福建省福州市2025年中考模拟测试（2）化学试题（解析版）

这是一份福建省福州市2025年中考模拟测试（2）化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：
一、选择题（共30分）本题包含10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题目要求
1. 我国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是（ ）
A. 烧制青砖B. 擦拭灰尘
C. 镶铺石板D. 雕刻浮雕
【答案】A
【解析】A、烧制青砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、擦拭灰尘，没有新物质生成，属于物理变化；
C、镶铺石板的过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、雕刻浮雕的过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。
故选A。
3. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：B。
4. 如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 该过程中分子停止了运动
B. 富氧空气中，氧气的浓度为
C. 该过程中氧分子的化学性质发生了变化
D. 不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同
【答案】D
【解析】A、分子总是在不断运动的，该过程中分子并未停止运动，A错误。
B、富氧空气是氧气浓度高于普通空气的气体，其中仍含有氮气等其他气体，氧气浓度不可能为100%，B错误。
C、该过程是利用分子筛分离气体，属于物理变化，氧分子本身没有改变，其化学性质也不会发生变化，C错误。
D、不同气体的分子大小不同，分子筛可根据分子大小的差异实现分离，D正确；
故选D。
5. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 一氧化碳冶炼金属——可燃性B. 干冰作制冷剂——升华放热
C. 金刚石切割玻璃——硬度大D. 石墨作电池电极——质软
【答案】C
【解析】A、一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属，而不是可燃性，故A错误；
B、干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热，而不是放热，故B错误；
C、金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃，故C正确；
D、石墨作电池电极是因为石墨具有导电性，而不是质软，故D错误；
故选：C。
6. 古人利用石块、稻草等材料制作“净水桶”，其原理与现代净水器相似。下图是古今两种净水装置的示意图，下列有关分析不正确的是（ ）
A. 图1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充
B. 图1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用
C. 图2进水的方式具有更好的净水效果
D. 经过图2装置净化过水是纯净物
【答案】D
【解析】A、在图 1 净水桶中，按照石块在上稻草在下的顺序填充是合理的。石块颗粒较大，能先除去较大颗粒的不溶性杂质，稻草相对更细密，可以进一步过滤较小颗粒杂质，选项分析正确，不符合题意；
B、钟乳石为多孔结构，具有较大的表面积，可像活性炭等吸附剂一样起到吸附作用，吸附水中的色素和异味等，选项分析正确，不符合题意；
C、图 2 进水方式是从底部进水，水在向上流动过程中与各层过滤材料充分接触，能更好地进行过滤、吸附等净化操作，相比从顶部直接进水，具有更好的净水效果，选项分析正确，不符合题意；
D、经过图 2 装置净化过的水，虽然除去了不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还可能含有可溶性的钙镁化合物等其他杂质，不是纯净物，而是混合物，分析不正确，符合题意。
故选D。
7. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是（ ）
A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性
B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量
C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料
D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈
【答案】A
【解析】A、用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导热性，错误；
B、葡萄糖属于糖类，糖类能为人类供能，则体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量，正确；
C、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，则放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料，正确；
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，则晚饭后将洗净的铁锅擦干（没有水），是为了防止铁锅生锈，正确；
故选A。
8. 下列是某同学整理实验室的做法，错误的是（ ）
A. 实验剩余药品放入指定容器
B. 实验后的废液直接倒入下水道
C. 归类整理试剂瓶并使标签朝外
D. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干
【答案】B
【解析】A、实验剩余药品放入指定容器，这是正确的做法，实验剩余药品可能具有危险性（如腐蚀性、毒性），放入指定容器可以集中管理，避免污染或意外事故，故A正确；
B、实验后的废液直接倒入下水道，这是错误的做法，实验废液可能含有有害物质（如酸、碱、重金属），直接倒入下水道会污染环境、腐蚀管道，甚至危害人体健康，实验室废液必须倒入专用废液收集桶，由专业人员统一处理，故B错误；
