甘肃省陇南市2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份甘肃省陇南市2025年中考三模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学在社会发展中起着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )
A. 5G芯片主要由硅组成，硅元素是地壳中含量位于第二的元素
B. Al(OH)3、NaHCO3均是治疗胃酸过多的药物，都与酸发生中和反应
C. 食用盐有低钠盐、加碘盐、海藻盐等，但其主要成分都是氯化钠
D. 镁铝合金因轻质、高强度、耐腐蚀，作为制造飞机、汽车的金属材料
【答案】B
【解析】A．地壳中含量位于第二的元素是硅元素，硅元素是半导体材料，可以用于制造芯片，故选项说法正确；
B．Al(OH)3、NaHCO3均是治疗胃酸过多的药物，Al(OH)3与酸发生中和反应，NaHCO3与酸发生复分解反应，故选项说法错误；
C．食用盐有低钠盐、加碘盐、海藻盐等，但其主要成分都是氯化钠，故选项说法正确；
D．镁铝合金因轻质、高强度、耐腐蚀，作为制造飞机、汽车的金属材料，故选项说法正确。
故选：B。
2. 生活、生产中处处有变化。下列变化属于物理变化的是( )
A. 柠檬汁除铁锈B. 食醋清洗水垢
C. 活性炭消除异味D. 熟石灰改良土壤
【答案】C
【解析】A、铁锈主要成分是氧化铁，柠檬汁中含有柠檬酸，柠檬酸具有酸性，能与氧化铁反应，可用柠檬汁除铁锈，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可用食醋清洗水垢，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、活性炭消除异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用熟石灰改良土壤，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
3. 空气和水是生命之源。下列说法不正确的是( )
A. 空气中氮气含量最多，氮气化学性质稳定，可用于食品包装
B. 利用液氧和液氮沸点不同，工业上采用分离液态空气获得氧气
C. 空气中的CO2可参与植物的光合作用，多植树有利于实现碳中和
D. 在河水中加入少量明矾，经过静置、沉淀、过滤后便可直接饮用
【答案】D
【解析】A．空气中氮气含量最多，氮气化学性质稳定，可用于食品包装，故选项正确；
B．利用液氧和液氮沸点不同，工业上采用分离液态空气获得氧气，故选项正确；
C．空气中的CO2可参与植物的光合作用，多植树有利于实现碳中和，故选项正确；
D．在河水中加入少量明矾，经过静置、沉淀、过滤后，还需经过杀菌消毒后才可直接饮用，故选项错误。
故选：D。
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 检验H2纯度 B. 稀释浓硫酸
C. 加热液体 D. 测溶液pH
【答案】A
【解析】A、检验氢气纯度的方法是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可把水注入浓硫酸中，图中缺少玻璃棒，且没有把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，操作错误；
C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误。
故选A。
5. 中国古籍蕴含许多科学道理，下列科学解释不合理的是( )
A. “野火烧不尽，春风吹又生”，草木燃烧生成的草木灰中含有K2CO3，它可作为万物生长的肥料
B. 《本草纲目拾遗》中述“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销……，所刮下之销末，名铁线粉”，“铁线粉”是铁锈，主要成分是Fe2O3
C. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大
D. 苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”是指在高温下，把水滴到炭火上，得到O2和H2两种可燃性气体
【答案】D
【解析】A、草木燃烧生成的草木灰中含有K2CO3，碳酸钾含有钾元素，可以做钾肥，则它可作为万物生长的肥料，故A不符合题意；
B、铁锈是铁与氧气和水共同作用生成的氧化铁，主要成分是Fe2O3，故B不符合题意；
C、合金硬度比纯金属大，剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大，故C不符合题意；
D、氧气具有助燃性，不能燃烧，氢气具有可燃性，故D符合题意；
故本题选D。
6. 化学用语是重要的化学语言。下列化学符号的含义正确的是( )
A. O2—“2”表示2个氧原子
B. —“2-”表示得到两个电子
C. 2CO——“2”表示2个一氧化碳分子
D. “＋2”表示镁原子的化合价为＋2价
【答案】C
【解析】A、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则O2中数字“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，说法错误，不符合题意；
B、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，则中“2-”表示一个氧离子带2个单位的负电荷，说法错误，不符合题意；
C、位于化学式前面的数字表示几个分子，则2CO中数字“2”表示2个一氧化碳分子，说法正确，符合题意；
D、位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，则中“+2”表示镁元素的化合价为+2价，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7. 对比是一种常用的学习方法。下列说法正确的是( )
A. 水和二氧化碳均可用于灭火，灭火原理均为隔绝空气
B. 金刚石和石墨均由碳元素组成，物理、化学性质均相同
C. 尿素[[CO(NH2)2]]和硝酸铵（NH4NO3）都含氮元素，都属于氮肥
