（4）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则铝与在高温下发生置换反应生成锂和氧化铝，化学方程式为；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有6个氮原子、8个氧原子、2个碳原子和8个氢原子，反应后有2个X分子、6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，则2个X分子中含有4个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有2个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO2；
（6）甲烷具有可燃性，故甲烷为燃烧提供了可燃物；
（7）将煤油喷成雾状能使煤油燃烧更充分的原因是增大了煤油与氧气的接触面积。
13. 铁剑是福建博物馆收藏的铁制品代表之一。
Ⅰ．冶铁
（1）西汉已经用高炉炼铁，写出高炉中氧化铁与一氧化碳反应生成铁的化学方程式__________。
（2）炼铁过程中需用鼓风器给高炉鼓入空气，目的是__________。
Ⅱ．铸造
（3）秦汉时期，新的工艺使钢铁性能得到很大提升。生铁和钢性能差异较大的主要原因是__________。
Ⅲ．锈蚀
（4）铁质文物被挖掘前长期处于阴暗潮湿的环境，造成它锈蚀的原因是__________；刚出土的文物未经保护接触酸性物质会导致锈蚀情况加剧，因为__________。
Ⅳ．防护
（5）为延长铁剑寿命，需定期对铁剑进行修复。一般流程为：清洗→除锈→打磨清理→干燥→缓蚀→封护。
①“干燥”是用变色硅胶吸附铁剑表面的__________以达到防锈的目的。
②缓蚀是给铁制品表面涂缓蚀剂，使其表面生成一层保护膜，利用的防锈原理是__________。
（6）博物馆中对铁制品的保护方法还有__________ (写一点)。
【答案】（1）
（2）增大氧气浓度，使碳与氧气充分反应，提高炉温
（3）生铁和钢含碳量不同
（4）①. 铁与氧气和水同时接触 ②. 铁和铁锈均能与酸反应，会加快铁质文物锈蚀
（5）①. 水分 ②. 隔绝氧气和水
（6）将铁制品放入氮气中、保持空气干燥
【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）炼铁过程中需用鼓风器给高炉鼓入空气，目的是增大氧气浓度，使碳与氧气充分反应，提高炉温；
（3）生铁和钢性能差异较大的主要原因是生铁和钢的含碳量不同；
（4）铁质文物被挖掘前长期处于阴暗潮湿的环境，造成它锈蚀的原因是铁与氧气和水同时接触；刚出土的文物未经保护接触酸性物质会导致锈蚀情况加剧，是因为铁和铁锈均能与酸反应，会加快铁质文物锈蚀；
（5）①“干燥”是用变色硅胶吸附铁剑表面的水分以达到防锈的目的；
②缓蚀是给铁制品表面涂缓蚀剂，使其表面生成一层保护膜，利用的防锈原理是隔绝氧气和水；
（6）博物馆中对铁制品的保护方法还有：将铁制品放入氮气中、保持空气干燥等。
14. 碳是构成地球生命的基础元素。
（1）如图是元素周期表中的一格，碳原子核外电子数为__________。
（2）金刚石和石墨的硬度、导电性等差异大，主要是因为__________。
（3）CO2的捕集：工业上可用氨水(受热易分解成氨气和水)捕集烟气中的CO2.实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为__________。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是__________。
（4）CO2的性质：向集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，振荡后倒置(如图)，把手移开，玻璃片没有掉下来，蓝色石蕊试纸变红。
请解释：把手移开，玻璃片没有掉下来的原因是__________，蓝色石蕊试纸变红的原因是__________。
【答案】（1）6
（2）碳原子排列方式不同
（3）①. NH3 ②. 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气
（4）① CO2溶于水且与水反应，使瓶内气压小于大气压强 ②. 二氧化碳与水反应生成了碳酸
【解析】（1）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子的核外电子数=质子数=原子序数，故碳原子的核外电子数为6；
（2）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以两者的物理性质存在着较大差异；
（3）反应室中，氨水和二氧化碳反应碳酸铵或碳酸氢铵，则根据反应前后元素种类不变可知，加热分解室中，生成的X中应含有氮元素和氢元素，则X为氨气，化学式为NH3；
氨水受热会分解生成氨气和水，则反应温度不宜过高；
（4）氧化碳能溶于水且与水反应，使集气瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于集气瓶内的气压；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以观察到紫色石蕊溶液变红。
15. 农业生产中，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。
（1）需称量氯化钠的质量是__________。
（2）正确的操作顺序是__________(填图中序号)。
（3）把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是__________g。
（4）若所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是__________(写一种)。
（5）如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃将20g氯化钠溶解到50g水中，得到氯化钠溶液的溶质质量分数是__________(列式即可)。
（6）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，“晒出盐霜”中的“晒”说明氯化钠溶液中得到晶体的方法是__________。
【答案】（1）24g
（2）②④⑤③①
（3）150
（4）量取液体时，读数仰视或配置溶液的烧杯中有水等
（5）
（6）蒸发结晶
【解析】（1）需称量氯化钠的质量：16%×150g=24g。
（2）配制一定质量分数的溶液 配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量； ③溶解；④装瓶存放，则正确的操作顺序是②④⑤③①。
（3）根据稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，150g×16%=（150g+x）×8%，x=150g，则需加水的质量150g。
（4）配制溶液时，溶质的质量分数偏小可能是量取液体时，读数仰视或配置溶液的烧杯中有水等。