C、归类整理试剂瓶并使标签朝外，这是正确的做法，归类整理便于快速取用，标签朝外能清晰显示试剂名称和浓度，避免误用或混淆，提高实验效率和安全性，实验室试剂管理要求“标签清晰、分类存放”，这是基本规范，故C正确；
D、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，这是正确的做法，倒放可以防止灰尘落入试管内部，同时利于残留水分流出，加速干燥过程，保持试管清洁，避免二次污染，故D正确。
故选B。
9. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①中水分子间间隔变大
B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2∶1
C. 转化③表示水是一种常用的溶剂
D. 转化④可表示自然界中植物进行光合作用
【答案】B
【解析】A、加热水过程中，温度升高，分子间的间隔变大，该选项说法正确；
B、转化②中，电解水生成氢气和氧气，且生成氢气和氧气的体积比约为2：1，该选项说法不正确；
C、水溶液中，水为溶剂，该选项说法正确；
D、转化④为光合作用，绿色植物在光照、叶绿素中将二氧化碳、水转化为葡萄糖和氧气，该选项说法正确。
故选B。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、烧碱溶液显碱性，纯碱溶液也显碱性，当分别滴加无色酚酞时，溶液都会变红，无法通过观察颜色区分烧碱和纯碱溶液，故选项错误；
B、二氧化碳不可燃，也不助燃，验满二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，若木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，故选项错误；
C、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的木炭，氧气会与木炭发生反应生成二氧化碳，虽然除去了氧气，但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误；
D、将铁丝插入硫酸锌溶液，铁与硫酸锌不反应，说明锌的金属活动性强于铁，将铁丝别插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，可探究锌、铁、铜的金属活动性顺序，故选项正确；
故选：D。
二、非选择题（共7题，70分）
11. 中国是茶文化的发源地。某款甲级龙井茶中主要营养成分如下表（每100 g）
茶叶中含丰富的茶多酚，茶多酚可干扰脂质的吸收，具有防止动脉粥样硬化的生理功能。古籍文献记载茶的医药功效主要是安神、明目、清热、解毒、消食等。茶中咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋，因此喝茶能提神解乏。
不同采摘期的茶叶中茶多酚总量的测定结果如图1所示（注4.25表示4月25日）。
泡茶的方法有讲究。热水浸提时间对茶多酚浸出量的影响，结果如图2所示。在此基础上进一步研究水温对茶多酚浸出量的影响，如图3所示。
（1）茶叶属于________（填“纯净物”或“混合物”），茶叶中含“钙”元素，“钙”在人体中属于________（填“微量”或“常量”）元素。茶多酚的化学式为，氢、氧元素的质量比为________（填最简比）。
（2）茶的医药功效有________（写一个）。喝茶能提神解乏的原因是________。
（3）结合图1分析，你会选择什么时间采摘的茶，你的选择和理由是________。
（4）结合图2和图3分析，请提出一点泡茶建议________。
（5）在进行图3所示的实验研究中，你认为需要控制的变量有________（写一点）。
【答案】（1）①. 混合物 ②. 常量 ③. 3：16
（2）①. 安神（或明目、清热、解毒、消食等）（答案不唯一）②. 茶中咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋
（3）8月5日采摘茶，此时茶多酚含量最高。
（4）泡茶时水温不宜过高，浸提时间不宜过长。
（5）茶叶的种类（或茶叶的用量、水的 体积、浸提时间等）（答案不唯一）
【解析】（1）茶叶中含有多种成分，如蛋白质、脂肪、糖类、膳食纤维、茶多酚等，因此茶叶属于混合物；人体中的元素分为常量元素（人体中含量超过0.01%）和微量元素（人体中含量低于0.01%），其中钙元素含量为1.4%，属于常量元素；茶多酚的化学式为，氢、氧原子的相对原子质量分别为1、16，茶多酚中氢、氧元素的质量比＝（1×6）：（16×2）=3：16。故答案为：混合物；常量；3:16。 故填：混合物；常量；3：16；
（2）根据题目中提供的信息，茶的医药功效之一是安神（或明目、清热、解毒、消食等）；喝茶能提神解乏的原因是茶中咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋。 故填：安神（答案不唯一）；茶中咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋。
（3）根据图1，不同采摘期的茶叶中茶多酚总量不同。一般来说，茶多酚含量越高，茶叶的品质越好。如果图1显示8月5日采摘的茶叶中茶多酚含量最高，那么选择8月5日采摘茶，理由是此时茶多酚含量最高。 故填：8月5日采摘茶，此时茶多酚含量最高。
（4）根据图2和图3，热水浸提时间和水温对茶多酚浸出量有影响。如果图2显示浸提时间越长，茶多酚浸出量越高，但超过一定时间后增加缓慢；图3显示水温越高，茶多酚浸出量也越高，但超过一定温度后可能会破坏茶多酚。因此，泡茶建议可以是：泡茶时水温不宜过高，浸提时间不宜过长。 故填：泡茶时水温不宜过高，浸提时间不宜过长。
（5）在研究水温对茶多酚浸出量的影响时，需要控制其他变量不变，以确保实验结果的可靠性。需要控制的变量可以是：茶叶的种类、茶叶的用量、水的体积、浸提时间等。故填：茶叶的种类（答案不唯一）。
12. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【实践探究】
（1）磨浆时，寻找黄豆与水的最佳质量比
实践后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为________时，豆腐出品率最高。
（2）点卤时，寻找合适的凝固剂
【查阅资料】
①常见的凝固剂有：石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（主要成分为氯化镁），凝固剂中其他成分均可溶于水。
②时，的溶解度是的溶解度是。
③饱和溶液与的溶液不反应。
【实验探究】同学们将一包凝固剂溶于水配成卤水，进行实验。
