福建省2025年中考真题化学试卷（解析版）

这是一份福建省2025年中考真题化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了5 Pb-207， 镍是一种重要的金属等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是( )
A. 钙B. 铁C. 碘D. 锌
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查化学元素与人体健康的关系。
A、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，对维持骨骼健康至关重要。碳酸饮料中的酸性物质会与体内的钙结合，形成难以吸收的化合物，导致钙元素流失，长期大量饮用可能引发骨质疏松，该选项正确。
B、铁是合成血红蛋白的关键元素，缺铁会导致贫血，与骨质疏松无关，该选项错误。
C、碘是甲状腺激素的重要组成成分，缺碘会引起甲状腺肿大（大脖子病），幼儿缺碘还可能影响智力发育，与骨质疏松无关，该选项错误。
D、锌参与人体多种酶的合成，影响生长发育和免疫功能，缺锌会导致食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，该选项错误。
故选A。
2. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是( )
A. 木质筷子B. 不锈钢碗
C. 陶瓷汤勺D. 塑料菜篮
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查材料的分类。
A、木质筷子由木材制成，木材是自然界中天然存在的材料，属于天然材料，而非有机合成材料，该选项错误。
B、不锈钢碗的材质是不锈钢，不锈钢是铁、铬、镍等金属熔合而成的铁的合金，属于金属材料，该选项错误。
C、陶瓷汤勺由陶瓷制成，陶瓷是以黏土等天然矿物为原料，经高温烧制而成的无机非金属材料，该选项错误。
D、塑料菜篮的材质是塑料，塑料是通过石油化工产品合成的高分子材料，属于有机合成材料（常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶），该选项正确。
故选D。
3. 下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是( )
A. 塑料瓶B. 小卵石C. 石英砂D. 活性炭
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查简易净水装置中各材料的作用。
A、塑料瓶在简易净水装置中仅作为容器，起到盛装其他过滤材料和水的作用，不具备吸附色素或异味的能力，该选项错误。
B、小卵石的颗粒较大，在净水过程中主要通过物理过滤作用拦截水中的大颗粒杂质（如泥沙），无法吸附色素或异味，该选项错误。
C、石英砂的颗粒较细，能进一步过滤水中的细小悬浮颗粒，属于物理过滤过程，没有吸附功能，该选项错误。
D、活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很大的比表面积，能够通过物理吸附作用吸附水中的色素、异味以及部分可溶性杂质，该选项正确。
故选：D。
4. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是( )
A. 属于新型化合物B. 每个分子由6个碳原子构成
C. 相对分子质量为72D. 与O2反应生成碳的氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查物质的分类、构成及碳单质的性质。
A、C₆是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；而化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，因此 C₆不属于化合物，该选项错误。
B、从化学式 C₆可以明确看出，每个 C₆分子由 6 个碳原子构成，该选项正确。
C、相对分子质量=各原子质量之和，碳的相对原子质量为 12，。因此 C₆的相对分子质量为 12×6=72，该选项正确。
D、碳单质具有可燃性，C₆作为碳单质，在氧气中燃烧可生成碳的氧化物（充分燃烧生成 CO₂，不充分燃烧生成 CO），该选项正确。
故选A。
5. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是( )
A. Ca(NO3)2B. KNO3
C. Ca(H2PO4)2D. (NH4)2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查化肥的分类（复合肥的判断）。复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
A、Ca(NO3)2中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确；
C、Ca(H2PO4)2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误；
D、(NH4)2SO4中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。
故选B。
6. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是( )
A. 水溶液显碱性B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】本题考查氢氧化钙的性质和用途。
选项 D：氢氧化钙具有腐蚀性，，应立即用大量水冲洗，以减少对皮肤的伤害，该选项正确。
