高中人教版 (2019)离子反应导学案及答案

这是一份高中人教版 (2019)离子反应导学案及答案，共4页。
学情分析：学生对化学反应的书写掌握较好，但对于化学反应发生的实质是不清楚的，在本课时要学会离子反应方程式的书写。
学习目标：1.理解离子反应、离子方程式的概念
2.掌握离子方程式的书写步骤和方法
3.理解离子方程式的书写原则
重点：离子方程式的书写
难点：离子方程式的书写
了解感知：（导3思10）
导：回忆强、弱电解质的概念及所属物质类别
思：学生阅读教材P31至P33点金训练P32
1.电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应，这样的反应叫 。
2.离子方程式的概念：
3.离子方程式的书写方法（两种）：
改写法：
写：
拆：将强酸. 、 拆成离子形式， 仍用化学式。
回顾并写出六大强酸、四大强碱和溶解性表
删：删去两边都有的 的离子
★查：检查离子方程式两边 、 是否守恒
练习1、写出H2SO4与KOH反应的离子方程式
写： 拆：
删： 查：
练习2、写出碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：
练习3、改写下列离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:CuSO4＋Ba（OH）2＝Ba SO4↓＋Cu(OH) 2↓
（2）硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
（3）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液:NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑＋3H2O
练习4、写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；
(3)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；
（4）氧化钙与稀盐酸反应_____________________________________________________；
二：深入学习（议6展8评8）
离子方程式的书写原则：
a.凡是非溶液中的反应， 写成离子方程式，如:
b.强酸、 、 改写成离子形式， 不能拆，要化学式。
c.微溶物作生成物，一律看作沉淀，写化学式，标 符号，作为反应物，若是溶液或澄清液应改写为 ，若是悬浊液、乳浊液应写 。
d.多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如：HCO3-不能拆成H+ 和CO32-
f. 氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成物时，若有加热条件或浓度大时写成NH3，否则写成NH3.H2O
直写法：
根据离子反应的实质，直接从反应物中提取发生反应的 ，写出离子方程式，如：CuSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：
再如：稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
4.复分解反应型离子反应的条件： 、 、 之一
5.离子方程式的意义：可以表示某一具体的 ，也可以表示 化学反应。
如：离子反应方程式Ba2++BaSO4↓表示的意义是?

2、下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
（如果写离子方程式不熟练，可以先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合，这样一个离子方程式才完美无缺）
三.迁移应用
1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
2、写出下列各组反应的离子方程式
(1)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；
(2)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；
(3)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；
(4)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；
(5)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；
(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；
(7)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
补充与量有关的离子方程式书写
题型一 连续型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：
碱不足：
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：
盐酸过量：
题型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：
NaOH过量：
(2)向含有OH－、COeq \\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：
题型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
NaOH不足：
NaOH过量：
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
NaHCO3不足：
NaHCO3过量：。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
训练一、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===CaCO3↓＋H2O＋NHeq \\al(＋,4)( )
(2)碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热： NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O( )
(3)向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋ClO－＋H2O===HSOeq \\al(－,3)＋HClO( )
(4)碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O( )
(5)在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O( )
(6)向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O( )
(7)过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O( )
(8)硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )
(9)KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )