2023年甘肃省陇南市中考化学真题（含解析）

这是一份2023年甘肃省陇南市中考化学真题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年甘肃省陇南市中考化学真题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是
A．氮气 B．氦气 C．氧气 D．水蒸气
2．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
A．塑料 B．陶瓷 C．合成橡胶 D．合成纤维
3．下列食物中，蛋白质含量最高的是
A．米饭 B．瘦肉 C．青菜 D．菜籽油
4．2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是
A．使用新能源公交车 B．回收各种废弃塑料
C．积极参与植树造林 D．直接排放生活污水
5．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐
6．2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（）。用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是
A．检查气密性   B．加入锌粒  
C．加入稀硫酸   D．收集氢气  
8．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）

A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97 g
D．是农作物必需的营养元素
9．现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z
10．科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和
将气体通入澄清的石灰水
B
鉴别和固体
加水溶解
C
除去溶液中少量的
加入过量的大理石、过滤
D
除去中少量的
点燃
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
11．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
  
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图2中B、C属于同种元素，因为 相同。
(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为 。
(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为 。
12．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
(1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用 测定水的酸碱度；生活中常用 的方法来降低水的硬度。
(2)净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是 （填序号）。
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g。
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
14．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
  
根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是 。
(3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号 。

三、推断题
15．A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
  
(1)G的化学式为 。
(2)反应③的实验现象为 。
(3)写出反应①的化学方程式 。
(4)写出反应②的化学方程式 ，其基本反应类型是 。

四、实验题
请将下列实验报告补充完整。
实验内容与过程
实验提示
实验说明与解释
（1）用高锰酸钾制取氧气。连接仪器，检查装置气密性。用 16 （填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气。
当观察到 17 时，开始收集气体。
收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是 18 。制取氧气的化学方程式为 19 。
（2）配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液。
①计算：配制50g质量分数为的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 20 g，水 21 g。
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，接下来的操作是 22 。
如果量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏 23 （填“大”或“小”），溶解时用玻璃棒的目的是 24 。


五、科学探究题
25．某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作
  
  
  
实验现象
_______
_______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与紫色石蕊反应
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不能与盐酸反应
(1)实验一的现象： 。
(2)实验二的现象： 。
【实验反思与拓展】
(3)实验二中发生反应的化学方程式 。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）
  
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

六、计算题
26．取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：
(1)混合物中的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。

参考答案：
1．C
【详解】A、氮气化学性质稳定，但不能供给呼吸，故选项错误；
B、氦气不能供给呼吸，故选项错误。
C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
D、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误.
故选：C
2．B
【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。
故选B。
3．B
【详解】A 、米饭富含糖类，不符合题意；
B、瘦肉富含蛋白质，符合题意；
C、青菜富含维生素，不符合题意；
D、菜籽油富含油脂，不符合题意。
综上所述：选择B。

4．D
【详解】A、使用新能源公交车，可以节约化石燃料，减少污染物排放，保护环境。做法与这一主题相符。不符合题意；
B、回收各种废弃塑料，能有效提高垃圾处理和利用，减少白色污染。做法与这一主题相符。不符合题意；
C、积极参与植树造林，保护环境，提高空气质量。做法与这一主题相符。不符合题意；
D、直接排放生活污水，污染土壤和水源。做法与这一主题不相符。符合题意。
综上所述：选择D。

5．C
【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；
D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】NiFe2O4中铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数为0，则有 x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2价；故选B。
7．A
【详解】A、检查气密性的方法为先将导管的一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，导管口产生气泡，装置气密性好。A正确；
B、锌粒为固体颗粒，向试管中加入锌粒，应把试管横放，把锌粒放到试管口，再将试管缓缓直立起来。B不正确；
C、向试管中加入稀硫酸，应将瓶塞倒放，试剂瓶标签向着手心，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口。C不正确；
D、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集。D不正确。
综上所述：选择A。

8．D
【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z；
根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。
10．D
【详解】A、将气体通入澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，不符合题意；
B、加水溶解，温度降低的是硝酸铵，无明显变化的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的大理石不溶于水，可以过滤除去，能除去氯化钙中的杂质，不符合题意；
D、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用点燃的方法，应该将气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物，利用一氧化碳的还原性除去，符合题意。
故选：D。
11．(1)原子
(2)质子数/核电荷数
(3)
(4)