（3）成型后，凝固剂添加量对豆腐的产率和品质的影响
【实验探究】
同学们将大豆泡发后，加入，测得产率和保水率结果如图所示。由图可知，其他条件相同时，添加量在之间时，随着添加量增加，豆腐保水率的变化趋势是________。豆腐产率最高时，添加量约为________（保留）。
【拓展延伸】
（4）豆腐与菠菜一般不能大量同食，菠菜中含有草酸可能诱发结石症。反应的化学方程式为：．该反应属于复分解反应。则X的化学式为________。
【答案】（1）1:9 （2）①. 固体全部溶解 ②. 产生白色沉淀
（3）①. 先增大后减小 ②. 0.52%
（4）H2SO4
【解析】（1）由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高；
（2）20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，则100g水中最多溶解0.255g硫酸钙。的溶解度是，则100g水中最多溶解54.6g氯化镁，10g水中最多溶解5.46g氯化镁。取2g凝固剂于试管中，加入10g（10mL×1g/mL）水，充分振荡，固体全部溶解，则该凝固剂成分是氯化镁；
取卤水少量于试管中，滴加适量1%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀和水，观察到产生白色沉淀；
（3）由图可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.4%-0.7%之间时，随着添加量的增加，豆腐保水性先增大后减小；
豆腐产率最高时，添加量约为0.52%；
（4）复分解指的是两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物，故根据反应方程式CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+X，可知硫酸钙和草酸互相交换成分，生成草酸钙，还剩余硫酸根离子和两个氢离子，故X化学式为H2SO4。
13. 小组同学开启氟元素学习之旅。
I．识氟之初
（1）如图是氟元素在周期表中信息及氟的原子结构示意图。氟元素的相对原子质量为________，其原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ．探氟之源
（2）萤石（主要成分为）是氟元素的重要来源。工业上常用萤石和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取氟化氢气体。该反应的化学方程式是________。
Ⅲ．用氟之智
聚四氟乙烯是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
（3）工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为，请补全方框中的微粒模型________（填在答题卡横线上）。
（4）膜有微孔结构，其直径约在0.1至之间。结合下表分析，膜可作为透汗冲锋衣面料原因________。
（5）最新研究发现，可以用超临界二氧化碳制备聚四氟乙烯微粉，实现了从无机物到有机物的转化。有人认为化学变化无所不能，甚至点石成金都有可能实现。请结合对化学变化实质的理解，谈谈你的看法________。
【答案】（1）①. 19.00 ②. 得到
（2）
（3） （4）PTFE膜孔径小于雨水、大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气可透出去
（5）化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新结合生成新分子，因此化学变化不是无所不能，例如点石成金就不能实现，是因为石头中不含有金元素，不能转化成金
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氟元素的相对原子质量为19.00；
由氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为，在化学反应中易得到电子；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则与浓硫酸在高温条件下发生复分解反应生成硫酸钙和氟化氢气体，化学方程式为；
（3）由微观示意图可知，甲为、乙为、丙为，假设丁的化学式为X，已知参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为，则该反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个氟原子、2个碳原子和4个氢原子，反应后有2个碳原子、4个氟原子和2个X分子，则2个X分子中含有4个氢原子，则1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为，则补全方框中的微粒模型为；
（4）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至之间，根据表格提供的数据可以看出，PTFE膜可作为透汗冲锋衣面料的原因是：PTFE膜孔径小于雨水、大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气可透出去；
（5）化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新结合生成新分子，因此化学变化不是无所不能，例如点石成金就不能实现，是因为石头中不含有金元素，不能转化成金。
14. 明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。
（1）我国是世界上最早利用天然气的国家。《天工开物》记载“西川有火井（天然气），事奇甚。”用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。
①“火气”是天然气，其主要成分是________（写名称），写出反应的化学方程式________。“热气腾腾”说明“火气”燃烧过程能量转变方式是________。
②氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，分析不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐的原因为________。
