【化学】福建省福州市2025年中考化学模拟试卷 （解析版）

这是一份【化学】福建省福州市2025年中考化学模拟试卷 （解析版），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1. 以下是从教材中收集了下列人物图片标志。其中图文不匹配的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了我国制碱技术的发展，故图文匹配，故A正确；；
B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故图文匹配，故B正确；
C、道尔顿提出原子论，故图文匹配，故C正确；
D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，在化学上贡献是创造化学元素中文名称、翻译化学著作，但图片不是徐寿，可能是作家叶灵凤，故图文不匹配，故D错误。
故选：D。
2. 保护水资源，人人有责。下列做法不利于保护水资源的是（ ）
A. 研制新型洗涤剂，减少氮、磷的排放
B. 雨污分流，避免污水直接进入河道造成污染
C. 大量开采和使用地下水
D. 农业上采用喷灌、滴灌
【答案】C
【解析】A、富含氮、磷洗涤剂的生活污水直接排放，会造成水体污染，则研制新型洗涤剂，减少氮、磷的排放，可减少水污染，正确；
B、雨污分流，污水经处理达标后再排放，可以减少水体污染，正确；
C、大量开采使用地下水，会造成水资源浪费，且会造成土地塌陷等危害，错误；
D、农业上使用喷灌、滴灌技术可以节约水资源，正确；
故选C。
3. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 铷元素属于金属元素
B. 铷原子的结构示意图中
C. 铷元素和钠元素的本质区别是质子数不同
D. 铷元素和钠元素的化学性质相似
【答案】B
【解析】A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由铷原子的结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，则，说法错误，符合题意；
C、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，所以铷元素和钠元素的本质区别是质子数不同，说法正确，不符合题意；
D、由铷原子、钠原子的结构示意图可知，铷原子、钠原子的最外层电子数均为1，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此铷元素和钠元素的化学性质相似，说法正确，不符合题意。
故选：B。
4. 如图所示的实验基本操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、闻试剂气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作正确，符合题意；
B、取用液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
C、取用固体试剂时要用药匙或镊子，不能用手，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
5. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚化学式为，下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是（ ）
A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成
B. 对乙烯基苯酚在物质分类上是属于氧化物
C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:2
D. 1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【解析】A.对乙烯基苯酚的化学式为，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，因此由三种元素组成，故A正确；
B.氧化物是只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，对乙烯基苯酚含有三种元素，不符合氧化物的定义，故B错误；
C.对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故C正确；
D.由乙烯基苯酚化学式可知，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，描述符合分子构成，故D正确。
故选：B。
6. 稳态平衡观是一种科学观念，质量守恒定律是其中的一个概念，相关说法正确的是（ ）
A. 化学反应过程中，反应物中分子的种类等于生成物中分子的种类
B. 化学方程式不能表达出各物质间原子与分子的个数比
C. 化学反应的过程就是反应物的原子分裂重新组合成新原子的过程
D. 一定质量的铁生锈后总质量变大，符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、化学反应有新物质生成，则化学反应过程中，反应物中分子的种类与生成物中分子的种类不相同，说法错误，不符合题意；
B、化学方程式能表达出各物质间原子与分子的个数比，说法错误，不符合题意；
C、化学反应的过程就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新分子的过程，说法错误，不符合题意；
D、一定质量的铁生锈后总质量变大，是因为有氧气和水参与反应，仍符合质量守恒定律，说法正确，符合题意。
故选：D。
7. 火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列关于燃烧现象的分析中，合理的是（ ）
A. 图1中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B. 图2中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，说明的密度比空气大
C. 图3中镁能够继续燃烧，则金属镁燃烧导致的火灾可用来熄灭
D. 图4中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气
【答案】B
【解析】A. 图1中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的温度至着火点以下，此选项错误；