【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子。故填：原子。
（2）质子数（即核电荷数）决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数（即核电荷数）相同。
（3）图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A最外层7个电子，形成化合物时，化合价为－1，A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg，B最外层2个电子，形成化合物时，化合价为+2，所以中A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。
（4）D中当=16时，即质子数=16，电子数=2+8+8=18，则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，质子数=16的元素是硫元素，元素符号为S，所以表示该粒子的符号为。
12．(1) pH计 煮沸
(2)④②③①

【详解】（1）在实验室里可用pH试纸(或pH计)测定水的酸碱度；可通过煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度；故填：pH计；煮沸；
（2）天然水中往往含有许多杂质，加明矾吸附沉降可以把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；消毒杀菌可以除去细菌微生物；所以要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是④加明矾吸附沉降→②过滤→③活性炭吸附→①消毒杀菌；故填：④②③①。
13． t2 75 丙 冷却热饱和溶液
【详解】（1）在t2°C 时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
（2）在t3°C 时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。
（3）t3℃时，有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，由于此温度下溶解度甲>乙>丙，因此溶质的质量分数甲>乙>丙，溶质的质量甲>乙>丙。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量相等，溶剂的质量应为：丙>乙>甲。
（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。
14．(1)硫酸/
(2)、
(3)
(4)

【详解】（1）分析图A、图B，可知图像中的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使溶液减小，说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；故填：硫酸或；
（2）由图B可知，b点溶液的，溶液显碱性，说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为、，故填：、；
（3）当溶液时，说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸钠，滴加氯化钡溶液，发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：；
（4）分析图C微观离子，可知硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，其中甲表示的粒子是，乙表示的粒子是，故填：。
【点睛】本题主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
15．(1)
(2)剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
(3)
(4) 分解反应

【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，A是一氧化碳；
B是赤铁矿的主要成分，B是氧化铁；
C是相对分子质量最小的氧化物，C是水；
F是最轻的气体，F是氢气；
一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能够在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；水分解能生成氢气和氧气，推测D是铁，E是氧气，G是四氧化三铁；
综上分析：A是一氧化碳，B是氧化铁，C是水，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是四氧化三铁。
【详解】（1）根据分析可知，G是四氧化三铁，故填：Fe3O4；
（2）反应③是铁丝在氧气中燃烧，会火星四射，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故填：；
（4）反应②是电解水产生氢气和氧气，故填：；
一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：分解反应；
16．药匙 17．导管口有连续均匀的气泡冒出 18．将集气瓶装满水 19． 20．3 21．47 22．减少左侧药品的质量，直至天平平衡 23．大 24．加快溶解的速率

【解析】16．固体粉末状药品取用，应用：药匙，所以用药匙取少量高锰酸钾装入试管中；
17．排水法收集氧气时，当观察到：导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集气体；
18．收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是：将集气瓶装满水；
19．制取氧气的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
20．配制50g质量分数为 6% 的氯化钠溶液，所需要氯化钠质量=50g×6%=3g；
21．所需要水的质量=50g-3g=47g；
22．用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，说明左侧药品重了，接下来的操作是：减少左侧药品的质量，直至天平平衡；
23．如果量取水时俯视读数，则说明量取的水少了，则会导致配制的溶液溶质的质量分数偏大；
24．溶解时用玻璃棒的目的是：搅拌，加快溶解的速率。
25．(1)紫色石蕊溶液变为蓝色
(2)产生蓝色沉淀
(3)
(4) 红
(5) 气球膨胀 溶液 有白色沉淀

【详解】（1）将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现象：紫色石蕊溶液变为蓝色；
（2）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象：产生蓝色沉淀；
（3）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生反应的化学方程式：；
（4）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性，所以观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说明两者发生了化学反应；
由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

26．(1)80%
(2)12.6%
解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y
由题目可知生成二氧化碳的质量为


解得    
（1）混合物中的质量分数：
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。

【详解】（1）总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程见答案；
（2）根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g，结合最终溶液质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。