D. 浓硫酸和烧碱固体均有吸水性，所以均可以干燥CO2气体
【答案】C
【解析】A、水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下；二氧化碳灭火是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝空气，二者灭火原理不同，该选项错误；
B、金刚石和石墨均由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，导致它们物理性质差异很大，不过化学性质相似，该选项错误；
C、尿素[CO(NH2)2]和硝酸铵（NH4NO3）都含有氮元素，能为植物生长提供氮元素，都属于氮肥，该选项正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可用于干燥CO2；烧碱固体（氢氧化钠）能与CO2反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥CO2气体，该选项错误。
故选C。
8. 实验是形成科学探究素养的必要手段。下列实验设计合理的是( )
A 测定空气中氧气含量 B. 证明分子不断运动
C. 探究燃烧需要氧气 D. 验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间，会导致装置内压强变化不明显，不能准确测定空气中氧气含量，实验设计不合理；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子，氯化氢分子溶于水得到盐酸，盐酸能使石蕊溶液变色，可以证明分子在不断运动，实验设计合理；
C、图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点。白磷燃烧，红磷不燃烧，二者都与氧气接触，白磷着火点低能燃烧，红磷着火点高不燃烧，可探究燃烧需要温度达到可燃物着火点，但不能探究燃烧需要氧气，实验设计不合理；
D、稀盐酸和硫酸钠溶液不发生化学反应，无法用于验证质量守恒定律，实验设计不合理。
故选B。
9. 探究金属活动性的方法较多。下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. 探究Zn＞Fe＞Cu
B. 探究Fe＞Cu
C. 探究Al＞Cu＞Ag
D. 探究Mg＞Fe
【答案】A
【解析】A、铁丝、锌粉都能与稀盐酸反应，铜片不能与稀盐酸反应，只能得出锌、铁的金属活动性比铜强，但无法确定锌和铁之间的活动性强弱关系，不能达到探究Zn＞Fe＞Cu的目的；
B、铜丝放入硫酸亚铁溶液中无明显现象，说明铜不能置换出铁，即铁的金属活动性比铜强，能达到探究Fe＞Cu的目的；
C、铜丝放入硝酸铝溶液中无明显现象，说明铜不能置换出铝；铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，说明铜能置换出银，从而得出Al＞Cu＞Ag，能达到实验目的；
D、镁片在空气中被点燃后剧烈燃烧，铁片在空气中不能被点燃，只能持续发红，说明镁的金属活动性比铁强，能达到探究Mg＞Fe的目的。
故选A。
10. 根据实验操作和实验现象，能得出相应结论的是( )
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，无气泡产生，不能说明氢氧化钠已经变质，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，生成物中也有二氧化碳，不能证明混合气体中一定含有一氧化碳和二氧化碳，不符合题意；
C、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由H、O元素组成， 反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的烧杯中，振荡，A烧杯中浮渣多，B中几乎无浮渣，泡沫多，则出现浮渣多的水样硬度较大，证明A中是硬水，B中为软水，符合题意。
故选：D。
二、填空与简答题（本题包括4小题，共21分）
11. 小红同学利用所学知识给妈妈进行了厨房化学知识的普及。
（1）橱柜里的菜籽油、大米、黄豆以及食用盐、酱油、食醋、白砂糖中，其中富含蛋白质的是_____。
（2）灶台上的不锈钢铁锅、陶瓷碗、木质筷子、塑料盆，其中属于有机合成材料的是____。
（3）天然气正常燃烧时火焰为蓝色，若火焰呈红黄色说明缺氧，此时应当将灶具风门调____（选填“大”或“小”）。
（4）做饭菜时不小心油锅起火。灭火的方法是_____。
（5）小红发现家中的电热水壶内壁有一层水垢，于是找出橱柜中的一种调味品进行泡洗。则这种调味品是______。
（6）小红在帮妈妈洗锅碗时，滴入几滴洗涤剂用来去除油污，这是利用洗涤剂的_____作用。
【答案】（1）黄豆 （2）塑料盆 （3）大 （4）用锅盖盖灭
（5）食醋 （6）乳化
【解析】（1）食物中蛋白质的主要来源是豆类、蛋类、肉类等。菜籽油富含油脂，大米和白砂糖属于糖类，食用盐是无机盐，酱油和食醋是调味品，而黄豆是豆类，富含蛋白质，故填：黄豆；
（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。不锈钢铁锅是金属材料，陶瓷碗是无机非金属材料，木质筷子是天然材料，塑料盆通过化学合成制成，属于有机合成材料，故填：塑料盆；
（3）天然气燃烧不充分时火焰呈红黄色，说明氧气不足。调大风门可增加空气（氧气）的进入量，使燃烧更充分，火焰恢复蓝色，故填：大；
（4）油锅起火时，盖上锅盖可隔绝氧气，使火焰因缺氧而熄灭。这是利用“隔绝氧气”的灭火原理，故填：用锅盖盖灭；
（5）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应溶解。食醋含醋酸，属于酸性物质，可与之反应生成可溶性物质，从而除去水垢，故填：食醋；
（6）洗涤剂去除油污的原理是乳化作用，将大油滴分散成细小液滴，随水流冲走，故填：乳化。
12. 某反应的微观示意图如图所示，分析回答问题。
（1）图中x的值为__________。
（2）写出甲的化学式，并标出氮元素的化合价：__________。
（3）反应中涉及的物质属于氧化物的是__________（填化学式）。
（4）上述反应的基本反应类型为__________。