B. 图2中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，说明的密度比空气大，此选项正确；
C. 图3中点燃的镁在二氧化碳中够继续燃烧，则金属镁燃烧导致的火灾不能用来熄灭，此选项错误；
D. 图4中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，此选项错误。
故选B。
8. 下列对某一主题知识归纳全部正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、铜具有导电性，一般用作导线，故A不符合题意；
B、燃烧纤维，有烧焦毛发味道是羊毛纤维，新装修的居室会有有毒的甲醛放出，人类可利用的淡水资源约占总水量的1%，故B符合题意；
C、最轻的气体应是氢气，最简单的有机物是甲烷，故C不符合题意；
D、农作物需要量较大的肥料“三要素”是氮、磷、钾三种元素，故D不符合题意；
故选B。
9. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不能检验久置的NaOH溶液是否变质，不能达到实验目的，不符合题意；
B、浓硫酸具有脱水性，能使木条脱水碳化变黑，稀硫酸不具有脱水性，故将两种液体分别滴在小木条上，木条变黑的是浓硫酸，木条无明显现象的是稀硫酸，能区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸，能达到实验目的，符合题意；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净的氯化钾固体，不能达到实验目的，不符合题意；
D、加入适量的HCl，碳酸钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去了原物质碳酸钠，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
10. 智能手机APP采集数据可用于“测定空气中氧气的含量”实验。实验装置如下图所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，观察并记录智能手机气压计和数字温度计的数值变化，记录如下。下列说法正确的是（ ）
A. 红磷燃烧时产生大量白色烟雾B. 曲线a→b说明红磷燃烧放出气体
C. 装置内温度，c点与a点相同D. 红磷燃烧能耗尽保鲜盒内的氧气
【答案】C
【解析】A、红磷燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，故A错误；
B、曲线a→b，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故B错误；
C、a点和c点的温度均是室温，故温度相同，故C正确；
D、由图2数据可知，测得空气中氧气的体积分数为，结果偏小，说明红磷燃烧不能耗尽保鲜盒内的氧气，故D错误。
故选C。
二、填空题：本大题共3小题，共22分。
11. 如图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观示意图。
(1)在B图方框中把微观粒子补充完整 _______ ；
(2)从物质分类角度来看A图所示物质属于 ___ ，从微观角度说明分类依据是 ___ 。
(3)该反应中参加反应的氧气和生成的一氧化氮质量比为 __ 。
【答案】（1） （2）混合物 A图所示含有两种分子 （3）8：15
【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后还剩余一个氧分子，故填
(2)从微观角度看，A图中含有两种分子，所以A图所示物质属于混合物；故填：混合物；A图所示含有两种分子；
(3)该反应是氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，方程式为N2+O22NO，该反应中参加反应的氧气和生成的一氧化氮质量比为：32：(30×2)＝8：15；故填：8：15。
12. 学习小组开展“制作‘蓝宝石’硫酸铜晶体”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图。
（1）制备时的硫酸铜饱和溶液
用___________和胶头滴管取 100mL的蒸馏水，用天平称取___________ g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成时的硫酸铜饱和溶液。
（2）制作晶核
将上述的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜忽略水分变化；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为___________结晶。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是___________。
（3）获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为，则此时溶液的溶质质量分数为___________列出计算式即可。
②“蓝宝石”的成分为其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为___________。
（4）在配制硫酸铜饱和溶液时不能接触铁制品，原因是___________用化学方程式表示。
【答案】（1）量筒 40.0##40
（2）①. 降温 ②. 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，且溶解度受温度影响比较大
（3）①. ②.
（4）
【解析】（1）量取一定体积的蒸馏水时，需要量筒和胶头滴管；
由溶解度曲线图可知，时硫酸铜的溶解度为，则100g水中溶解40g的硫酸铜溶液时形成的为饱和溶液。
（2）①由溶解度曲线图可知，硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，将上述的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜忽略水分变化，选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则制作晶核的这种方法称为降温结晶。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，且硫酸铜的溶解度受温度影响比较大。
（3）①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为，且该溶液为饱和溶液，由溶解度曲线图可知，时硫酸铜的溶解度为，则此时溶液的溶质质量分数为；