（5）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠固体，50g水中最多能溶解18g氯化钠固体，则氯化钠溶液的溶质质量分数是。
（6）“晒出盐霜”中的“晒”说明氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。
16. 研究活动：人类的生活离不开化学。
【任务一：厨房中的化学】
（1）白酒和白醋颜色相似，请你指出一种能区分出二者的简单方法__________。
【任务二：环境中的化学】
（2）垃圾分类从我做起，下列属于可回收垃圾的是__________ (填标号，可多选)。
A. 废旧书本B. 生锈铁管
C. 矿泉水瓶D. 腐烂水果
【任务三：食品包装中的化学】
（3）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝__________。
【任务四：医药中的化学】
（4）葡萄糖液是一种常见的注射剂，葡萄糖(C6H12O6)在人体中酶的作用下，与氧气反应生成二氧化碳与水，写出这个反应的化学方程式__________。
【任务五：家用制氧机中的化学】
（5）化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①请写出过碳酸钠加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢的化学方程式：__________。
②加湿过滤仓除可以过滤掉部分杂质外，还有哪些优点？ __________ (再写一点即可)。
③验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：__________。
【答案】（1）闻气味
（2）ABC
（3）氧气
（4）
（5）①. ②. 增加氧气湿度（通过气泡观察氧气生成的速率或冷却氧气） ③. 将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明该气体是氧气
【解析】（1）白酒有酒精气味，白醋有酸味，因此可通过闻气味的方法区分二者；
（2）废旧书本、生锈铁管、.矿泉水瓶可以回收利用， 属于可回收垃圾；腐烂水果没有回收价值，属于厨余垃圾。
故选ABC；
（3）真空包装的目的是隔绝氧气，防止食品氧化或微生物生长导致的变质；
（4）葡萄糖(C6H12O6)在人体中酶作用下，与氧气反应生成二氧化碳与水，方程式为：；
（5）①过碳酸钠在水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢的化学方程式：；
②湿过滤仓可以湿润生成的氧气，避免干燥氧气对呼吸道的刺激，同时可能起到冷却作用，还能通过气泡观察氧气生成的速率；（合理即可）
③氧气具有助燃性，则验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气。
17. “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。
环节一：预处理
（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca(OH)2悬浊液和草木灰汁(含K2CO3)的混合液浸泡布料，写出这两种物质反应的化学方程式__________。
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是__________。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如图：
（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是__________，理由是__________。
环节三：固色
染色后布料还需固色。常见固色剂如下：
（4）为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。实验过程中需要做到①浸泡时间要相同；请你再写出一条②__________。
环节四：检验
布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0~7.5.
（5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：
写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式__________，为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择__________(填试剂名称)调节更好。
【答案】（1）
（2）除去残留的碱
（3）①. 灌木叶 ②. 灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色
（4）水的温度相同（合理即可）
（5）①. ②. 稀醋酸
【解析】（1）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，混合液中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH；
（2）酸能与碱发生盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是：除去残留的碱，以便于后续的染色处理；
（3）灌木叶其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色，所以不适合作为印染原料；
（4）对比实验要控制变量，除浸泡时间要相同，水的体积以及水的温度、揉搓力度等条件也要相同；（合理即可）
（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH 变化较快；滴加稀醋酸时，pH 变化相对较缓慢，更便于控制 pH 在合格范围内。故填：稀醋酸。
18. 公共建筑发展可光伏应用可减少碳排放。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为SiHCl3+H23HCl+Si，请回答下列问题。根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？
【答案】解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x
答：需要H2的质量为4吨。
【解析】
【详解】见答案。
选项
劳动实践
化学知识
A
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰呈碱性
B
用金刚石裁玻璃
金刚石硬度大
C
用铅笔芯制作电极
石墨有导电性
D
用汽油除去油污
利用了乳化原理
花叶标本种类
酸碱性
酸性
中性
碱性
灌木叶
绿色
绿色
绿色
红枫叶
鲜红
深红
绿色
酢浆草花瓣
粉红
粉红
蓝色
来源
生活经验
古籍
现代印染工业
固色剂名称
食盐
明矾
固色剂“SH—96”(可溶于水)