③时，向水中加入30g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。该温度下________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，理由是________。
（2）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学反应的方程式为：。若有硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。）
【答案】（1）①. 甲烷 CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化为热能 ②. 氯化钠的溶解度受温度影响小，冷却热饱和溶液原出氯化钠少 ③. 饱和溶液 不能 一定温度下，饱和溶液溶质质量分数最大，时氯化钠饱和溶液溶质质量分数为26.5%
（2）解：设理论上最多生成铜的质量是x
x=32 g
答：理论上最多生成铜的质量是32 g。
【解析】（1）①“火气”是天然气，其主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下完全反应生成水和二氧化碳，反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。“热气腾腾”说明“火气”燃烧过程中放热，能量转变方式是化学能转化为热能。
②由图示可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，冷却热饱和溶液原出氯化钠少，所以不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐。
③时，氯化钠的溶解度为36.0g，向（即50g）水中加入30g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到的溶液是饱和溶液。该温度下饱和溶液溶质质量分数最大，为，不能配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。
（2）见答案。
15. 氢氧化镁可作阻燃剂。实验室以粉末制备固体的主要流程如下。
（1）实验室稀释浓硫酸应将________（填“浓硫酸缓慢注入水中”或“水缓慢注入浓硫酸中”），再用玻璃棒不断搅拌。
（2）进行步骤②实验时，可以用________（填仪器名称）地把粉末送至试管________（填“中部”或“底部”）后直立试管，再加入足量稀硫酸。充分反应后，________（填实验操作），可以得到氢氧化镁沉淀。写出反应的化学方程式________。
（3）当温度上升到时，氢氧化镁分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体。请说明氢氧化镁可以作为阻燃剂的理由：________。
【答案】（1）浓硫酸缓慢注入水中
（2）①. 药匙或纸槽 ②. 底部 ③. 向MgSO4溶液中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤 ④. MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓ +Na2SO4
（3）氧化镁分解吸收大量的热，使温度降到可燃物的着火点以下，同时生成的水蒸气稀释氧气浓度，氧化镁固体覆盖在可燃物表面隔绝氧气
【解析】（1）浓硫酸稀释时会放出大量的热，若将水缓慢注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸表面，且水与浓硫酸接触瞬间放出大量的热使水沸腾，导致硫酸液滴飞溅，非常危险，所以实验室稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失；
（2）进行步骤②实验时，向试管中加入粉末状试剂时，可以用药匙或纸槽把试剂送至试管底部，这样可以避免试剂沾在试管壁上，MgO与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，要得到氢氧化镁沉淀，需要向MgSO4溶液中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，将固体氢氧化镁沉淀与液体分离，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4；
（3）当温度上升到380℃时，氢氧化镁分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体，氢氧化镁可以作为阻燃剂的理由是氢氧化镁分解时吸收大量的热，能使周围环境温度降低到可燃物的着火点以下，同时分解生成的水蒸气可以稀释燃烧物周围的氧气浓度，生成的耐高温氧化镁固体可以覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而起到阻燃的作用。
16. 跨学科实践学习小组结合“文化与化学之美”，围绕学科特色展开了一系列寻“美”之旅。
活动一：了解碳的“文雅之美”
（1）我国的书画作品拥有丰富的历史底蕴，但并没有因为长期展出而褪色，经了解书画作品使用的墨水的主要成分是碳单质，说明碳单质在常温下的化学性质________。
活动二：探究燃烧的“火热之美”
（2）学习小组用两个废弃软塑料瓶自制了如图所示装置，进行实验室制取氧气，写出反应的化学方程式________。打开气体调节阀，通过________的操作启动反应，收集一瓶氧气，进行铁丝燃烧实验，观察到的现象是：铁丝在氧气中________。
活动三：体验反应的“色彩之美”
【查阅资料】
紫甘蓝汁液的变色范围：
（3）自制指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶，酒精的作用是________。
（4）在紫甘蓝的汁液中滴加食醋，呈________色。
（5）向等体积、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，记录现象如下：
结论：三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________。
【答案】（1）稳定（或不活泼）
（2）①. ②. 挤压软塑料瓶；剧烈燃烧 ③. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
（3）作溶剂 （4）粉红
（5）氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液
【解析】（1）我国的书画作品长期展出不褪色，书画作品使用的墨水主要成分是碳单质，这说明碳单质在常温下化学性质稳定（或不活泼）。
