2025年中考第二次模拟考试卷：化学（福建卷）（解析版）

这是一份2025年中考第二次模拟考试卷：化学（福建卷）（解析版），共20页。试卷主要包含了热爱劳动是中华民族的传统美德等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列科学家和相关研究对应不正确的是
A．拉瓦锡发现质量守恒定律
B．道尔顿、门捷列夫先后提出了原子论、分子学说
C．闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
D．张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值
【答案】B
【详解】A、拉瓦锡在实验中精确测量了反应物和生成物的质量，得出了质量守恒定律，故选项说法正确；
B、道尔顿、阿伏加德罗先后提出了原子论、分子学说，故选项说法不正确；
C、闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项说法正确；
D、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，故选项说法正确；
故选B。
2．春节——万炮齐鸣震九天，金龙彩凤舞翩然。网红烟花“加特林”中添加有高氯酸钾（），属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【答案】D
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，高氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；
B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，高氯酸钾不属于酸，错误；
C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，高氯酸钾不属于碱，错误；
D、金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，高氯酸钾是由钾离子和高氯酸根离子构成的化合物，属于盐，正确；
故选D。
3．“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是
A． 稀释浓硫酸B．倾倒稀硫酸
C．放入生锈的铁钉D．测定稀硫酸
【答案】B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中pH试纸用水湿润，故图示操作不正确。
故选B。
4．绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。下列说法正确的是
A．冰晕的形成过程发生的是化学变化
B．水蒸气冷却形成冰晶时，水分子体积变小
C．冰晶融化时，水分子的化学性质发生改变
D．冰与水混合得到的仍是纯净物
【答案】D
【详解】A、冰晕的形成过程只是大气中冰晶对光线的反射或折射，没有新物质生成，发生的是物理变化，而不是化学变化，故选项说法错误；
B、水蒸气冷却形成冰晶时，水分子间的间隔变小，水分子本身的体积不变，故选项说法错误；
C、冰晶融化时，只是物质状态发生改变，水分子本身没有发生变化，所以水分子的化学性质也不会改变，故选项说法错误；
D、冰是水的固态形式，冰与水混合后实际上只有一种物质—水，所以得到的仍是纯净物，故选项说法错误；
故选：D。
5．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、在阳光下晾晒衣物，是因为阳光照射，温度升高，分子运动速率加快，故A选项正确；
B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁时，会与空气中的二氧化碳发生反应生成坚硬的碳酸钙，使得墙壁变得坚固，故B选项正确；
C、天然气主要成分是甲烷，具有可燃性，且在相同条件下天然气密度小于空气，所以将天然气报警器安装在厨灶上方，一旦天然气泄漏，能及时检测到，故C选项正确；
D、除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网，铜会与氧气反应生成氧化铜，但这样做不仅没有除去氮气，反而把氧气除去了，不能达到除杂目的，故D选项错误；
故选：D。
6．锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见表。下列对金属锰及其化合物的预测不合理的是
A．锰在一定条件下可以与氧气反应B．溶液能与溶液反应生成白色沉淀
C．可由和水反应制得D．锰能与硫酸铜溶液反应置换出
【答案】C
【详解】A、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，可推测锰能在氧气中燃烧，故选项说法正确；
B、溶液能与溶液反应生成氢氧化锰白色沉淀和硫酸钠，符合复分解反应发生的条件，故选项说法正确；
C、MnO2难溶于水，不能与水反应生成氢氧化锰，故选项说法不正确；
D、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，则锰的金属活动性比铜强，因此锰能与硫酸铜溶液反应置换出，故选项说法正确。
故选C。
7．在催化剂和通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应的微观图如下，下列说法错误的是
A．由此实验可知，原子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成一个
C．反应的化学方程式：
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
【答案】B
【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，所以原子是化学变化的最小粒子，说法正确，不符合题意；
B、由微观示意图可知，两个氢原子和两个氧原子结合形成一个过氧化氢分子，说法错误，符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应为甲酸与氧气在催化剂和通电条件下反应生成过氧化氢和二氧化碳，化学方程式为，说法正确，不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒（含乙醇）能变醋体现乙醇的化学性质B．铅能与醋酸发生化学反应
C．浮粉中铅元素的化合价为价D．浮粉变铅白，固体质量增大
【答案】D
【详解】A、酒（含乙醇）能变醋，有新物质生成，属于化学变化，即需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法正确；
B、在金属活动性顺序中，铅的位置排在氢之前，铅能与醋酸反应产生氢气，故选项说法正确；
C、浮粉（）中碳酸根显-2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价，故选项说法正确；
D、加热浮粉（）得铅白（PbO）固体，由质量守恒定律可知，浮粉变铅白，固体质量减少，故选项说法错误；
故选：D。
9．提升化学核心素养对化学学习至关重要，下列说法中正确的是
A．化学观念：的溶液，一定是碱溶液