【答案】（1）2 （2） （3）H2O （4）置换反应
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为：4、12、6，反应后氮、氢、氧原子个数也分别为：4、12、6，丙含有2个氮原子，x为2；
（2）根据图示可知，甲为氨气，氨气中氮元素的化合价为-3，可表示为：；
（3）根据图示可知，该反应是氨气和氧气燃烧反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，反应中涉及的物质属于氧化物的是H2O；
（4）该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
13. KCl和KNO3均是重要的化肥，在不同温度时的溶解度如表。
（1）根据数据分析：90℃时KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（化为最简整数比）。
（2）将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至20℃，下列说法正确的是______（填字母）。
A. KNO3溶液析出晶体的质量比KCl析出晶体的质量大
B. 在20℃和40℃之间某一温度，两种溶液质量分数相等
C. 两种溶液的溶剂质量不变
D. 若继续对两溶液降温，则两溶液将会继续析出晶体，且水溶液会成纯净物
（3）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。
①A中玻璃棒搅拌的目的是_____。
②B的溶液为_____（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
③C的溶液质量是_____。
【答案】（1）101:50 （2）BC （3）①. 加速溶解 ②. 饱和溶液 ③. 77g
【解析】（1）由表格数据可知，90℃时硝酸钾的溶解度为202 g，则90℃时KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为；
（2）A、将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至20℃，氯化钾、硝酸钾的溶解度均减小，均有固体析出，由于不确定饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体的质量大小，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则在20℃和40℃之间某一温度，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，则将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至20℃，在20℃和40℃之间某一温度，两种溶液的质量分数相等，说法正确，符合题意；
C、将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至20℃，氯化钾、硝酸钾的溶解度均减小，均有固体析出，但两种溶液的溶剂质量不变，说法正确，符合题意；
D、若继续对两溶液降温，则两溶液将会继续析出晶体，饱和溶液仍为饱和溶液，不会成为纯净物，说法错误，不符合题意。
故选BC；
（3）①A中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
②由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40 g，则40℃时50 g水中最多能溶解氯化钾，则B中溶液为40℃时氯化钾的饱和溶液；
③由表格数据可知，90℃时氯化钾的溶解度为54g，则90℃时50 g水中最多能溶解氯化钾，则加入的30 g氯化钾只能溶解27g，故C的溶液质量是。
14. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金，小组同学进行了如下实验。
（1）固体B的化学式为_____。
（2）写出固体废料中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式：_____。
（3）固体A在空气中灼烧后倒入稀硫酸中的实验现象是：固体减少，_____，发生反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）Au
（2）
（3）溶液由无色变为蓝色
【解析】某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的固体A中含有铜、金，将固体A在空气中灼烧后倒入稀硫酸中，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，金与氧气不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后过滤得到的固体B为金。
（1）由分析可知，固体B为金，其化学式为Au；
（2）某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，化学方程式为；
（3）由分析可知，固体A中含有铜、金，将固体A在空气中灼烧后倒入稀硫酸中，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，金与氧气不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则实验现象为固体减少，溶液由无色变为蓝色；发生反应的化学方程式为。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分）
15. 实验课上，老师提供了如图所示的实验装置和药品，让同学们自主完成实验。
（1）小美制取并收集一瓶纯净的氧气，她选择的组合装置是_____。
（2）小利用B装置制取了一种气体。则实验时反应的化学方程式为_____。
（3）小明利用小美制出的氧气完成了铁丝燃烧实验，实验时的现象是：铁丝剧烈燃烧，_____，放出热量，写出发生反应的化学方程式：______。
（4）实验室收集氧气和二氧化碳均可以用C装置，其理由是_____。
（5）通过这次实验课同学们总结出制取气体时，选择发生装置的依据是：反应物的_____和反应_____。