（2）该装置是固液不加热型制取氧气的装置，实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气符合此装置，反应的化学方程式为 。
打开气体调节阀，通过挤压软塑料瓶的操作，使液体与固体接触，启动反应。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
（3）自制指示剂时，酒精能溶解紫甘蓝中的色素，所以酒精的作用是作溶剂。
（4）食醋显酸性，pH < 6.5，根据紫甘蓝汁液的变色范围，在pH < 6.5时紫甘蓝汁液呈粉红色，所以在紫甘蓝的汁液中滴加食醋，呈粉红色。
（5）根据紫甘蓝汁液的变色范围可知，溶液碱性越强，对应的pH越大，紫甘蓝汁液显示的颜色越偏向黄色。在氢氧化钠溶液中紫甘蓝汁显示黄色，在碳酸钠溶液中显示绿色，在碳酸氢钠溶液中显示蓝色，所以三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液。
17. 学兴趣小组通过实验探究某自热食品发热包（说明书如下图所示）的物质成分和发热原理，并自制发热包。
【查阅资料】
①发热包发热温度能保持在以上分钟；
②和溶液能反应生成和，同时放出热量。
活动一：探究发热包的发热原理
查阅资料，发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是：
反应I：________，该反应属于化合反应
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
小组同学分别取不同样品，各加水，用数字化实验获得如下曲线图。
（1）写出“反应I”处的化学反应方程式：________。
（2）使用过程中要“远离明火，严禁在密闭场所中使用”的原因是：________。
【分析与结论】
（3）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与________有关。甲同学补充说明，通过曲线d，可以判断反应Ⅲ使发热包温度达到以上的主要原因。结合上图数据分析，发热包可以持续发热分钟的原因是：________。
活动二：自制发热包
小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共混合均匀装入无纺布袋，制成发热包，封口后加入室温下的水。用温度传感器测温度随时间变化如下图所示。
（4）结合上图分析，从发热效果看，该自制发热包的不足之处是________。
（5）根据检测结果，该自制发热包不能达到专用发热包的效果。小组同学提出可能是物质的质量比不恰当导致的。请通过计算说明氧化钙、碳酸钠、铝粉的质量比理论上应是________。
（6）使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉。请写出合适的处理方法________。
【答案】（1）
（2）反应III生成氢气，氢气遇明火易发生爆炸
（3）①. 氢氧化钠固体溶解放热 ②. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铝粉反应持续放热 （4）发热持续时间较短 （5）28:53:27
（6）取使用后的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡或取使用后的废液逐滴加入稀盐酸至溶液pH=7再进行排放
【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学方程式为：；
由反应III的方程式可知，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气具有可燃性，遇到明火容（2）易爆炸；
（3）因为氢氧化钠固体溶于水放热，故温度较高的原因也可能与氢氧化钠溶解放热有关；
对比曲线a、c、d，曲线a样品中有氧化钙、铝粉和碳酸钠，曲线c样品中有铝粉和氢氧化钠，曲线d样品中有铝粉、氢氧化钙和碳酸钠，发热包可以持续发热，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，生成氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铝粉反应持续放热；
（4）由图像可知，该自制发热包的不足之处是发热持续时间较短；
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；根据反应III，铝粉和氢氧化钠溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由此可得氧化钙、碳酸钠、铝粉关系式为，则对应质量比为56:106:(27×2)=28:53:27；
（6）使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉，直接倒掉会污染环境，取使用后的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡或取使用后的废液逐滴加入稀盐酸至溶液pH为7，使溶液呈中性后，再作后续处置或排放。
实验目的
实验方案
A
区分烧碱和纯碱溶液
取样，分别滴加无色酚酞，观察颜色
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝分别插入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中
热量
蛋白质
脂肪
糖类膳食纤维
糖类
胡萝卜素
2.7g
11.1g
37.8g
402mg
9mg
操作
现象
结论
物理方法
取凝固剂于试管中，加入水，充分振荡
________
该包凝固剂是
化学方法
取少量卤水于试管中，滴加的氢氧化钠溶液
________
类型
直径
水蒸气
0.0004
雨水
紫甘蓝汁液
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
液体
蒸馏水
碳酸钠溶液
碳酸氢钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁显示颜色
紫色
绿色
蓝色
黄色
【品名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、碳酸钠、铝粉
【净含量】
【使用方法】撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水发热，不超过注水位；食材放入内盒，盖好盖子静置15分钟
【注意事项】远离明火，严禁在密闭场所中使用