②“蓝宝石”的成分为，其相对分子质量为250，则“蓝宝石”中铜元素的质量分数为。
（4）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式为：。
13. 我校建设“智慧农场”，对此同学们展开项目式学习。
任务一：调查
（1）调查使用化肥、农药的利与弊。下列说法属于“利”的是___________填字母。
a．提高产量
b．水体含磷量升高
c．杀鼠剂造成鸟类减少
d．降低劳动力成本
任务二：检测
（2）同学们利用___________填“pH试纸”或“pH计”测得该土壤浸出液的pH为；植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高，该酸碱度下农作物对___________填元素名称吸收效果最好。
任务三：改良
（3）研究发现为了使植物长势更好，同学们常使用增强土质的肥效，属于___________填化肥的类别。
（4）土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长，应进行改良。盐碱地可通过淡水浇灌排盐碱、地下埋管排盐碱等方式改良；南方的酸性土壤可用___________填物质名称改良，也可改良作物，使作物适应土壤。
【答案】（1）ad （2）pH计 氮##氮元素
（3）复合肥 （4）熟石灰
【解析】（1）a、使用农药、化肥，可以促进作物生长，提高产量，属于“利”的一面，符合题意；
b、水体含磷量升高，会导致水体富营养化，导致“水华”现象的发生，污染水源，属于“弊”的一面，不符合题意；
c、杀鼠剂造成鸟类减少，会破坏生态平衡，属于“弊”的一面，不符合题意；
d、使用农药、化肥，可以降低劳动力成本，节约成本，属于“利”的一面，符合题意。
故选ad；
（2）pH试纸测得的pH值是整数，可利用pH计测得该土壤浸出液的pH为5.8；
栅栏越宽则吸收率越高，由图可知，该酸碱度下农作物对氮吸收效果最好；
（3）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥；
（4）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤。
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
14. 用某废渣含、MgO和制备晶须的流程如下。
（1）为了提高镁元素的浸取率，采用的措施是___________。写一点
（2）①试剂X应选用___________填序号。
a． b． c．
②可以证明试剂X已过量的方法是___________。写出步骤、现象和结论
（3）①实验室进行“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。
②经“过滤”操作后，发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因有___________填字母序号。
A．液面高于滤纸边缘
B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．滤纸和漏斗间有气泡
D．滤纸破损
（4）上述反应过程需要控制一定的温度。置于水中加热煮沸可生成，也可生成Mg3（OH）2（CO3）4•4H2O。从反应条件分析，产生晶须实际质量小于理论质量的原因可能是___________。
（5）若用69t的（相对分子质量是138）晶须制备活性氧化镁，则产生活性氧化镁的质量为___________吨。相关的方程式是：（写出具体的计算过程）
【答案】（1）粉碎废渣等（合理即可）
（2）①. a ②. 取少量上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡放出，说明碳酸钠过量
（3）①. 漏斗 引流 ②. AD
（4）部分生成其它含镁化合物如或碱式碳酸镁操作过程中损耗等
（5）解：设产生氧化镁的质量为x。
x=20t
答：用69t的晶须制备活性氧化镁，则产生活性氧化镁的质量为20t。
【解析】（1）为了提高镁的浸取率，常采用粉碎废渣，增大接触面积或者搅拌的措施增加反应速率；
（2）①加入试剂X是为了硫酸镁转化成碳酸镁，
a、碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，故正确；
b、氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故错误；
c、碳酸钙本身难溶，不能和硫酸镁反应，故错误，
故选a；
②碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，证明碳酸钠过量的方法是：取少量上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡放出，说明碳酸钠过量；
（3）①“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
②经“过滤”操作后，发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净，故选：AD；
（4）实际制得的MgCO3•3H2O晶体须质量小于理论值，可能是因为部分生成其它含镁化合物；
（5）见答案。
四、实验题：本大题共1小题，共16分。
15. 我国向世界承诺：力争在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”其中两种途径。
（1）煤、石油、天然气等化石燃料燃烧会释放，请写出天然气燃烧的化学方程式___________，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是___________。
（2）碳封存：
海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，其原理主要是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收。海洋封存会导致海水酸化，其原因为___________用化学方程式表示。
（3）碳捕集：
通常可选择一些碱溶液吸收来进行碳捕集。为了探究不同碱溶液对的吸收效果，化学实验小组利用等量的饱和石灰水和饱和NaOH溶液进行实验如图。
实验1中观察到的现象是___________。导致实验 2中气球变大的原因是___________用化学方程式表示。通过比较实验1和实验2的现象，实验小组认为两种物质中，对吸收效果较好的是___________。