A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液（澄清石灰水）呈碱性。因此A正确。
B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。
C、会与空气中的二氧化碳发生反应（Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O），生成碳酸钙和水，导致其变质失效，因此不能露置于空气中保存，需密封保存。C错误。
D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。
故选：C。
7. 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查实验操作规范及反应现象观察。
A、向锥形瓶中加入固体二氧化锰时，应将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将固体送到锥形瓶底部，然后将锥形瓶慢慢竖起，可防止固体沾在瓶壁上，操作正确，不符合题意；
B、倾倒 H₂O₂溶液时，瓶塞应倒放在桌面上（防止污染试剂），标签应向着手心（防止腐蚀标签），而图中瓶塞正放，操作错误，符合题意；
C、用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码” 的原则，图中操作符合规范，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会产生氧气和氧气，观察到有气泡产生， 现象正确，不符合题意。
故选B。
8. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是( )
A. “铁末”含有铁氧化物
B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物
C. “铁末浸醋”只发生物理变化
D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼
【答案】C
【解析】
【详解】本题考查铁的化学性质、有机物的判断及碳的稳定性。
A、高温下，生铁中的铁会与空气中的氧气反应生成铁的氧化物（如 FeO、Fe₂O₃等），因此 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该选项正确。
B、醋酸(CH3COOH)含碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该说法正确；
C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，该说法错误；
D、“墨” 的主要成分是炭黑，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此墨写的字迹能经久不褪色，该说法正确。
故选C。
9. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是( )
A. 合金的硬度一般比其组成金属的小
B. 镁的沸点比镍的高
C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
【答案】C
【解析】
【详解】本题考查合金的性质及物质的分离原理。
A、金的性能通常优于纯金属，其中硬度一般比组成它的各纯金属大（如黄铜硬度大于铜），该选项错误。
B、空蒸馏中，镁以气态形式被收集，而镍仍为液态，说明镁的沸点低于镍的沸点，该选项错误。
C、空蒸馏时，镁由液态变为气态，物质的状态发生改变，原子间的间隔会增大（气态物质分子 / 原子间隔大于液态），该选项正确。
D、莫合金含铜，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应，因此坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，该选项错误。
故选：C。
10. 兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是( )
A. 处理后的废水从a口流出
B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差
D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查工业处理含硫酸废水的原理及装置分析。
A、根据装置设计，废水从 c 口进入，与石灰石滤料充分接触反应后，处理后的废水从 a 口流出，符合水流方向，该选项正确。
B、“翻滚摩擦” 能使石灰石滤料表面的硫酸钙（微溶，易覆盖表面）脱落，增大石灰石与硫酸的接触面积，有利于反应持续进行，该选项正确。
C、若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不充分，反应不完全，从而降低处理效果，该选项正确。
D、虽然石灰石滤料足量，但反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，溶液中仍会有硫酸剩余，处理后的溶液显酸性，而不是中性，该选项错误。
故选：D。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。
（1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。
①铈的相对原子质量为_______。
②CeO2中氧元素为-2价，铈元素为_______价。
（2）CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。
①反应I可应用于燃料电池，电池工作时_______能转化为电能。
②反应Ⅱ的化学方程式为_______。
【答案】（1）①. 140.1 ②. +4
（2）①. 化学 ②.