B．科学思维：水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．科学探究与实践：用燃着的木条鉴别氧气、氮气和二氧化碳
D．科学态度与责任：点燃可燃性气体前务必进行验纯操作，确保安全
【答案】D
【详解】A、的溶液，显碱性，但是不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，故错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
C、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，因此不能鉴别氮气和二氧化碳，故错误；
D、可燃性气体与空气混合遇明火会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前务必进行验纯操作，确保安全，防止发生爆炸，故正确；
故选D。
10．向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图。有关说法正确的是
A．段溶液值不断减小，段溶液值不断增大
B．B点所示溶液中的溶质是，溶液
C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物
D．所示溶液中的质量不断增加
【答案】B
【详解】A、AB段对应氢氧化钠和稀盐酸反应，溶液碱性减弱，溶液pH值不断减小至恰好完全反应，BC段稀盐酸过量，溶液呈酸性，溶液pH值不断减小，故选项说法错误；
B、B点氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7，，故选项说法正确；
C、C点稀盐酸过量，所示溶液加热蒸干，氯化氢变成气体逸出，所得固体为纯净物氯化钠，，故选项说法错误；
D、B→C氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量，不会产生更多的氯化钠，所示溶液中NaCl的质量不变，，故选项说法错误；
故选：B。
第II卷（非选择题 共70分）
11．（12分）
火车和汽车动力装置经历了从蒸汽机到内燃机再到电池驱动的三次革命。
Ⅰ．初期的蒸汽机为外燃机，一般以煤炭为燃料。煤炭燃烧使得液态水变成水蒸气，从而推动活塞运动，活塞连接的连杆使飞轮转动。
(1)从煤炭燃烧到飞轮转动的过程中涉及到的能量形式有 。
(2)那时火车锅炉工工作过程中，常用铁锨不断翻动煤炭，且时不时地在火上浇点水，这是由于煤炭的主要成分是碳，炽热的碳遇水时会发生反应生成一氧化碳和氢气，使燃烧更剧烈。写出高温时碳与水反应的化学方程式： 该反应中的物质可作为可燃物的有 种。
(3)煤炭燃烧过程中还会产生二氧化硫，工业上一种处理二氧化硫的工艺如图所示，处理时需加入石灰石和通入空气。
①图中①对应的物质最好是 (填”石灰石”或“空气)。
②碳酸钙变成氧化钙的反应类型为 。
Ⅱ．由于外燃机效率低下，于是后来人们将外燃机改为内燃机，以汽油、柴油为原料燃烧。再由内部热气流推动活塞运动，通过连杆使飞轮运转。
(4)在工业上，利用石油中各成分的 不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品。
(5)为了节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染，推广使用乙醇汽油。乙醇属于
(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(6)使用乙醇汽油仍然会产生氮的氧化物污染，这是因为来自 的氮气和氧气在高温下反应所导致。
Ⅲ．因为使用时比较环保且充电行驶价格比油车便宜，如今越来越多的人们在使用电动汽车。
(7)磷酸铁锂(LiFePO4)电池是常用的一种电池。已知Li为＋1价，则Fe为 价。
(8)科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。对比图2中的两条曲线，得出的结论是 。
【答案】(1)化学能、热能、机械能
(2) (3) 石灰石 分解反应
(4)沸点
(5)可再生
(6)空气
(7)+2
(8)电池使用寿命随放电倍率先降低后增大；放电倍率相同时，添加1-sp导电剂的电池使用寿命更长
【详解】（1）煤燃烧过程中能量转化为化学能转换为热能，飞轮转动是热能转换成机械能，故填：化学能、热能、机械能；
（2）碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）①在处理二氧化硫的工艺中，首先需要将石灰石分解为氧化钙，氧化钙再与二氧化硫反应，所以图中①对应的物质最好是石灰石，故填：石灰石；
②碳酸钙在高温条件下反应氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
③CaSO3与氧气反应生成CaSO4，反应的化学方程式为，故填：；
（4）在工业上，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，这种方法叫做分馏，从而得到汽油、柴油等产品，故填：沸点；
（5）乙醇可以通过粮食发酵等方法制取，属于可再生能源，故填：可再生；
（6）使用乙醇汽油仍然会产生氮的氧化物污染，这是因为来自空气的氮气和氧气在高温下反应所导致，故填：空气；
（7）磷酸铁锂(LiFePO4)中Li为＋1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即铁元素的化合价为+2，故填：+2；
（8）对比图2中的两条曲线可知，电池使用寿命随放电倍率先降低后增大；放电倍率相同时，添加1-sp导电剂的电池使用寿命更长，故填：电池使用寿命随放电倍率先降低后增大；放电倍率相同时，添加1-sp导电剂的电池使用寿命更长。
12．（6分）
水是是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组利用数字化平台以“生命之源——水”为主题，进行了如下项目化探究。
任务一：调查水污染现状及处理方法
【咨询专家】
化学兴趣小组利用网络平台向专家进行咨询，知道了水是一切生命体生存所必需的物质。水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。
【交流讨论】
(1)农业废水的产生途径有 。
【参观污水处理厂净水流程】
【分析交流】
(2)“进一步处理后排入水体”的水 (选填“是”或“不是”)纯净水。
任务二：参观自来水厂净水流程
【分析交流】
(3)乙池为吸附池，目的是利用 除去水中的色素和异味。
任务三：探究水的组成
【模型建构】如下图。
【进行实验】
(4)步骤④的实验现象是 。
任务四：探究影响电解水反应速率的因素
【进行实验】
某兴趣小组利用直流电源进行了相关实验探究，数据如下表所示(水的导电能力很弱，加入少量的可增强水的导电性；
【小组交流】
(5)分析表中数据，可知温度相同时，氢氧化钠溶液的浓度与电解水的速率的关系为 。
成果分享；通过问题探究，大家对水的净化、水的组成有了较为全面的认识。通过实地考察、实验操作培养了同学们的观察能力、实验操作能力和严谨的科学思维。
【答案】(1)施用化肥
(2)不是
(3)活性炭
(4)负极产生的气体被点燃，产生淡蓝色火焰，正极产生的气体能使小木条燃烧更剧烈
(5)氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越快