（4）实验小组对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，请将下表填写完整。
（5）实验中使用的氢氧化钾具有强腐蚀性，装氢氧化钾的试剂瓶上的危险化学品标志是___________。
A. B.
C. D.
【答案】（1） 温室效应
（2）
（3）气球膨胀、石灰水变浑浊 饱和NaOH溶液
（4）有白色沉淀产生 碳酸钠## Na2CO3 酚酞试液 （5）C
【解析】（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧时生成二氧化碳和水，化学反应方程式为；实现“碳中和”会减少空气中的二氧化碳含量，有利于缓解的环境问题是温室效应；
（2）海洋封存二氧化碳会导致海水酸化，其原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内的压强减小，大气压将空气压入气球，实验1中观察到的现象是气球膨胀、石灰水变浑浊；导致实验2中气球变大的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，大气压将空气压入气球，该反应的化学方程式为：；通过比较实验1和实验2气球膨胀程度，实验2气球较大，说明消化二氧化碳较多，对吸收效果较好的是饱和NaOH溶液；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能过量，碳酸钠的存在，对氢氧化钠的检验有干扰，所以应先除去碳酸钠，再结合氢氧化钠的性质选择试剂进行检验，欲证明溶质只有，取样，滴加足量溶液目的是检验并除尽碳酸钠，观察到有白色沉淀产生，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中无氢氧化钠，说明溶液中溶质的成分为碳酸钠；因此：
（5）A、该图标爆炸品标志，不符合题意；
B、该图标是易燃气体标志，不符合题意；
C、该图标是腐蚀品标志，符合题意；
D、该图标是有毒品标志，不符合题意。
故选C。
五、探究题：本大题共2小题，共18分。
16. 正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：
【过氧化氢溶液制氧气】
（1）为产生平稳气流并实时观察气流速度，选择的发生装置是___________填字母序号，下同，反应的化学方程式是___________。
（2）当用装置C收集氧气时，验证氧气已经收集满的方法是___________。
【探究部分金属活动性顺序】
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小红设计了如图实验：
（3）小莉认为省略上述实验中的___________填字母，也能达到实验目的。
【研究溶液的导电性】
如图a所示，向稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．实验过程中溶液体积、温度的变化可忽略
（4）分析段变化，其他条件相同，导电能力：___________填“>”“ （5）离子的浓度
【解析】（1）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为产生平稳气流并实时观察气流速度，选择的发生装置是B，B装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）当用装置C收集氧气时，氧气具有助燃性，验证氧气已经收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）A实验中铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；
B实验中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；
C实验中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；
D试管中铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；
故通过A、B、D可以探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，故可以省略实验中的C，也能达到实验目的；
（4）A→B段，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的OH-被Cl-取代，而溶液的导电能力降低，说明其他条件相同，两种离子的导电能力为：OH->Cl-，故填：>；
（5）由图可知，B点处氢氧化钠完全反应，B→C段继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，溶液中解离出氢离子和氯离子，该过程离子种类不变，溶液中离子数目不断增加，溶液的体积不变，离子的浓度增加，则B→C段变化说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故填：离子的浓度。
17. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。
实验2：向试管中加入一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约一定质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。
【解释与结论】
（1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_______。
（2）盐酸与反应的化学方程式为_______。
（3）实验2中，①②③的目的是_______。
（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是_______。
【进一步探究】
查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向质量分数为的溶液中加入固体，搅拌后得到溶液，进行如下实验并记录。
【解释与结论】
（5）补全实验3的操作：_______。
（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_______。
（7）对于“彩虹管”实验，你还想探究或提出的问题是：_______。
【答案】（1）紫色 （2）
（3）探究NaOH溶液溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响
（4）③中溶液颜色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化，颜色种类多且保持时间长（合理即可）
（5）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡（合理即可）
（6）二氧化碳 （7）黑枸杞浸取液的浓度对“彩虹管”效果有什么影响（合理即可）
【解析】（1）由实验1可知，黑枸杞浸取液在pH为6～8的溶液中显紫色，则向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色；
（2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取混合溶液中，通过实验现象可得，实验2中，①②③的目的是验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响；
（4）由题中信息可知，“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以，“彩虹管”效果最佳的是③；
（5）根据对比实验的要求可知，实验3的操作为向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a；
（6）盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以该气体是二氧化碳；
（7）由实验2、3可知，制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液pH的变化情况。
A．我国制碱工业先驱——侯德榜
B．国际原子量委员会委员——张青莲
C．提出近代原子理论——道尔顿
D．中国近代化学启蒙者——徐寿
A．闻气味
B．倾倒液体
C．取固体试剂
D．稀释浓硫酸
A．性质与用途
B．生活常识
C．化学之最
D．初中化学的“三”
选项
实验目的
实验方案
A
检验久置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞溶液
B
区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸
将两种液体分别滴在小木条上
C
除去KCl固体中混有的
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
除去溶液中混有的NaCl
加入适量的HCl
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取样，滴加足量溶液
___________
溶液中溶质的成分为___________
步骤2：过滤后，在滤液中滴加___________
溶液不变色
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取样，滴加足量溶液
有白色沉淀产生
溶液中溶质的成分为碳酸钠（或Na2CO3）
步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液
溶液不变色
pH
6~8
9~11
12
≥13
溶液颜色
红色
粉色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验
盐酸中溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数
溶液颜色
①
5%
5%
红色
②
5%
10%
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③
5%
15%
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④
10%
5%
自上而下为无色、红色
⑤
10%
10%
红色
⑥
10%
15%
自上而下依次红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
操作
现象
_______，再逐滴滴入约溶液a
立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化