【解析】
【详解】本题考查元素周期表信息及化学反应原理。
（1）①在元素周期表中，单元格下方的数字表示相对原子质量，因此铈的相对原子质量为140.1；
②根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，在CeO2中，氧元素为-2价，设铈元素的化合价为x，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4价；
（2）①燃料电池是将燃料燃烧的化学能直接转化为电能的装置，因此反应Ⅰ中化学能转化为电能。；
②由微观示意图可知，反应Ⅱ是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的作用下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
12. 海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。
（1）水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的_______(填“光合作用”或“呼吸作用”)。
（2）科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为_______。
（3）水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有_______(写一个)。
（4）将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：_______(写一个)。
【答案】（1）光合作用 （2）H2 （3）可再生 （4）减缓温室效应
【解析】
【详解】本题考查碳循环及新能源利用。
（1）水生植物在光照下吸收 CO₂转化为糖类，是利用光能将 CO₂和水合成有机物的过程，属于光合作用。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 在反应中，反应前有1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、 8个氢原子、2个氧原子，所以4X中应含有8个氢原子，那么1个X分子中含有 2个氢原子，故X的化学式为H2；
（3）水生植物经厌氧发酵产生的乙醇等生物燃料与化石燃料相比，其优点之一是可再生）；生物燃料（如乙醇）与化石燃料相比，优点包括可再生（原料为植物）化石燃料是不可再生能源、燃烧产物污染较小（CO₂为植物光合作用的原料，可实现循环）等。
（4）从环境保护角度，CO₂海底封存的利：降低大气中 CO₂浓度，减缓温室效应；弊：CO₂可能溶解于海水导致酸化，破坏海洋生态系统。
13. 兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。
【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。
【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。
【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标识。
基于上述实践活动，请回答下列问题：
（1）确定“可燃物、火源控制、消防设施”等调查内容所依据的化学原理是_______。
（2）使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰_______(填“上”“中”或“根”)部喷射。
（3）火灾隐患及应对措施
①天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧化学方程式为_______。
②若被困在火灾区，可采用的自救措施是_______(写一条)。
（4）设置安全标识。
①“禁止烟火”的消防安全标志是_______(填字母)。
②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖—盖火自断”蕴含的灭火原理是_______。
【答案】（1）燃烧的条件和灭火的原理
（2）根
（3）①. ②. 用湿毛巾捂住口鼻
（4）①. a ②. 将可燃物与氧气(或空气)隔绝
【解析】
【详解】本题考查燃烧与灭火的知识及应用。
（1）调查 “可燃物、火源控制、消防设施” 依据的是燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，而灭火需破坏其中一个条件，即燃烧的条件和灭火原理。（2）火焰根部是可燃物燃烧最剧烈的部位，对准根部喷射灭火剂可直接切断燃烧源，快速灭火。
（3）①天然气（主要成分是CH₄）完全燃烧生成 CO₂和 H₂O，化学方程式为
②火灾中自救措施：用湿毛巾捂住口鼻（防烟尘）、低姿前行（避开高温有毒气体）、或沿墙壁跑离着火区域等。
（4）①“禁止烟火” 的标志为 a；b 为禁止燃放鞭炮，c 为禁止吸烟。故选：a；
②锅盖盖灭油锅火，是利用锅盖隔绝空气（氧气），使火焰因缺氧而熄灭。所以蕴含的灭火原理是将可燃物与氧气(或空气)隔绝。
14. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。
（3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。
【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解
（2）过滤
（3）①. 黄 ②. ③. 否
【解析】
【详解】本题考查自制酸碱指示剂及酸碱反应。
（1）研碎紫甘蓝叶可增大其与酒精的接触面积，加快色素溶解速率，使溶解更充分。
（2）用纱布分离固体残渣和液体汁液，与过滤操作原理相同（分离固液混合物）。纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒；
（3）①pH=13 属于 12~14 范围，根据表格，此时紫甘蓝液呈黄色。
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 NaOH + HCl = NaCl + H₂O。
③溶液呈绿色时 pH 为 10~11，显碱性，说明 NaOH 未完全反应，酸、碱未恰好完全反应。
15. 月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题：
（1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_______(填一种)。
（3）63mg水中的氢元素质量为_______mg。
（4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为_______。
（5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_______(写一条)。
【答案】（1）置换反应
（2）凸透镜
（3）7
（4）
（5）解决了月球科研站的用水问题
【解析】
【详解】本题考查月壤制水的原理及应用。
（1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）凸透镜对光有会聚作用，可以用于聚焦太阳光，所以可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有凸透镜；
（3）元素的质量 = 物质的质量×元素的质量分数
63mg水中的氢元素质量为；63mg×218×100% = 7mg