【详解】（1）农业废水主要来自“施用化肥、农药及畜禽养殖等排放的废水”；
（2）“进一步处理后排入水体”的水中含有多种杂质，“不是”纯净水；
（3）乙池利用“活性炭”吸附色素和异味；
（4）水在通电条件下生成氢气与氧气，负极为氢气，正极为氧气，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，故分别用带针头的注射器抽取气体靠近燃着的木条，现象为负极产生的气体被点燃，产生淡蓝色火焰，正极产生的气体能使小木条燃烧更剧烈；
（5）电解时间越短，说明反应速率越快，故温度相同时，氢氧化钠溶液的浓度与电解水的速率的关系为氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越快。
13．（11分）
海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ．了解海水资源
(1)每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是 (填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。
海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
(2)图1中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
(3)40℃时将50gKCl固体加入到100g水中， (选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。
(4)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲 乙(选填“”“”或“”)。
(5)现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ．海水资源化利用线
海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。
(6)其中的反渗透膜相当于过滤操作中的 ，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量 (填“升高”“降低”或“不变”)。
海水晒盐：
(7)晒盐时，采用的结晶方法是 结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。
(8)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由： 。
(9)如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是 。
【答案】(1)元素
(2)甲
(3)不能
(4)=
(5)先不变后减小
(6) 滤纸 升高
(7) 蒸发 饱和溶液
(8)NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳
(9)40℃时碳酸氢钠溶解度最小
【详解】（1）这里“钠”“镁”“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；
（2）由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线；
（3）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液；
（4）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等；
（5）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小；
（6）其中的反渗透膜相当于过滤操作中的滤纸，海水通过反渗透膜变成淡水，淡水被分离走，留下的海水含盐量升高；
（7）晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液；
（8）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是NH3，是因为NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳；
（9）如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是40℃时碳酸氢钠溶解度最小。
14．（9分）
我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(1)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收
①绿色植物通过 吸收。
②风化的岩石（主要成分：）粉来吸收空气中的和，发生化合反应后生成，该反应的化学方程式为 。
(2)二氧化碳的储存：2023年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥、使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。
②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填字母）。
A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同
B．超临界二氧化碳容易燃烧
C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
(3)新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①该转化中循环利用的物质有和 （填化学式）；
②与电解水相比，该方法的优点是 。
③催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：。向催化重整体系中投入一定量的可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图乙所示，投入纳米时，的百分含量最大，其原因是 。
【答案】(1) 光合作用
(2) 分子之间的间隔 C
(3) 节约能源（合理即可） 增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底
【详解】（1）①绿色植物通过光合作用吸收CO2；
②碳酸钙、二氧化碳能与水反应生成碳酸氢钙，其化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
（2）①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是分子之间的间隔；
②A、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成元素相同，故选项说法错误；
B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则超临界二氧化碳不能燃烧，故选项说法错误；
C、超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变，故选项说法正确；
