初中化学课题2 原子结构说课课件ppt

这是一份初中化学课题2 原子结构说课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了核心素养目标，新课导入，带正电，带负电，不带电，探究新知，原子结构示意图，原子核，核电荷数为8，知识总结等内容，欢迎下载使用。

每个质子带一个单位正电荷
每个电子带一个单位负电荷
一、原子核外电子的排布特点
1.核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小
普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。
在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
分别代表第一层第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。
金属原子最外层电子数一般少于4个
非金属原子的最外层电子数一般多于4个
金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？
稀有气体原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)
最外层电子数少于4个电子不一定是金属原子
稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 (若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)
金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关
(1)金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。
(2)非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带正电荷，形成阴离子。
阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子)
(2) 离子符号的意义
(1) 离子的表示方法
例：如图是几种粒子的结构示意图：
（1）表示原子的是 （填字母，下同）。（2）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。（3）具有相对稳定结构的是 。（4）化学性质相似的原子是 。
如氮气（N2），二氧化碳（CO2）
①金属 ②固态非金属 ③稀有气体
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑪SO2 ⑫P
下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？
2.决定原子化学性质的粒子是原子的（ ）。A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数3.核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）。A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
课题2（第2课时）原子结构
原子结构示意图（分为3层第一层排2个电子，第二层排8个电子，最后一层不超过8个电子）
学完本课你知道了什么？
阴离子阳离子稳定结构离子表示方法