【答案】（1）AD
（2）
（3）火星四射，生成黑色固体
（4）氧气、二氧化碳的密度都比空气大
（5）状态 条件
【解析】（1）根据图2提供的药品，可选择加热高锰酸钾制取氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，综上可知，制取并收集一瓶纯净的氧气，选择的组合装置是AD；
（2）B装置为固液常温型发生装置，根据图2提供的药品，可选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（4）实验室收集氧气和二氧化碳均可以用C装置通过向上排空气法收集，其理由是氧气、二氧化碳的密度都比空气大；
（5）通过这次实验课同学们总结出制取气体时，选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件。
16. 在学习了常见酸碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动。请你参与并回答问题。
【实验活动】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后，观察不到明显实验现象。为了证明二者发生反应，三位同学进行了以下实验。
（1）实验1：测定溶液pH的变化。甲同学实验过程中测得溶液pH的变化如图1所示，则滴加的液体是_____。
实验2：测定混合过程中溶液温度的变化。乙同学实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明反应时会_____（选填“吸热”或“放热”）。
实验3：借助于酸碱指示剂判断反应。丙同学通过图3所示实验，观察到滴加稀硫酸后溶液由红色变为无色。证明二者发生了化学反应。写出反应的化学方程式：_____。
【提出问题】针对实验3反应后所得溶液中溶质的成分是什么？大家纷纷提出了猜想。
【作出猜想】
（2）猜想1：只有；猜想2：有NaOH和；猜想3：有H2SO4和。同学们分析3种猜想时，发现猜想2是错误的，原因是_____。
【实验探究】
（3）
【实验结论】
（4）猜想_____成立。
【反思质疑】
（5）丁同学对上述方案二提出质疑，认为不合理，理由是_____。
【答案】（1）氢氧化钠溶液 放热
（2）溶液由红色变为无色，说明不含NaOH
（3）有气泡产生 产生白色沉淀
（4）3
（5）硫酸钠与氯化钡反应也能生成硫酸钡白色沉淀，则滴加氯化钡溶液产生白色沉淀不能证明有H2SO4
【解析】（1）实验1：由图1可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故填：氢氧化钠溶液；
实验2：由图2可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时会放热；
实验3：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）丙同学通过图3所示实验，观察到滴加稀硫酸后溶液由红色变为无色，说明滴加的酸碱指示剂为酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，因此溶液由红色变为无色，则猜想2是错误的原因是溶液由红色变为无色，说明不含NaOH；
（3）方案一：根据结论溶液中有H2SO4，则方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验现象为有气泡产生；
方案二：根据结论溶液中有H2SO4，则方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实验现象为产生白色沉淀；
（4）由方案一可知，猜想3成立；
（5）丁同学对上述方案二提出质疑，认为不合理，理由是：硫酸钠与氯化钡反应也能生成硫酸钡白色沉淀，则滴加氯化钡溶液产生白色沉淀不能证明有H2SO4。
四.计算题（本题包括1小题，共6分）
17. 如图是电解水的实验装置，实验前给装置中加入300 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，通电一段时间，测得a试管中生成的气体的质量为2 g后，停止通电。
（1）b试管中产生的气体是________。
（2）通电一段时间后，氢氧化钠溶液的pH________（选填“增大”或“不变”或“减小”）。
（3）计算停止通电后溶液的质量。
【答案】（1）氧气##
（2）增大
（3）解：a管中的气体是氢气，所以实验中生成氢气为2 g；
设参加反应的水的质量为x。
x=18 g
停止通电后溶液的质量为：300 g-18 g=282 g。
答：停止通电后溶液的质量为282 g。
【解析】（1）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b试管中产生的气体是氧气；
（2）电解水加入氢氧化钠是为了增强水导电性，电解时水的质量不断减小，而氢氧化钠的质量不变，氢氧化钠溶液溶质质量分数变大，氢氧化钠溶液的pH增大；
（3）见答案。选项
实验操作
实验现象
结论
A
在氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸
无气泡产生
该氢氧化钠溶液未变质
B
将一种混合气体先通过灼热的氧化铜后，再通过澄清石灰水
黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中一定含有CO和CO2
C
在酒精灯火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯
烧杯内壁出现小水珠
酒精中含有氢、氧元素
D
在盛有等量不同水样的A、B烧杯中，分别滴加等量肥皂水，振荡
A中浮渣多，几乎无泡沫B中几乎无浮渣，泡沫多
A中是硬水，B中为软水
温度/℃
20
40
90
KCl溶解度/
34
40
54
KNO3溶解度
31.6
63.9
202
方案
操作
现象
结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
_____
溶液中有H2SO4
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
_____
溶液中有H2SO4