故选：C；
（3）①由图可知，该反应是水和FeO反应生成氢气与Fe3O4，Fe3O4反应生成FeO与氧气，则该转化中循环利用的物质有 Fe3O4和FeO；
②该流程与电解水相比，减少了电能的消耗，能耗较低；
③如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，原因是纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积， 吸收二氧化碳更彻底。
15．（12分）
健康口腔，健康体魄。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。
活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。
(1)用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。
①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是 。
②相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔酸性更 (填“强”或“弱”)。
活动2：牙膏中摩擦剂成分的探究。某牙膏摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。设计如下实验，验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙。
【资料】氢氧化铝是一种两性氢氧化物，与酸、碱都能发生反应生成可溶性盐和水。其中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应)。
(2)从步骤②③可知牙膏中一定含有某种摩擦剂，写出步骤③的化学方程式 。
(3)为证明另一种摩擦剂是否存在，应另取步骤①过滤后的沉淀， (填具体实验操作及现象)，即可以证明它的存在。
活动3：牙膏中摩擦剂碳酸钙含量的测定。
(4)研究小组同学设计如图所示实验装置，测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数(牙膏中其它成分不与稀盐酸反应产生气体)。
①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若 ，则装置气密性良好。
②装入药品。将稀盐酸(过量)全部推入乙中。待反应完全后，共收集到二氧化碳44mL，求该牙膏中碳酸钙的质量分数。(常温常压下，二氧化碳密度约2g/L)。
【答案】(1) 酸度先增大后减小 强
(2)
(3)加入氢氧化钠溶液，观察到固体部分溶解
(4) 活塞位置不动
解：设该牙膏中碳酸钙的质量为x。
则该牙膏中碳酸钙的质量分数为
答：该牙膏中碳酸钙的质量分数为20%。
【详解】（1）①显酸性，pH越小，酸性越强，则由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是酸度先增大后减小；
②显酸性，pH越小，酸性越强，则由图可知，相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔酸性更强；
（2）取适量牙膏样品溶解过滤得到沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，产生气体，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明该气体为二氧化碳，则牙膏中一定含有碳酸钙，则步骤③发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成和水，碳酸钙与氢氧化钠不反应，牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应，则为证明氢氧化铝是否存在，应另取步骤①过滤后的沉淀，加入氢氧化钠溶液，观察到固体部分溶解，说明牙膏中含有氢氧化铝；
（4）①检查装置气密性，将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若活塞位置不动，说明装置内气压没有变化，则装置气密性良好；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，牙膏中其它成分不与稀盐酸反应产生气体，待反应完全后，共收集到二氧化碳44mL，则生成二氧化碳的质量为，计算过程见答案。
16．（9分）
兴趣小组开展跨学科实践活动，设计装置利用和模拟工业制备，再制备供氧剂用于水产养殖。
I．和的实验室制取
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸溶液制取并收集，需选用的装置分别是 （填标号）。利用装置E干燥，可加入的试剂是 （填名称）。
Ⅱ．设计装置模拟工业制备，反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
注：R为液态有机物
(3)关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是 。检验装置内空气已排尽的操作和现象是 。
Ⅲ．制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。
(4)原理分析：补充完整制备的化学方程式
(5)供氧剂使用：水产养殖中，将放入水中会缓慢释放出为鱼类供氧，反应的另一产物属于碱，写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) AE 浓硫酸
(3) 氢气不纯时会发生爆炸 将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽
(4)NH4Cl
(5)
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）锌和硫酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，氢气密度比空气小，则收集装置选E向下排空气法； 浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，则C中盛放浓硫酸；
（3）氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气；
若空气已排尽，则点燃氢气时发出的声音较小，则可将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽；
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有一个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，等号右边有1个钙原子和2个氧原子，则还少2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，故应补充NH4Cl；
（5）根据反应前后元素种类不变，可知CaO2和水反应生成氧气和氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，反应的化学方程式为：。
17．（12分）
自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请
你一起进行项目式学习。
任务一：发现“镁”
(1)1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为 。
任务二：制备“镁”
(2)海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示：
①写出生成Mg（OH）2的反应化学方程式 。
②图中未涉及的反应基本类型是 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
③根据流程图，下列说法正确的是 （填字母）。
A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水
B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2
C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化
D．图中Cl2是可循环使用的物质
任务三：探究“镁”
(3)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2（OH）2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和 （填化学式）反应生成的。
(4)设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。
①探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3与CO2有关，依据的实验是A和 （填字母）。
②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2（OH）2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2（OH）2CO3，还需补充的实验操作为 。
【答案】(1)
(2) C BCD
(3)H2O
(4) D 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
【详解】（1）加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2，方程式为：；
（2）①由图可知，生成氢氧化镁的反应为氢氧化钙与浓盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：；
②化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
步骤1中，CaCO3不能直接反应生成Ca(OH)2，通常其转化分为两步：CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2，属于分解反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应；
步骤2中MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，属于复分解反应；
步骤3中Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2、H2O，属于复分解反应；
步骤4中MgCl2在通电条件下分解产生Mg、Cl2，属于分解反应；
另外，Cl2、H2在一点条件下反应生成HCl，属于化合反应。
综上所述，图中未涉及的反应基本类型是置换反应，故选：C。
③A、根据②的分析，步骤1不能通过一步反应实现，A选项错误；
B、海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，也含有其它杂质，而步骤3获得的是相对纯净的MgCl2，所以步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2，B选项正确；
C、镁的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化变成氧化镁，步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化，C选项正确；
D、根据流程图，MgCl2通电可以生成Cl2，生成的Cl2与H2反应生成HCl，重新回到流程中，所以图中Cl2是可循环使用的物质，D选项正确。
故选：BCD。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，含有Mg、O、H、C这4种元素，而Mg、O2、CO2这三种物质中只含有Mg、O、C这3种元素，所以另外的反应物一定含有H元素，空气中含有H元素的物质是H2O；
（4）①A中镁条与氧气、二氧化碳、水同时接触，会变黑；B中镁条与二氧化碳、水接触，不会变黑；C中干燥剂可以吸收水分，镁条与氧气、二氧化碳接触，不会变黑；D中镁条与氧气、水接触，不会变黑。探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，则实验变量是CO2，依据的实验是A和D；
②Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，而Mg2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，则需证明生成的气体中含有二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验生成的气体中是否含有二氧化碳，因此需补充的实验操作为：将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。
选项
劳动项目
化学原理
A
在阳光下晾晒衣物
温度升高，分子运动速率加快
B
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆与CO2反应生成碳酸钙
C
厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度小于空气（相同条件下）
D
除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网
铜可以与氧气反应、不与氮气反应
物质
颜色
黑色
白色
白色
溶解性
难溶
易溶
难溶
实验步骤
实验现象
实验结论
①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入
水是由氢元素和氧元素组成的
②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气
液面上升，直至水充满正负两极
③接通电源，仔细观察实验装置中的现象
B、C两个电极表面都有无色气泡产生，负极产生气泡的速率比正极快
④分别用带针头的注射器抽取气体靠近燃着的木条，观察现象
_______
编号
温度
氢氧化钠溶液的浓度
负极气体体积
正极气体体积
电解时间
1
20℃
2
20℃
温度℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4