九年级上册（2024）原子结构说课课件ppt

这是一份九年级上册（2024）原子结构说课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了新知探究，归纳总结，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
新课导入请欣赏同学们自制的原子结构模型，并判断 1 ~ 4 号作品分别是 什么原子，已知氢原子、碳原子、钠原子、氯原子的质子数分别为 1、 6、11、17。温馨提示：红豆代表中子，黑豆代表质子，芝麻代表核外电子。1234
钠原子、氯原子的质子不方便数，你们是如何判断出来的？在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子核外高速运动的电子是围成一个大圈在运动吗？
如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。原子很小，原子核有多小呢？原子的直径数量级约在 10-10 m，原 子核的直径数量级约在 10-15～10-14 m。
如果把原子比作一个庞大的体育场，那么原子核就相当于一只蚂 蚁。原子核外的电子如何在广阔的空间里高速运动？
一、原子核外电子排布规律
核外电子分层排布示意图
离核最远的也叫最外层，最外层电子数一般不超过 8 个
第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电 子第四层、第五层、第六层、第七层依次类 推离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高
二、原子结构示意图原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子排布。
二、原子结构示意图任务一：参照教材图 3-11 读懂原子结构示意图，完成第 1、2 题。1．标出横线所指部分的含义。表示原子核及 原子的核电荷数为 17，质子数为 17弧线表示 电子层
弧线上的数字表示该层上的 电子数
二、原子结构示意图任务一：参照教材图 3-11 读懂原子结构示意图，完成第 1、2 题。
2．如下图所示，某原子的核电荷数为，核外有个
电子层，第二层上有个电子，最外层上有
三、原子的化学性质与核外电子的关系任务二：观察教材资料卡片栏目中部分原子的结构示意图，完成第 3、4 题。3．归纳稀有气体原子、金属原子、非金属原子的最外层电子有什么共同点？
稀 有 气 体 原 子一般具有 8 个电子（氦原子有 2 个 电子）
三、原子的化学性质与核外电子的关系相对稳定结构：原子的最外层有 8 个电子（第 1 层为最外层，如氦原子有 2 个电子）即为相对稳定结构。
4．原子的化学性质与其原子结构中的什么粒子有关？有何种关系？
一般具有 8 个电子（氦有 2 个电子）
金属、非金属的化学性质与其
原不子的稳核定外，电子易排失布去，特电别子是最外
层不电子稳数定有，关。易得到电子
例题精讲例 1下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的代号填空。
AB属于金属原子的是 BD；具有相对稳定结构的是 A；易得电子的是 C。
新知探究四、离子的形成任务三：阅读教材，结合钠原子与氯原子的原子结构示意图，小组 合作，用形象的方式展示钠原子和氯原子形成氯化钠的过程。NaCl
氯化钠形成的微观过程是怎样的呢？
氯化钠（NaCl）的形成过程
1 个钠离子带 1个单位的正电荷
1 个氯离子带 1个单位的负电荷
归纳总结离子的定义：带电荷的原子或原子团。离子的分类：阳离子—带正电荷（质子数多于电子数，多几个带几个单位正电荷） 阴离子—带负电荷（质子数少于电子数，少几个带几个单位负电荷） 3．离子的表示方法：在元素符号的右上角标明电性和电荷数（例：Na＋，O2－） 注意：先写数字，后写“＋”或“－”号，“1”要省略。
表示 1 个镁离子带2 个单位的正电荷
表示 1 个氧离子带2 个单位的负电荷
任务四：比较钠原子与钠离子，氯原子与氯离子的结构示意图，它们有什么相同与不同？归纳离子形成的过程中，什么变了？什么没变？
氯1离1 子，质子数相同1，0核外
数1不7 同；形成离子的1过7程中，不原带电荷 子核不变，外围电子有变化。
五、离子也是构成物质的一种粒子
氧气、氯气、 水、氨气等
宏金观刚石物、质金属等
每个电子带 1 个单位负电 荷
每个质子带 1 个单位正电 荷不带电荷
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
任务五：回忆所学，完成下列第 7 ~ 9 题。7．已知钠原子的质子数为 11，下列选项中表示钠原 子结构示意图的是（B）。
8．下图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是（B）。氯原子的质子数为 17氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为 8D．氯原子核外有 3 个电子层
9．下列物质由离子构成的是（C）。A．铁B．水C．氯化钠