（4）图可知，500~600℃时，铁的氧化物转化为（铁单质质量不变，说明无铁生成），氧化亚铁和水。氧化铁和氢气在500~600℃时反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：；
（5） “月壤制水” 可为月球科研站解决水资源短缺问题，水既是饮用水，也可通过电解生成 H₂和 O₂作为燃料或氧气来源。
16. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_______(填“西北风”或“南风”)，理由是_______。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)
（2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_______。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作_______。
③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_______(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_______。
【答案】（1）①. 混合物 ②. 南风 ③. Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可）
（2）①. 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 ②. 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 ③. B ④. 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大
【解析】
本题考查古代制盐工艺及原理。
（1）①池盐含 NaCl 和（Na₂SO₄等杂质），属于混合物。
②由溶解度曲线可知，Na₂SO₄溶解度受温度影响大（升温溶解度显著增大），南风（热空气）时温度高，Na₂SO₄不易析出，而 NaCl 溶解度受温度影响小，易析出，因此晶体中 NaCl 含量更高。
（2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；“集卤” 先经风吹日晒浓缩卤水，比直接蒸煮海水更节省能源（避免直接加热消耗大量燃料）。
②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的操作：向水中加入食盐，不断搅拌，直至食盐不再溶解。
③B 中石莲子上浮个数多于 C，说明 B 中卤水密度更大（浮力更大），浓度更高；原理是卤水浓度越大，密度越大，根据阿基米德原理，石莲子受到的浮力越大，越易上浮。
所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。
17. 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。
【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。
【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。
（1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______。
（2）该实验可以得出的结论是_______。
（3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是_______。
【活动2】探究白色固体的组成
取上述试管III中的白色固体进行如下实验：
（4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为_______。
（5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_______。
（6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x_______y(填“>”“
（7）禁止开闪光灯拍照
【解析】
【详解】本题考查红铅颜料变色原因的探究。
（1）红铅在空气中变缓慢变白色，实验中试管敞口可保证其与空气接触，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致，确保实验的真实性。
（2）由实验现象可知，光照强度从弱到强，红铅变白程度逐渐明显，说明光照越强，Pb₃O₄变色越快。
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验方法：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃则为氧气。
（4）气体 A 能使澄清石灰水变浑浊，为 CO₂，根据反应前后元素种类不，变说明白色固体含 PbCO₃，其与稀硝酸反应生成 Pb (NO₃)₂、CO₂和 H₂O，化学方程式为 PbCO₃ + 2HNO₃ = Pb (NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O。
（5）Pb (OH)₂与稀硝酸反应生成 Pb (NO₃)₂和 H₂O，无明显现象（与 PbCO₃反应的溶液均为无色），因此无法确定是否含 Pb (OH)₂。
（6）假设白色固体M质量为y，若M全部是PbCO3​，根据，，可知反应前后铅元素守恒，此时生成PbCO3​沉淀的质量x=y；若M中含有Pb(OH)2​，Pb(OH)2​中铅元素的质量分数为207+2×(16+1)207​×100%=241207​×100%，PbCO3​中铅元素的质量分数为207+12+3×16207​×100%=267207​×100%，Pb(OH)2​中铅元素质量分数大于PbCO3​中铅元素质量分数。若M中含有Pb(OH)2​，由于Pb(OH)2​中铅元素质量分数更大，相同质量（y）的白色固体M，其中铅元素的总质量比全部是PbCO3​时的铅元素质量大。根据铅元素守恒，铅元素质量大，最终生成的PbCO3​沉淀质量x就会更大，所以此时x>y。
（7）由于光照越强红铅变色越快，因此建议参观时禁用闪光灯，减少光照对油画的损害。
18. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
（1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。
（2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。
【答案】（1）14.9 （2） 11.7t
【解析】
详解】本题考查化学方程式的计算。
（1）100t 质量分数为 14.9% 的 NaClO 溶液中，NaClO 的质量为 100t×14.9% = 14.9t。
（2）根据生产原理，通过化学方程式得出 NaCl 与 NaClO 的质量关系（NaCl ~ NaClO），利用比例式计算所需 NaCl 的质量为 11.7t。
解：设理论上需NaCl的质量为x
答：理论上需NaCl的质量为11.7t。
A．加入固体
B．倾倒溶液
C．称量质量
D．有气泡产生
pH
1~2
3~6
7~9
10~11
12~14
颜色
红
紫
蓝
绿
黄
试管编号
I
II
III
光照强度
弱
较强
强
实验现象
无明显变化
红色粉末少量变白
红色粉末变白